1、第5節(jié) 2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第5節(jié) 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)練習(xí) （新版）浙教版 1堿和酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng)) NaOHHCl=__NaClH2O__ 2NaOHH2SO4=__Na2SO42H2O__ 2酸和堿反。

2、2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 常見的酸 第2課時(shí) 硫酸練習(xí) （新版）浙教版 1硫酸的性質(zhì) (1)硫酸使指示劑變色：硫酸使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞變色。 (2)酸堿=__鹽水__ H2S。

3、第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性 (見B本1頁) 第1課時(shí) 酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)、酸堿指示劑 1酸：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽離子都是__氫離子(H)__這一種粒子的一類物質(zhì)。 2堿：堿是在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是__氫氧根離。

4、第2課時(shí) 幾種鹽的性質(zhì) (見B本9頁) 1碳酸鈣是大理石的主要成分，它是碳酸和__氫氧化鈣__發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物，化學(xué)方程式為__H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O__。 2濕法冶銅中的“曾青得鐵則化為銅”的化學(xué)方程式。

5、專題分類突破一 離子共存和檢驗(yàn) (見B本11頁) , 探究點(diǎn) 1 離子共存問題) 【例1】 下列離子能在pH13的溶液中大量共存的是( C ) A. Mg2 Cl Cu2 NO BH CO K SO CBa2 Cl NO Na DNH HCO Al3。

6、2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的變化練習(xí) （新版）浙教版 1物理變化與化學(xué)變化 物理變化 化學(xué)變化 概念 __沒有新物質(zhì)生成的變化__ __有新物質(zhì)生成的變化__ 現(xiàn)象 __形狀__和__狀態(tài)__發(fā)。

7、第3課時(shí) 鹽和化肥 (見A本11頁) 1化學(xué)肥料的氮肥有__NH4Cl、(NH4)2SO4__，能使農(nóng)作物__莖葉生長茂盛__。鉀肥有__草木灰(K2CO3)__，能使農(nóng)作物__生長旺盛、莖稈粗壯__。 A 練就好基礎(chǔ) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1在植物生長過程中。

8、第3課時(shí) 鹽與化肥 教 材 解 讀 因氮、磷元素對(duì)植物生長的影響，會(huì)引起水體的富營養(yǎng)化的知識(shí)在之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過。本節(jié)課主要把氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥歸類到鹽的內(nèi)容再學(xué)習(xí)。學(xué)會(huì)正確判定四類肥料，學(xué)會(huì)鑒別銨態(tài)氮肥。

9、第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性 教 材 解 讀 通過認(rèn)識(shí)常見物質(zhì)的酸堿性，提出酸性、堿性、電離、酸和堿的概念；檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性的方法是用酸堿指示劑；物質(zhì)的酸堿度用pH表示，pH的變化范圍是014，常用pH試紙來檢驗(yàn) 教 學(xué) 目。

10、第一章 物質(zhì)及其變化 第六節(jié) 幾種重要的鹽 一、選擇題 1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A.燒堿 B.純堿 C.鹽酸 D.生石灰 2.下列物質(zhì)長期暴露在空氣中，不發(fā)生化學(xué)變化的是（ ） A.澄清石灰水 B.氯化鈉晶體。

11、第4節(jié) 常見的堿 (見B本5頁) 第1課時(shí) 堿有哪些性質(zhì) 1氫氧化鈉(NaOH)：俗稱__燒堿__、__苛性鈉__。 (1)易潮解，易和空氣中的__CO2__反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)__密封__保存。氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用作某些氣體的干燥。

12、第5節(jié) 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng) 教 材 解 讀 本節(jié)課主要是在學(xué)習(xí)了酸和堿的性質(zhì)的基礎(chǔ)上，深入探究酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 1.通過自主探究尋找酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)的證據(jù) 2.通過閱讀教材、查。

13、第2課時(shí) 鹽的制取 教 材 解 讀 本節(jié)課主要通過研究常見的酸、堿和鹽的溶解性，揭示物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)，進(jìn)一步歸納出復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物要有氣體、水或沉淀。關(guān)于物質(zhì)溶解性有四種：易溶、可溶、微溶。

14、第6節(jié) 幾種重要的鹽 第1課時(shí) 常見的鹽 教 材 解 讀 本節(jié)課主要學(xué)習(xí)什么是鹽，食鹽和鹽的關(guān)系，氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣三種常見鹽的性質(zhì)和用途。碳酸鈉和碳酸鈣中的碳酸根是一種主要酸根，檢驗(yàn)碳酸根一般用酸或能跟碳。

15、第2課時(shí) 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 (見A本3頁) 1pH是反映物質(zhì)酸堿性__強(qiáng)弱__的指標(biāo)，它的范圍通常在__014__之間。pH越低，酸性越__強(qiáng)__；pH越高，__堿__性越強(qiáng)；常溫下，pH等于7的物質(zhì)呈__中性__。 2簡單測(cè)定物質(zhì)。

16、第5節(jié) 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng) (見B本7頁) 1堿和酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng)) NaOHHCl=__NaClH2O__ 2NaOHH2SO4=__Na2SO42H2O__ 2酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 酸溶液電離出來的__氫__離子與堿溶液電離出來的__氫氧。

17、第3節(jié) 常見的酸 第1課時(shí) 鹽酸 教 材 解 讀 本節(jié)課主要學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途，鹽酸的性質(zhì)主要包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味等都屬于物理性質(zhì)；鹽酸能與指示劑、某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物等反。