1、1/2M1/M2,同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比,p1/p2n1/n2,同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比,V1/V2n1/n2,同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比,三正比,關系,描述,m1/m2M1/M21/2,同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比，也等于它們的密度之比,一連比,p1/p2M2/M1,同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的相對分子質量成反比,V1/V2M2/M1,同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的相對分子質量成反比,二反比,關系,描述。

2、模塊二 基本概念 專題三 化學計量,考綱專題解讀,考點精準研析,考點一 物質的量 氣體摩爾體積,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,第4步 模擬練習達標,溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習達標。

3、第一章 化學計量在實驗中的應用,第一講 物質的量 氣體摩爾體積,考綱要求 1了解物質的量的單位摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。 2根據物質的量與粒子(原子、分子、離子等)數目、氣體摩爾體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。,1物質的量 (1)物質的量(n)。 物質的量是表示含有__________________________的物理量，單位為__________。 (2)物質的量的規(guī)范表示方法：,考點一 物質的量 摩爾質量,知識梳理,一定數目粒子的集合體,摩爾(mol),(3)阿伏加德羅常數(NA)。 0012 kg__________中所含的碳原子數為阿伏。

4、化學計量在實驗中的應用,第一章,第1講 物質的量 氣體摩爾體積,1物質的量 (1)概念：表示含有_______________的集合體的基本物理量，符號為____。 (2)單位：______，符號為______。,物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量,一定數目粒子,n,摩爾,mol,(3)適用范圍及注意事項 摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的______粒子，不能描述______物質。例如，1 mol麥粒、1 mol元素的描述都是錯誤的。 使用摩爾作單位時，應該用__________________指明粒子的種類。 例如，1 mol氫(不正確)，1 mol H(正確), 1 mo。

5、2019-2020年高一化學 物質的量 復習課 第二課時 3導入本節(jié)課我們來復習物質的量濃度及其有關知識。 板書第三章 復習(第二課時) 一、物質的量濃度 師請同學們口答下列填空。 投影1.以1 L 里含有多少mol溶質來表示溶液組成的物理量叫物質的量濃度。單位是 ，表達式為 。 2.物質的量濃度c(B)與質量分數w的關系為 。 答案1.溶液 molL1 c(B)= 2.c(B)= 講解以上我們所講的是溶液中溶質的物質的量濃度。而物質溶于水時，對于那些在溶液中能電離的溶質，它們在溶液中存在的形式往往不是分子，而是離子。我們怎樣才能算出溶液中離子的物質的量濃度。

6、2019-2020年高一化學 物質的量 物質的量 第二課時 1復習提問 師上一節(jié)課我們學習了物質的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數目是以什么為標準得出來的？其數目約為多少？ 生是以0.012 kg 12C中所含碳原子數目為標準得來的；其數目約為6.021023。 問我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？ 生以碳12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。 師很好！假如一原子的質量為m1，碳12原。

7、2019-2020年高一化學 物質的量 物質的量濃度 第三課時 3引言 在前面的學習中我們知道，濃度是用來表示溶液組成的物理量，而一定濃度的溶液往往是通過固體或液體配制而成。有關溶液的配制在初中我們就已學過，即一定質量分數的溶液的配制，請大家回憶有關知識后，思考并回答以下問題： 投影配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步驟有哪些？需要哪些實驗用品或儀器？ 學生活動，教師板書第三節(jié) 物質的量濃度(第三課時) 四、一定質量分數的溶液的配制 1.步驟 2.儀器 師請一位同學說出配制上述溶液的基本步驟。 學生回答，教師板書 計算 稱量 溶解。

8、2019-2020年高一化學 第一冊 第三章 物質的量 第二節(jié)氣體摩爾體積(第二課時)大綱人教版師上節(jié)課我們重點學習了氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律，請大家根據所學內容做以下練習。 投影練習1.在標準狀況下，2 mol CO2的體積是多少？44.8 L H2的物質的量是多少？它們所含的分子數是否相同？ 2.在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是 ( )A.氣體性質不同 B.氣體分子的大小不同 C.氣體分子間平均距離不同 D.氣體的物質的量不同 學生活動 答案1. 44.8 L，2 mol，相同。2.D 師解決以上問題的依據實際上就是氣體摩爾體積的概念和阿伏。

9、2019-2020年高一化學 物質的量 物質的量濃度 第二課時 3引言上節(jié)課我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯系及有關溶液稀釋的計算。 板書第三節(jié) 物質的量濃度(第二課時) 二、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算 師請大家根據上節(jié)課內容，回答下列問題： 提問并投影1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL H2SO4，請算出該溶液的物質的量濃度。 生該題無法計算！ 問為什么？ 生因為溶液中所含溶質H2SO4的量無法得出。 師大家再看另一問題： 提問并投影2.已知每100 g 。

10、2019-2020年高一化學 第一冊 第三章 物質的量 第三節(jié)物質的量濃度(第一課時)大綱人教版從容說課本節(jié)教材主要包括物質的量濃度的概念、有關物質的濃度的計算和配制一定物質的量濃度溶液的方法三部分。本節(jié)內容是在溶質的質量分數和物質的量概念的基礎上，使學生掌握溶液中溶質的物質的量濃度這種表示溶液的組成的方法。通過本節(jié)知識的學習，可以使學生擴大對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力和初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能，并為以后的學習打下一定的基礎。所以，本節(jié)教材是高中化學教材中的重點內容，也是高中。

11、2019-2020年高一化學 第一冊 第三章 物質的量 第三節(jié)物質的量濃度(第二課時)大綱人教版引言上節(jié)課我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯系及有關溶液稀釋的計算。 板書第三節(jié) 物質的量濃度(第二課時) 二、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算 師請大家根據上節(jié)課內容，回答下列問題： 提問并投影1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL H2SO4，請算出該溶液的物質的量濃度。 生該題無法計算！ 問為什么？ 生因為溶液中所含溶質H2SO4的量無法得出。 師大家再看另一問。

12、2019-2020年高一化學 第三章 物質的量 第一節(jié)物質的量(第二課時)大綱人教版復習提問 師上一節(jié)課我們學習了物質的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數目是以什么為標準得出來的？其數目約為多少？ 生是以0.012 kg 12C中所含碳原子數目為標準得來的；其數目約為6.021023。 問我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以12C原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？ 生以12C原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。 師很好！假如一原。

13、2019-2020年高一化學化學常用量 物質的量 同步練習一、選擇題1鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為（ ）A1:1 B2:1 C3:1 D1:32氯的原子序數是17，35Cl是氯的一種同位素。下列說法中正確的是：A35Cl原子所含的質子數是18Bmol的1H35Cl分子所含的中子數約為6.021023C3.5g的35Cl2氣體的體積是2.24LD35Cl2氣體的摩爾質量為70g/mol3NA代表阿伏加德常數，下列說法正確的是 A. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同 B. 2 g氫氣所含原子。

14、第3節(jié) 物質的量 氣體摩爾體積,-2-,考綱要求:1.理解摩爾(mol)是物質的量的基本單位,可用于進行簡單的化學計算。 2.了解物質的量的單位摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。 3.能根據物質的。

15、2019-2020年高中化學 3.1物質的量教案 舊人教版必修1 【教學目標】 知識目標： 1使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。 2使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要。

16、一定數目離子集合體,0.012,6.021023,6.021023mol-1,M,g/mol或gmol1,相對分子(或原子)質量,32g/mol,粒子大小,粒子間距,粒子間距,粒子大小,溫度、壓強,物質的量,Vm,L/mol或Lmol-1,22.4,nVm,溫度,壓強,相同數目的粒子。

17、單位體積,mol/L,注意：從一定物質的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其物質的量濃度、密度、質量分數都與原溶液的相同。 1 mol NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度不是1 mol/L，因為1 L是水。

18、2016新課標名師導學新高考第一輪總復習同步測試卷 化學(一) (物質的量 氣體摩爾體積) 時間：90分鐘 總分：100分,D,D,B,B,C,A,C,C,B,B,B,A,C,A,C,B,(5)根據相對原子質量可求出Na2CO3的摩爾質量為106 g/mol；則0.5 m。

19、物質所含微粒多少,n,摩爾,mol,NA,1 mol物質的粒子數,6.021023,n,n,M,g/mol,粒子數的多少,體積,粒子本身的大小,粒子間的距離,粒子數的多少和粒子本身的大小,粒子數的多少和粒子間的距離,n,1 mol,Vm,L/mol,22。