1、物質(zhì)的量濃度,一、物質(zhì)的量濃度：,1.概念：以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,2.表達式：CB= （單位：mol/L）,1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用 質(zhì)量表示. 2.是溶液的體積而不是溶劑的體積.,注意：, 1mol NaOH固體溶于水，配制成體積 為1L的溶液。 4g NaOH固體溶于水，配制成體積 為1L的溶液。 1mol NaOH固體溶于1L水配制的溶液。,練習和討論：,1.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：,1 mol/L,0.1 mol/L,必須用溶液的密度求體積,2.請計算,2,2,1,0.2,200,1.12,3.從1L1mol/L H2SO4溶液中分別取。

2、第一章 認識化學科學,第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度,考綱展示,1了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,一、物質(zhì)的量濃度,單位體積,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,molL1或molm3,nBcBV,一、物質(zhì)的量濃度,原子,分子,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,燒杯,玻璃棒,容量瓶,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,是否漏水,不能,不能,不能,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,溶解或稀釋,洗滌并移液,1把1 mol NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 molL1 ( ) 20.6 molL1的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2 mol。 ( ) 3配制240 mL 1 mol/L氫。

3、化學計量在實驗中的應用（第三課時）,溶液的物質(zhì)的量濃度及配制,我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？,導入新課：,用濃度，在初中學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。,溶質(zhì)的質(zhì)量分。

4、第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度,-2-,考綱要求:1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2.根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況)和物質(zhì)的量濃度的相互關系進行有關計算。 3.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃。

5、物質(zhì)的量濃度 濃度的表示方法 濃度 是指一定量溶液中所含溶質(zhì)的量 質(zhì)量百分比濃度 質(zhì)量分數(shù) 用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量的百分比來表示的濃度 復習回顧 情境 小明同學打算用Zn粒和硫酸溶液來制作氫氣球 小明想將氣。

6、第四節(jié)物質(zhì)的量濃度 1 物質(zhì)的量濃度及相關計算 2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3 溶解度 4 課時達標檢測課堂真題集訓 明考向 5 課時達標檢測課下能力測評 查缺漏 目錄CONTENTS 考點1物質(zhì)的量濃度及相關計算 教材基礎。

7、第3課時物質(zhì)的量濃度,第1章認識化學科學,1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.會分析在配制過程中引起的誤差。4.掌握物質(zhì)的量濃度的有關計算。,1在標準狀況下，Vm_______________。2在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有_________的分子。,22.4Lmol1,相同數(shù)目,331,5托盤天平的使用(1)使用前游碼______，并調(diào)節(jié)平。