1、6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：Be。 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：Si、Li。 (9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：Li、P。,【示例1】 有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中：X和Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。 (1)由此可知(填元素符號(hào))：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是______。

2、模塊三 基本理論 專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,考綱專題解讀,考點(diǎn)精準(zhǔn)研析,考點(diǎn)一 微粒的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

3、模塊三 基本理論 專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,考點(diǎn)二 化學(xué)鍵,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

4、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一講 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布,考綱要求 1了解元素、核素和同位素的含義。 2了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3了解原子核外電子排布。,1構(gòu)成原子的微粒及作用,考點(diǎn)一 原子構(gòu)成,知識(shí)梳理,元素,原子,化學(xué),2微粒之間的關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)___________； (2)質(zhì)量數(shù)(A)________(Z)________(N)； (3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_________________________； (4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_________________________。 3一個(gè)信息豐富的符號(hào),核外電子。

5、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第二講 元素周期表和元素周期律,考綱要求 1了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。 3以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。,1原子序數(shù) 對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù)______________________________________________。 2元素周期表 (1)編排原則。 按__________遞增順序從左到右排列； 將__________相。

6、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三講 化學(xué)鍵,考綱要求 1了解化學(xué)鍵的定義。 2了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。,1化學(xué)鍵 (1)概念。 使____________相結(jié)合的________。 (2)形成與分類。,考點(diǎn)一 離子鍵和共價(jià)鍵,知識(shí)梳理,離子或原子,作用力,(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 反應(yīng)物分子內(nèi)________________和生成物分子內(nèi)_________________。 2離子鍵 (1)概念。 帶__________的陰、陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用。 (2)成鍵粒子：____________。 (3)成鍵實(shí)質(zhì)：__________。 (4)形成條件。 通常是__________元素與____________元素的原子相結(jié)合。,舊化學(xué)鍵的斷裂,新化。

7、專題能力訓(xùn)練10 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(必修),第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(必修),專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,1.(2015全國(guó)課標(biāo))W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是( ) A.單質(zhì)的沸點(diǎn):WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,答案,解析,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,2.。

8、2019-2020年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期專項(xiàng)訓(xùn)練1某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()2下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ALi、Na、K原子的電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)3近年來(lái)，我國(guó)在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期A族。下列對(duì)鉈的性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是()是易導(dǎo)電的銀白色金。

9、2019-2020年高一化學(xué) 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課第2課時(shí)精品教案 新人教版必修2三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。2以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原 子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法：能初步具有總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力；能把元素的性質(zhì)、元素周期位置與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來(lái)，并能較熟練地運(yùn)用。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：對(duì)“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”的分析。

10、2019-2020年高一化學(xué) 第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(備課資料)大綱人教版1.“中子不帶電，電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷”的說(shuō)法正確嗎？在20世紀(jì)50年代前，科學(xué)界普遍認(rèn)為“中子是不帶電的粒子”，但近年來(lái)科學(xué)家通過高能物理實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，中子并不是完全不帶電荷，而是其所帶負(fù)電荷與正電荷的電量相等，電性相反，剛好抵消，所以中子呈電中性。中子不帶電的說(shuō)法不科學(xué)?？茖W(xué)家們發(fā)現(xiàn)不僅有帶負(fù)電荷的負(fù)電子，還有帶正電荷的正電子。負(fù)電子和正電子的質(zhì)量相等，所帶的電荷量也相等，但電性恰好相反。所以，我們所說(shuō)的電子實(shí)際。

11、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié) 元素周期表,第1課時(shí) 元素周期表,自主閱讀,自主檢測(cè),自主閱讀,自主檢測(cè),二、現(xiàn)行元素周期表 1.原子序數(shù) (1)含義:按照元素在元素周期表中的順序給元素編號(hào),得到原子序數(shù)。 (2)原。

12、模塊三 基本理論 專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,考點(diǎn)三 元素周期表和元素周期律,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考。

13、2019-2020年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測(cè)試 一、選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分) 113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuethrich等。

14、2019-2020年高中化學(xué)全套教案：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律兩課時(shí)期末復(fù)習(xí)人教必修2 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（Z個(gè)） 原子核 注意： 中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N) Z 1.原子（ A X ）。

15、第3課時(shí) 核素,自主閱讀,自主檢測(cè),2.質(zhì)量數(shù) (1)定義:忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。 (2)數(shù)值關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。,自主閱讀,自主檢測(cè)。