1、化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法,化學(xué)反應(yīng),依據(jù)：反應(yīng)過程中元素有無化合價(jià)變化,福鼎二中 陳清峰,化學(xué)反應(yīng),氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng),化合反應(yīng),置換反應(yīng),小結(jié)：,1.氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)及外部表現(xiàn)：元素的化合價(jià)發(fā)生變化。 判斷技巧：有單質(zhì)反應(yīng)或生成的化學(xué)反應(yīng)一般為氧化還原反應(yīng) 2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移 3.化合價(jià)升高失e- 被氧化發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低 得e- 被還原發(fā)生還原反應(yīng) 記憶口訣：升失氧，降得還,做一做,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 +。

2、2019-2020年高一化學(xué) 氧化劑和還原劑教案 新人教版一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.對于簡單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。2.能從原子結(jié)構(gòu)、已知的化學(xué)反應(yīng)、化合價(jià)等多角度判斷物質(zhì)的氧化還原性；初步學(xué)會(huì)從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；能運(yùn)用分類法對常見的氧化劑和還原劑進(jìn)行分類。過程與方法：1.學(xué)會(huì)用化合價(jià)來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性；體會(huì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。2.在驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)中，能優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。

3、2019-2020年高一化學(xué)氧化劑和還原劑學(xué)案活動(dòng)一： 根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn) 請列出你認(rèn)為可以做氧化劑、還原劑的物質(zhì)氧化劑： 還原劑： 活動(dòng)二： 請從下列藥品中任意挑選一種試劑，預(yù)測其氧化還原性，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證該物質(zhì)的氧化還原性。（每組設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）提供藥品：酸性KMnO4溶液、KI溶液、硝酸溶液、FeCl3、FeSO4、硫氰化鉀溶液、淀粉預(yù)測具有氧化性的物質(zhì)： 預(yù)測具有還原性的物質(zhì)： 檢驗(yàn)試劑：硫氰化鉀溶液（檢驗(yàn)Fe3+）、淀粉溶液（檢驗(yàn)I2） 設(shè)計(jì)思路：。

4、第2課時(shí) 氧化劑和還原劑,復(fù)習(xí)回顧,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,1.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？, ,點(diǎn)燃,物質(zhì)所。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語句,第2課時(shí),2氧化性：氧化劑得電子能力；還原性：還原劑失電子能力。,3氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。4元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還。

6、2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 第2課時(shí)氧化劑和還原劑基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1 【基礎(chǔ)篇】 題組一 氧化還原反應(yīng)的表示方法 1.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是( ) 答案 D 解析 A項(xiàng)Fe2O3被。

7、2019-2020年高一化學(xué)氧化劑和還原劑學(xué)案(I) 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、氧化劑和還原劑、元素和物質(zhì)的氧化性、還原性的判斷； 2、氧化劑與還原劑同化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移關(guān)系的判斷； 3、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向。

8、2019-2020年高一化學(xué)氧化劑和還原劑教案 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1.對于簡單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。 2.能從原子結(jié)構(gòu)、已知的化學(xué)反應(yīng)、化合價(jià)等多角。

9、2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2氧化劑和還原劑學(xué)案 魯科版必修1 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測物。

10、2019-2020年高一化學(xué)元素與物質(zhì)世界 氧化劑和還原劑 一. 教學(xué)內(nèi)容： 第2章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 二. 教學(xué)目的 1. 認(rèn)識(shí)并掌握氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì) 2. 認(rèn)識(shí)并掌握氧化劑、還原劑的概。

11、2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2氧化劑和還原劑隨堂練習(xí) 魯教版必修1 一、單項(xiàng)選擇題 1NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaHH2O=NaOHH2。在該反應(yīng)中H2O是( )。 A是氧化劑 B是還原劑 C既是氧化劑又。

12、2019-2020年高中化學(xué) 2.1.4氧化劑和還原劑練習(xí) 蘇教版必修1 1(xx河北省部分重點(diǎn)中學(xué)考試)在反應(yīng)CCO22CO中，氧化劑是( ) AC BCO2 CC和CO2 DCO 【解析】 在反應(yīng)CCO22CO中，C的化合價(jià)由0價(jià)到2。

13、第2課時(shí) 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1 通過探究鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性 2 掌握Fe2 Fe3 的檢驗(yàn)方法 1 掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性 2 掌握Fe2 F。

14、2019 2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案 第2章 第3節(jié)2課時(shí) 氧化劑和還原劑 Word版含解析 細(xì)讀教材記主干 1 常見的氧化劑 1 活潑的非金屬單質(zhì) 如Cl2 O2等 2 含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸 如HNO3 濃H2SO4等 3 含有較高價(jià)態(tài)。

15、第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 氧化劑和還原劑 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1 從不同的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 了解氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì) 2 掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 3 了解常見的氧化劑和還原劑 1 掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子。

16、第1課時(shí) 氧化劑和還原劑 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1 下列化學(xué)反應(yīng)中 既是離子反應(yīng) 又是氧化還原反應(yīng)的是 A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O B Fe H2SO4 FeSO4 H2 C BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl D H2 CuOCu H2O 解析 選B A C兩項(xiàng)不是氧化還原反。