1、第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解 弱電解質(zhì)的電離平衡,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?思考：把化合物分。

2、第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,復(fù)習(xí)回顧,探究:,不僅碳酸鈉溶液顯堿性，CH3COONa溶液也顯堿性。分析其原因,CH3COONa溶液中存在哪些離子？,CH3COONa溶液中哪些離。

3、2019-2020年高二化學(xué)鹽類水解學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。 2、學(xué)會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性，掌握水解的規(guī)律。 分類；并用PH試紙測(cè)出下列溶液的酸堿性 鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3。

4、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第3講 鹽類水解 蘇教版 考綱要求 1.理解鹽類水解的原理、過(guò)程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的主要因素。3.了解鹽類水解對(duì)水電離的影響。4.學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書(shū)寫。

5、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第3講 鹽類水解 考綱要求 1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解對(duì)水電離的影響。4.學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書(shū)寫。5.了解鹽類水解的應(yīng)用。

6、寒假訓(xùn)練08 鹽類水解 1 吉林省舒蘭市第一高級(jí)中學(xué)2018 2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 在常溫下 下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 1L0 1molL 1 NH4 2Fe SO4 26H2O的溶液中 c NH c Fe2 c H c OH c SO B。

7、專題36 鹽類水解 滿分60分 時(shí)間30分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 已知在25 時(shí) 醋酸 碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示 電解質(zhì) 醋酸 碳酸 亞硫酸 電離常數(shù) K 1 7510 5 K1 4 3010 7 K2 5 6110 11 K1 1 0010 2 K2 1 0210 7。

8、專題34 鹽類水解 滿分60分 時(shí)間25分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 常溫下 分別取濃度不同 體積均為20 00mL的3種HCl溶液 分別滴入濃度為1 000molL 1 0 1000molL 1和0 01000molL 1的NaOH溶液 測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V NaOH 的變。

9、專題38 鹽類水解 滿分42分 時(shí)間20分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是 A HNO3 B CuCl2 C K2CO3 D NaCl 答案 B 解析 分析 能水解的是含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽 而強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。

10、課時(shí)規(guī)范練24 鹽類水解 一 選擇題 本題共9小題 每小題6分 共54分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 下列說(shuō)法不正確的是 A 明礬能水解生成Al OH 3膠體 可用作凈水劑 B 水解反應(yīng)NH4 H2ONH3H2O H 達(dá)到平衡后 升高溫度。

11、校本作業(yè)20 鹽類水解 1 下列各式表示水解反應(yīng)的是 A B C D 2 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是 A KOH B Na2CO3 C AlCl3 D CaO 3 下列有關(guān)鈉元素及其化合物的表示正確的是 A 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B 過(guò)氧化鈉的電子。

12、第三節(jié) 鹽類的水解第1課時(shí)鹽類水解課標(biāo)要求1認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理。2歸納影響鹽類水解程度的主要因素。課標(biāo)解讀1.了解鹽類水解的原理。2掌握外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響。3掌握鹽類水解的方程式。教學(xué)地位本課時(shí)包括兩部分內(nèi)容：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律。鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解 思考 溶液的酸堿性取決于什么 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 C H C OH C H C OH C H C OH 想一想 酸的溶液一定顯酸性 堿的溶液一定顯堿性 那么鹽的溶液顯什么性呢 科學(xué)探究 不同種鹽的酸堿性 一 尋找規(guī)律 探究鹽溶液的酸堿性 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽。

14、考點(diǎn)3鹽類水解1(2016山東濟(jì)寧模擬)下列說(shuō)法中不正確的是()A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H<0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行BpH相等的四種溶液：a.CH3COONabNa2CO3cNaHCO3dNaOH，則四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐