1、第一節(jié) 物質(zhì)的變化、性質(zhì)及反應(yīng)類型,第三部分 物質(zhì)的變化,要點(diǎn)1 物理變化與化學(xué)變化,有新物質(zhì)生成的變化,沒(méi)有,有,要點(diǎn)2 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),不需要,化學(xué)變化,注意： (1)在描述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常常會(huì)出現(xiàn)“能”“會(huì)”“可以”“是”等字眼。 (2)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化；物質(zhì)的變化體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。,要點(diǎn)3 化學(xué)變化的基本反應(yīng)類型,3Fe+2O2 Fe3O4,AB B+A,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,Zn+FeSO4 Fe+ZnSO4,AB+CD AD+CB,注意： (1)復(fù)分解反應(yīng)要滿足的條件：生成物中必須有 、 或 生成。 (2)中和反應(yīng)： 與 作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。中和反。

2、1,第一節(jié) 物質(zhì)的變化及反應(yīng)類型,第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化,2,一、物理變化與化學(xué)變化的概念 1. 物理變化： 。 【特別提醒】 (1)物理變化主要是物質(zhì)的大小、粗細(xì)、形狀、聚集狀態(tài)的變化等。如水結(jié)成冰，水變成水蒸氣，木材做成桌椅等都是物理變化。 (2)物理變化前后構(gòu)成物質(zhì)的粒子沒(méi)有發(fā)生改變，只是狀態(tài)發(fā)生了改變。如 ，冰、水和水蒸氣都是由水分子構(gòu)成的。,知識(shí)梳理,沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化,3,2. 化學(xué)變化： 。 (1)化學(xué)變化的特征：有其他物質(zhì)生成。 (2)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化中，構(gòu)成物質(zhì)的 發(fā)生了改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變。

3、第14課 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式,第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化,考 綱 呈 現(xiàn),考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,1質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_________等于反應(yīng)后______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀上來(lái)說(shuō)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_________沒(méi)有改變，__________也沒(méi)有增減，___________也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中還可推出以下規(guī)律：（以下填：不變、一定變、可能變）反應(yīng)物與生成物質(zhì)量總和_______；反應(yīng)前后元素種類_______；反應(yīng)前后物質(zhì)的種類_________；反應(yīng)前后分子。

4、第13課 物質(zhì)的變化及基本反應(yīng)類型,第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化,考 綱 呈 現(xiàn),考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)1：物理變化和化學(xué)變化。,有新物質(zhì)生成的變化,有,考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)2：化學(xué)變化的基本反應(yīng)類型,1四個(gè)基本反應(yīng)類型（按反應(yīng)物、生成物的種類、數(shù)量分）。,AB=A+B,AB+CD = AD+CB,考 點(diǎn) 梳 理,2反應(yīng)的現(xiàn)象和本質(zhì)：四個(gè)基本反應(yīng)類型中一定有單質(zhì)參加的是 置換 反應(yīng)，一定有單質(zhì)生成的是置換反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有______、_______或水生成，中和反應(yīng)是：酸和堿反應(yīng)，生成_____和水的反應(yīng)（它屬于特殊的復(fù)分解反應(yīng)），例：HCl+NaOH = NaC。

5、第13課 物質(zhì)的變化及基本反應(yīng)類型,第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化,考 綱 呈 現(xiàn),考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)1：物理變化和化學(xué)變化。,有新物質(zhì)生成的變化,有,考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)2：化學(xué)變化的基本反應(yīng)類型,1四個(gè)基本反應(yīng)類型（按反應(yīng)物、生成物的種類、數(shù)量分）。,AB=A+B,AB+CD = AD+CB,考 點(diǎn) 梳 理,2反應(yīng)的現(xiàn)象和本質(zhì)：四個(gè)基本反應(yīng)類型中一定有單質(zhì)參加的是 置換 反應(yīng)，一定有單質(zhì)生成的是置換反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有______、_______或水生成，中和反應(yīng)是：酸和堿反應(yīng)，生成_____和水的反應(yīng)（它屬于特殊的復(fù)分解反應(yīng)），例：HCl+NaOH = NaC。

6、1,第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式,第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化,2,知識(shí)梳理,一、質(zhì)量守恒定律 1. 參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2. 從原子、分子觀點(diǎn)來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 重新組合而生成新的 的過(guò)程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒(méi)有改變，原子的 沒(méi)有增減，原子的 也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。,化學(xué)反應(yīng),總和,總和,原子,分子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,質(zhì)量總和,3,【特別提醒】 理解質(zhì)量守恒定律抓?。骸拔鍌€(gè)不變”“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)。

7、第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式,第三部分 物質(zhì)的變化,要點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 1. 參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 (1)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，若有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成，實(shí)驗(yàn)必須在 容器中進(jìn)行。 (2)質(zhì)量守恒定律只能用來(lái)解釋化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 2. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子破裂為 ， 重新組合成新物質(zhì)的 。,化學(xué)反應(yīng),總和,總和,密閉,原子,原子,分子,3. 質(zhì)量守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒(méi)有改變。

8、第14課 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式,第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化,考 綱 呈 現(xiàn),考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,1質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_________等于反應(yīng)后______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀上來(lái)說(shuō)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_________沒(méi)有改變，__________也沒(méi)有增減，___________也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中還可推出以下規(guī)律：（以下填：不變、一定變、可能變）反應(yīng)物與生成物質(zhì)量總和_______；反應(yīng)前后元素種類_______；反應(yīng)前后物質(zhì)的種類_________；反應(yīng)前后分子。

9、主題二 物質(zhì)的化學(xué)變化,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考 點(diǎn) 對(duì) 接,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 1內(nèi)容：________的各物質(zhì)的________等于反應(yīng)后________各物質(zhì)的________。 2微觀解釋：化學(xué)變化的過(guò)程就是。

10、物質(zhì)的化學(xué)變化,金牌中考總復(fù)習(xí),第二部分,金牌中考總復(fù)習(xí),第5考點(diǎn)質(zhì)量守恒定律,考綱考情,.,廣東真題,.,考點(diǎn)梳理,.,2,.,重難點(diǎn)突破,4,.,備考演練,5,4,1,考綱考情,廣東真題,1(2017廣東)現(xiàn)有反應(yīng)：2Cu(NO3)2=2CuOO24X，則X的化學(xué)式為。

11、2019-2020年中考化學(xué)第三單元 物質(zhì)的化學(xué)變化 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)專項(xiàng)訓(xùn)練 新人教版 一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)(化合反應(yīng)) 1鎂在空氣中燃燒：____________________ 2鐵在氧氣中燃燒：_____________。

12、2019-2020年中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)14 質(zhì)量守恒定律 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 xx 實(shí)驗(yàn)、計(jì)算 35(三)；36(1) 判斷元素的種類不變；生成物質(zhì)量的計(jì)算 11 xx 選擇、計(jì)算 5D。

13、2019-2020年中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)13 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 xx 選擇 10 物理變化的判斷 2 xx 選擇 10；12 化學(xué)變化的判斷；物質(zhì)的性質(zhì)與用途 22 xx。

14、2019-2020年中考化學(xué)第三單元 物質(zhì)的化學(xué)變化 第13講 化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練 新人教版 考點(diǎn)內(nèi)容 年份 題型 題號(hào) 分值 考查方式 1 質(zhì)量守恒定律 xx 選擇題 14(D) 0.5 以理化綜合的形式考查質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn) xx 選。

15、2019-2020年中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)15 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及基本反應(yīng)類型 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 xx 填空、簡(jiǎn)答 28(1)；31(3)(4) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 3 探究、計(jì)算 35(二)；36。

16、物質(zhì)的化學(xué)變化質(zhì)量守恒定律專題,大連市第六十一中學(xué)湯巖,一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,二、適用范圍：,化學(xué)反應(yīng),三、微觀實(shí)質(zhì)：,在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合形成新的分子。在這個(gè)過(guò)程中，元素的種類，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不發(fā)生變化。,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象；理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)；能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單。

17、第二部分物質(zhì)的化學(xué)變化,第1節(jié)物質(zhì)的變化與性質(zhì),夯實(shí)基礎(chǔ),1.(2017重慶)下列古代文明或工藝一定包含化學(xué)變化的是()A.在甲骨上刻文字B.指南針指引航海C.用泥土燒制陶瓷D.用石塊修筑長(zhǎng)城2.(2017廣州)下列事實(shí)中，利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是()A.干冰用于人工降雨B.汽油作燃料C.銅作導(dǎo)線D.石墨用于制鉛筆,C,B,3.(2017六盤水)奇妙的物質(zhì)世界在不斷變化，下列沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是(。

18、課時(shí)13 基本反應(yīng)類型及化學(xué)方程式 一、選擇題 1根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2H2O2，無(wú)法獲取的信息是( D ) A反應(yīng)所需條件 B生成物的狀態(tài) C生成物的質(zhì)量之比 D氧氣可助燃 2關(guān)于2H2O22H2O的讀法不正確。