1、從葡萄干面包模型到原子結構的 行星模型,1,人類對原子結構的認識,2,把Si表面原子拔出,寫出最小的漢字,在石墨表面搬遷碳原子繪制中國地圖,移動原子-世界最小的廣告,3,原子結構模型的演變,4,公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。,5,道爾頓原子模型,19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代 原子學說，他認為原子是微小的不可分割的 實心球體,6,原子并不是構成物質的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),湯姆生,7,葡萄干面包模型,電子,帶正電荷的物質,8,粒子散射實驗,如何解釋這個現(xiàn)象呢？,。

2、第三單元 人類對原子結構的認識,蘇教版普通高中課程標準實驗教科書 化學1,1,By convention there is color, By convention sweetness, By convention bitterness,(痛苦) But in reality there are atoms and space.,感覺上，存在的是 繽紛的色彩， 濃郁的芬芳， 深深的苦痛， 但實際上，存在的是原子和空間。,2,你頭腦中的原子是這樣的嗎？,3,【一 原子結構模型的演變】,（1）人類對原子結構的認識經(jīng)歷了哪幾個階段？ （2）電子最早是由哪一位科學家發(fā)現(xiàn)？誰提出了 有核的原子模型？ （3）盧瑟福是如何探索原子結構的？波爾的原子 結構模。

3、第一章原子結構與性質,第二節(jié) 原子結構與 元素的性質,高中化學選修3,1,周期,短周期,長周期,知識回顧 第1周期(H-He)：2 種元素,第2周期(Li-Ne)：8 種元素,第3周期(Na-Ar)：8 種元素,第4周期(K-Kr)：18 種元素,第5周期(Rb-Xe)：18 種元素,第6周期(Cs-Rn)：32 種元素,不完全周期,第7周期：26種元素,鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素,錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)）,（橫行）,2,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有氣體元素,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=最高正價數(shù),（。

4、第3講 原子結構 原子核,原子物理知識結構,1原子的核式結構 (1)電子的發(fā)現(xiàn)：英國物理學家 發(fā)現(xiàn)了電子 (2)粒子散射實驗：19091911年，英國物理學家_________和他的助手進行了用粒子轟擊金箔的實驗，實驗發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子穿過金箔后基本上仍沿_____方向前進，但有少數(shù)粒子發(fā)生了大角度偏轉，偏轉的角度甚至大于90，也就是說它們幾乎被“撞”了回來,氫原子光譜 氫原子的能級結構、能級公式 (考綱要求 ),湯姆孫,盧瑟福,原來,(3)原子的核式結構模型：在原子中心有一個很小的核，原子全部的 和幾乎全部 都集中在核里，帶負電的電子在核外空間繞核。

5、第3講 原子結構 原子核,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,31,32,33,34,35,36,37,38,39,40,41,42,43,44,45,46,47,48,49,50,51,52,53,54,55,56,57,58,59,60,61,62,63,64,65,66,67,68,69,70,71,72,73,74,75,76,77,78,79,請做：題組層級快練（五十）,80,謝謝觀賞！,81。

6、______________________________________________________________________________________________________________第一章 原子結構與元素周期律第一節(jié) 原子結構一教材分析（一） 知識脈絡通過初中的化學學習,同學們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗的基礎上繼續(xù)深入地探討原子核的結構以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結構的知識解釋某些元素的部分性質，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(得失電子能力、化合價等)的關系。同時，通過原子結構知識的學習，為后階段學習元素周期。

7、課題2 原子的結構,1,1、1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,2、1911年，盧瑟福提出原子模型：在原子的中心有一個很小的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在核外空間饒著核旋轉。,原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能再分。那么原子本身還能不能再分呢？,問題導入,2,一、原子的構成,原子,原子核,核外電子,質子,中子,1個質子帶一個單位正電荷,中子不帶電,1個電子帶一個單位負電荷,原子不帶電，呈電中性。,原子核帶的正電荷 通常叫做核電荷數(shù),質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子帶的負電荷數(shù)=核外電子數(shù),3,二、原子核外電子的排布,1。

8、第三單元 物質構成的奧秘,課題2 原子的結構,1,回憶：原子和分子的概念 原子可以再分么？,2,原子結構的發(fā)現(xiàn)史,公元前5世紀，古希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。,3,2、1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,英國化學家道爾頓 （J.Dalton , 17661844),4,3.原子并不是構成物質的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多。

9、知識回顧,原子,原子核,核外電子,質子,中子,（每個質子帶一個單位正電荷）,（不帶電）,（每個電子帶一個單位的負電荷）,（不顯 電性）,（帶正電）,1、原子的構成,1,+11,2. 原子結構示意圖：,電子層,原子核,核電荷數(shù),各電子層上的電子數(shù),原子核帶正電,最外層電子數(shù),2 8 1,2,3、 1-20元素 氫H 氦He 鋰 Li 鈹Be 硼 B , 碳 C 氮N 氧 O 氟 F 氖Ne , 鈉Na 鎂Mg 鋁 Al 硅Si 磷 P , 硫 S 氯 Cl 氬 Ar 鉀K 鈣Ca .,我能行,3,教學目標： 通過分析 118號元素原子結構示意圖，認識原子結構與性質的關系 了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號表示的。

10、1)原子的結構：,原子,(一個原子只有一個原子核),(2) 核外電子占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體 積.,每個電子帶一個單位的負電荷,每個質子帶一個單位的正電荷,不帶電,復習上節(jié)知識,1,原子構成的規(guī)律：,、核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)),、原子不顯電性。,、原子中不一定含有中子。 、不種類的原子，質子數(shù)和電子數(shù)都不相同。,2,四、分子與原子的比較,3,學習目標,1、知道原子核外電子排布的規(guī)律。,2、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。,學習重點,了解原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。,學習難點,。

11、1,第十八章,原子結構,2,情 景 切 入 世界是物質的。物質是絢麗多彩的：火紅的太陽，蔚藍的大海。還有一些物質是肉眼無法感知到的。物質是有結構的，組成物質的原子可以再分嗎？它有什么樣的結構呢？道爾頓、湯姆孫、盧瑟福、玻爾等物理學家心目中的原子是什么樣的呢？學了本章內容，你就能回答以上問題了。,3,知 識 導 航 本章內容以人們認識微觀世界的過程為線索，介紹了歷史上著名的實驗及根據(jù)實驗得出的關于電子的發(fā)現(xiàn)、原子結構、原子光譜和激光的產生的基礎知識。 本章內容可分為二個單元：第一單元(第12節(jié))主要介紹了電子及原子結構。

12、化學家眼中的物質世界,第三單元 人類對原子結構的認識,1,它們由什么微粒構成？,原子,2,請大家結合初中學過的知識及教材P27-28的短文，思考下列幾個問題。,1、原子結構模型的演變經(jīng)歷了哪幾個重要階段？ 2、用簡潔的語言表達各階段（道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾）對原子結構模型的認識特點？ 3、請你談談從原子結構的演變得到什么啟迪？,一、原子結構模型的演變,3,2500年前,德謨克利特,哲 學 臆 測,道爾頓,1803,所有物質都是由不可分割的原子構成。 在化學反應中，原子種類和數(shù)目不變。,實心球模型,4,2500年前,德謨克利特,1803,道爾頓,實。

13、1,第十八章,原子結構,第二節(jié) 原子的核式結構模型,2,學 習 目 標,3,知 識 導 圖,4,5,課 前 預 習,6,湯姆孫在發(fā)現(xiàn)電子后，便投入了對原子內部結構的探索，他運用豐富的想象，提出了原子________模型(如圖所示)。在這個模型里，湯姆孫把原子看作一個球體，正電荷________地分布在整個球內，電子象棗糕上的棗子一樣嵌在球中，被__________吸引著。原子內正、負電荷________，因此原子的整體呈______性。,知識點 1,湯姆孫的棗糕式模型,棗糕,均勻,正電荷,相等,中,7,19091911年盧瑟福和他的助手做了用粒子轟擊金箔的實驗，獲得了重要的發(fā)現(xiàn)。 1實。

14、第一章 原子結構與性質,第一節(jié) 原子結構,第2課時,新課標人教版高中化學課件系列,選修3 物質結構與性質,1,【教學目標】 1.能根據(jù)構造原理用電子排布式表示1-36原子核外電子的排布,構造原理與電子排布式,2,問題探究,根據(jù)已有知識，試寫出K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖？,猜想一：,1s22s22p63s23p63d1,猜想二：,1s22s22p63s23p64s1,構造原理與電子排布式,3,三、構造原理與電子排布式,構造原理：P5 隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個排布順序被稱為構造原理。,【思考】：有何規(guī)律？,構造原。

15、第一章 原子結構與性質,第一節(jié) 原子結構,1,思考：,宏觀物體的運動特征：,可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度； 可以描畫它們的運動軌跡。,五、電子云與原子軌道,2, 核外電子質量小(只有9.1110-31 kg)，運動空間?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言），運動速率大(近光速)。,核外電子運動的特征,無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。,無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空間某處出現(xiàn)的機會的多少(概率)。,測不準原理(海森堡),3,電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。,1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖,核外電子運。

16、課題2 原子的結構,第三單元 物質構成的奧秘,1,（1）物質是由哪些微粒構成的？,（2）原子和分子的根本區(qū)別： 在化學反應中，分子 而原子 。,可分,不可分,回憶,分子、原子,（3）原子的定義,原子是化學變化中的最小的粒子,(4)化學反應的實質： 分子分成原子，原子重新組合成新的分子。,2,原子是怎樣構成的？,一,【智慧閱讀】結合原子結構的探索歷程，閱讀書P53討論：,1. 原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？ 2. 原子是由哪幾個部分構成的？ 3. 原子核由哪幾種粒子構成？ 4. 原子中各種粒子帶電情況如何？ 5. 什么叫核電荷數(shù)？它與質子數(shù)。

17、湯姆遜“葡萄干布丁”模型,1903年，湯姆孫提出原子結構模型： 帶正電的部分均勻地分布在整個原子球體中； 帶負電的電子鑲嵌在帶正電的球體之中。 帶正電的球體與帶負電的電子二者電量相等，故原子不顯電性。,6-2 第一個鉆進原子中心的人,1,盧瑟福的核式模型,盧瑟福1871年8月13日出生在新西蘭，1894年大學畢業(yè)，1895年到英國劍橋大學學習，成為J.J.湯姆孫的研究生。,1899年，盧瑟福用強磁場作用于鐳發(fā)出的射線，他發(fā)現(xiàn)，射線可以被分成三個組成部分。他把偏轉幅度小的帶正電的部分叫射線，把偏轉幅度大的帶負電的部分叫射線，第三部分在磁。

18、原子結構模型的演變,氦原子結構示意圖,1,原子結構模型的發(fā)展歷史,原子核外電子排布,原子結構示意圖,化學反應中原子核外電子得失規(guī)律,2,一尺之捶，日取其半，萬世不竭。,3,原子核外電子的分層排布,1、原子核外電子的分層排布,4,K L M N O P Q,電子能量高在離核遠的區(qū)域內運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內運動 ;把原子核外分成多個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高。,2、原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關系,5,K L M N O P Q,6,為了形象地。

19、第三單元 物質構成的奧秘 課題3 原子結構和離子,1,復習,1、什么是原子？ 2、原子是怎樣構成的？ 3、原子帶電嗎？為什么？,原子是化學變化中的最小粒子。,原子,原子核,質子（+）,中子（0）,核外電子（一）,（+）,核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù),2,電子不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這樣的區(qū)域稱為電子層。,3,【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？,排布特點1：電子在核外是分層排布的,（電子在核外是按照能量由低高，由里外分層排布的）,一、核外電子的。