1、請分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞： 電子云 能量最低原理 泡利原理 洪特規(guī)則 電離能 電負(fù)性 提示 電子云：電子云是指用小黑點(diǎn)的疏密來表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會多少的一種圖像。 能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。軌道能量由低到高的順序?yàn)椋?章 末 歸 納 整 合,1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d 泡利原理：每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。 洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原。

2、構(gòu)造原理,2個,自旋狀態(tài),同一能級的不同,優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道,平行,相同,1s22s22p3,全空,半充滿,全充滿,1s22s22p63s2,3p63d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,。,最低能量,I,kJ/mol,最小,最大,從左至,右逐漸增大,逐漸減小,大,HSi。,CHSi。

3、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,一、開天辟地原子的誕生 1.原子的誕生 2.宇宙的組成及各元素的含量 地球上的元素絕大多數(shù)是金屬,非金屬(包括稀有氣體)僅22種,其中氫是宇宙中含量最豐富的元素,它和氦。

4、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,四,一、電子云 1.電子云 電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。小黑點(diǎn)越密,表示概率密度越大。由于核外電子的概率密度分布。

5、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,一、構(gòu)造原理 隨著原子核電荷數(shù)的遞增,絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布將遵循下圖的排布順序,人們把它稱為構(gòu)造原理。,即電子排布的能級順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4。

6、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,四,一、原子半徑 1.影響因素:原子半徑的大小取決于電子的能層數(shù)、核電荷數(shù)兩個因素。 2.規(guī)律:隨著電子的能層數(shù)增多,電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑逐漸增大;核電荷數(shù)越。

7、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,一、元素周期表的結(jié)構(gòu)及分區(qū),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,3.元素的分區(qū) (1)按電子排布,把周期表里的元素劃分成5個區(qū),分別為s區(qū)。

8、2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第十二章 第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識正確的是 ( )。 A圖1中的每個小黑點(diǎn)表示1個電子 B圖2表示1s。

9、2019-2020年高中化學(xué) 第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測 新人教版選修3 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項(xiàng)是正確的。) 1下列說法中正確的是( ) A基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的。

10、2019年高中化學(xué) 第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測 新人教版選修3 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項(xiàng)是正確的。) 1下列說法中正確的是( ) A基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子 B。

11、2019-2020年高考化學(xué) 專題突破訓(xùn)練18 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是( ) A最易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高 Cp軌道電子能量一定高于s軌。

12、2019-2020年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十二章 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版 考綱要求 1.能規(guī)范書寫常見元素(136號)原子核外電子的電子排布式和電子排布圖。2.能運(yùn)用原子核外電子躍遷等解釋某些實(shí)際問題。3.能用電。

13、2019-2020年高中化學(xué)集體備課 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)教案 蘇教版選修3 課題：第一章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（1） 授課班級 課 時 1 教 學(xué) 目 的 知識 與 技能 1、進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布。

14、第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一 選擇題 1 當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時 以下認(rèn)識正確的是 A 鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) 這一過程中吸收能量 B 鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài) 這一過程中釋放能量 C 轉(zhuǎn)化后位于p能級上。

15、課時規(guī)范練35 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 非選擇題 共8小題 共100分 1 10分 A B C D E F代表6種元素 請?zhí)羁?1 A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子 次外層有2個電子 其元素符號為 2 B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電。