《2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項版匯編專題09反應(yīng)速率化學(xué)平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項版匯編專題09反應(yīng)速率化學(xué)平衡（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1 專題 09 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 1 2017 天津卷 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為 Ni s 4CO g Ni CO 4 g 230 時 該 反應(yīng)的平衡常數(shù) K 2 10 5 已知 Ni CO 4的沸點(diǎn) 為 42 2 固體雜質(zhì)不參與反應(yīng) 第一階段 將粗鎳與 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài) Ni CO 4 第二階段 將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來 加熱至 230 制得高純鎳 下列判斷正確的是 A 增加 c CO 平衡向正向移動 反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B 第一階段 在 30 和 50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度 選 50 C 第二階段 Ni CO 4分解率較低 D 該反應(yīng)達(dá)到平衡時 v 生成 4v 生成 CO 答案 B 名師點(diǎn)睛 本題考查平衡狀態(tài)的判定 平衡常數(shù)等 落實考試大綱修訂思路 考查學(xué)科的必備知 識和方法 化學(xué)平衡狀態(tài)判斷有兩個依據(jù) 一是正逆反應(yīng)速率相等 二是 變量 不變 注意 D 項化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷容易粗心導(dǎo)致出錯 2 2017 江蘇卷 H 2O2分解速率受多種因素影響 實驗測得 70 時不同條件下 H2O2濃度隨時間的變 化如圖所示 下列說法正確的是 A 圖甲表明 其他條件相同時 H 2O2濃度越小 其分解速率越快 B 圖乙表明 其他條件相同時 溶液 pH 越小 H 2O2分解速率越快 C 圖丙表明 少量 Mn 2 存在時 溶液堿性越強(qiáng) H 2O2分解速率越快 2 D 圖丙和圖丁表明 堿性溶液中 Mn 2 對 H2O2分解速率的影響大 答案 D 名師點(diǎn)睛 本題以雙氧水分解的濃度 時間曲線圖像為載體 考查學(xué)生分析圖像 搜集信息及信 息處理能力 會運(yùn)用控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 并能排除圖中的干擾信息 得 出正確的結(jié)論 3 2017 江蘇卷 溫度為 T1時 在三個容積均為 1 L 的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng) 2NO 2 g 2NO g O2 g 正反應(yīng)吸熱 實驗測得 v 正 v NO2 消耗 k 正 c2 NO2 v 逆 v NO 消耗 2v O2 消耗 k 逆 c2 NO c O2 k 正 k 逆 為速率常數(shù) 受溫度影響 下列說法正確的是 A 達(dá)平衡時 容器 與容器 中的總壓強(qiáng)之比為 4 5 B 達(dá)平衡時 容器 中 2O Nc比容器 中的大 C 達(dá)平衡時 容器 中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于 50 D 當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時 若 k 正 k 逆 則 T2 T1 答案 CD 解析 由容器 I 中反應(yīng) 2NO2 2NO O2 起始量 mol L 0 6 0 0 變化量 mol L 0 4 0 4 0 2 平衡量 mol L 0 2 0 4 0 2 可以求出平衡常數(shù) K 20 4 8 平衡時氣體的總物質(zhì)的量為 0 8 mol 其中 NO 占 0 4 mol 所以 NO 的體積分?jǐn)?shù)為 50 2O1Nc 在平衡狀態(tài)下 v 正 v NO2 消耗 v 逆 v NO 消耗 3 所以 k 正 c2 NO2 k 逆 c2 NO c O2 進(jìn)一步求出 0 8kK 正逆 A 顯然容器 II 的起始投料與容 器 I 的平衡量相比 增大了反應(yīng)物濃度 平衡將向逆反應(yīng)方向移動 所以容器 II 在平衡時氣體 的總物質(zhì)的量一定小于 1 mol 故兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于 4 5 A 錯誤 B 若容器 II 在 某時刻 2ONc 由反應(yīng) 2NO 2 2NO O2 起始量 mol L 0 3 0 5 0 2 變化量 mol L 2 x 2x x 平衡量 mol L 0 3 2 x 0 5 2x 0 2 x 因為 2O0 1N3cx 解之得 x 130 求出此時濃度商 Qc 217893010 K 所以容 器 II 達(dá)平衡時 2c一定小于 1 B 錯誤 C 若容器 III 在某時刻 NO 的體積分?jǐn)?shù)為 50 由反應(yīng) 2NO 2 2NO O2 起始量 mol L 0 0 5 0 35 變化量 mol L 2 x 2x x 平衡量 mol L 2 x 0 5 2x 0 35 x 由 0 5 2x 2x 0 35 x 解之得 x 0 05 求出此時濃度商 Qc 20 43 81 1K 說明此時反 應(yīng)未達(dá)平衡 反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 NO 進(jìn)一步減少 所以 C 正確 D 溫度為 T2時 21kK 正逆 0 8 因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大 所以 T2 T1 D 正確 名師點(diǎn)睛 試題主要從濃度 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡的影響以及平衡常數(shù)的計算等方面 考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡等化學(xué)基本原理的理解和應(yīng)用 關(guān)注信息獲取 加工和處 理能力的提高 解題時首先要分析反應(yīng)的特征 如是恒溫恒容還是恒溫恒壓反應(yīng) 是氣體分子 數(shù)目增加的還是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng) 其次分析所建立的平衡狀態(tài)的條件和平衡狀態(tài)的特 4 征 最后逐一分析試題中所設(shè)計的選項 判斷是否正確 本題只給了一個平衡量 通過化學(xué)平 衡計算的三步分析法 分析容器 I 中平衡態(tài)的各種與 4 個選項相關(guān)的數(shù)據(jù) 其他容器與 I 進(jìn)行 對比 通過濃度商分析反應(yīng)的方向 即可判斷 本題難度較大 如能用特殊值驗證的反證法 則可降低難度 4 徐州市 2017 屆考前模擬沖刺打靶卷 在 3 種不同條件下 分別向容積為 2L 的恒容密閉容器中 充入 2 mol A 和 1 mol B 發(fā)生反應(yīng) 2A g B g 2D g H Q kJ mol 1 相關(guān)條件 和數(shù)據(jù)見下表 實驗編號 實驗 實驗 實驗 反應(yīng)溫度 700 700 750 達(dá)平衡時間 min 40 5 30 n D 平衡 mol 1 5 1 5 1 化學(xué)平衡常數(shù) K1 K 2 K 3 下列說法正確的是 A K 3 K 2 K 1 B 實驗 可能使用了催化劑 C 實驗 達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實驗 的 910倍 D 實驗 達(dá)平衡后 恒溫下再向容器中通入 1 mol A 和 1 mol D 平衡不移動 答案 BD 5 20 54k 恒溫下再向容器中通入 1 mol A 和 1 mol D A 的濃度變?yōu)?1 D 的濃 度變?yōu)?1 2Q QK 所以平衡不移動 故 D 正確 5 淄博市 2017 屆仿真模擬 打靶卷 CO 常用于工業(yè)冶煉金屬 在不同溫度下 CO 還原四種金屬 氧化物達(dá)平衡后氣體中 lg 與溫度 t 的關(guān)系曲線如右圖 下列說法正確的是 A 通過增高反應(yīng)爐的高度 延長礦石和 CO 接觸的時間 能減少尾氣中 CO 的含量 B CO 不適宜用于工業(yè)冶煉金屬 Cr C CO 還原 PbO2的反應(yīng) H 0 D 工業(yè)冶煉金屬 Cu 時 高溫有利于提高 CO 的轉(zhuǎn)化率 答案 B 6 鎮(zhèn)江市 2017 屆三模 最后一卷 氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體 其一種制備反應(yīng) 原理為 在 T 時 向 2 0 L 恒容密閉容器中充入 0 40mol 乙苯 g 和 0 40mol Cl2 g 進(jìn)行反應(yīng) 反應(yīng)過 程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表 6 t min 0 1 2 5 10 n HCl mol 0 0 12 0 20 0 32 0 32 下列有關(guān)說法正確的是 A 反應(yīng)在 0 2 min 內(nèi)的平均速率 v 氯乙基苯 0 10mol L 1 min 1 B 10 min 后 若保持其他條件不變 升高溫度 達(dá)到新平衡時測得 c 氯乙基苯 0 18mol L 1 則反應(yīng)的 H 0 C 在 T 時 起始時若向容器中充入 1 0 mol 乙苯 g 0 50 mol Cl2 g 和 0 50 mol 氯乙 基苯 g 0 50 mol HCl g 則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 D 在 T 時 起始時若向容器中充入 2 0mol 氯乙基苯 g 和 2 2mol HCl g 達(dá)到平衡時 氯乙 基苯 g 的轉(zhuǎn)化率小于 20 答案 BC 0 32 2mol L 1 0 04mol L 1 c 氯乙基苯 c HCl 0 32 2mol L 1 0 16mol L 1 K 0 16 0 16 0 04 0 04 16 起始時充入 1 0 mol 乙 苯 g 0 50 mol Cl2 g 和 0 50 mol 氯乙基苯 g 0 50 mol HCl g 此時的 Qc 0 25 0 25 0 5 0 25 0 5v 逆 8 B 活化能 過程 過程 I C n 點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 50 D 過程 I t 2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度 答案 C 解析 A m 點(diǎn) CO2的轉(zhuǎn)化率不是最大 反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行 因此 v 正 v 逆 A 正確 B 過程 I 首先達(dá)到平衡狀態(tài) 說明反應(yīng)速率快 因此活化能 過程 過程 I B 正確 C n 點(diǎn)時 CO2的轉(zhuǎn)化率是 0 8 則根據(jù)方程式可知 CO2 g 3H2 g H2O g CH3OH g 起始濃度 mol L 0 5 1 4 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 mol L 0 4 1 2 0 4 0 4 平衡濃度 mol L 0 1 0 2 0 4 0 4 所以該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 200 C 錯誤 30 412 D 過程 I t 2時刻轉(zhuǎn)化率降低 說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 由于正反應(yīng)放熱 因此改變的反 應(yīng)條件可能是升高溫度 D 正確 答案選 C 9 天津市和平區(qū) 2017 屆三模 在甲 乙 丙三個不同密閉容器中 按不同方式投料 起始濃度和 起始容積相同 一定條件下發(fā)生反應(yīng) N 2 g 3H2 g 2NH3 g H 下列說法正確的是 A V 甲 V 乙 B K 丙 K 乙 C V 甲 V 丙 D c 乙 c 甲 答案 D 9 10 濟(jì)南市 2017 屆二模 向甲 乙 丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的 A 和 B 發(fā)生反應(yīng) A g xB g 2C g 相關(guān)數(shù)據(jù)如下表 反應(yīng)過程中 C 的濃度隨時間變化關(guān)系如下圖 下列說法正確的是 容器 甲 乙 丙 容積 0 5L 0 5L 1 0L 溫度 T1 T2 T2 反應(yīng)物 起始量 1 5 mol A 0 5 mol B 1 5 mol A 0 5 mol B 6 mol A 2 mol B A T 1 T2 x 1 B T 2 時 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0 8 C A 的平衡轉(zhuǎn)化率 a 甲 a 乙 2 3 D 15 20min 內(nèi) C 的平均反應(yīng)速率 v 乙 v 丙 答案 B 10 點(diǎn)睛 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算 影響化學(xué)平衡移動的因素 化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計算 難度較 大 B 選項為易錯點(diǎn) 難點(diǎn) 11 邵陽市 2017 屆第三次聯(lián)考 工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇 一定條件下發(fā)生反應(yīng) CO g 2H 2 g CH3OH g 一定條件下 將 0 5mol CO 和 0 5mol H2在體積為 2L 的密閉容器中發(fā)生上述 反應(yīng) 則下列示意圖合理的是 A A B B C C D D 答案 A 解析 A CO g 2H 2 g CH3OH g CO 的體積分?jǐn)?shù) 0 5x12 100 50 可見反應(yīng)過程中 CO 的體積分?jǐn)?shù)始終是 50 而隨著反應(yīng)的 進(jìn)行 CH 3OH 的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大 平衡后不再改變 故 A 正確 B 平衡 時 CO 和 CH3OH 的物質(zhì) 的量不一定相等 故 B 錯誤 C 反應(yīng)未開始時 H2的濃度為 0 5molL 0 25mol L 故 C 錯誤 D V 正 H2 V 逆 CH3OH 2 1 時反應(yīng)達(dá)到不平衡 故 D 錯誤 答案為 A 11 12 蘇錫常鎮(zhèn)四市 2017 屆高三教學(xué)情況調(diào)研 二 汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為 2NO g 2CO g N2 g 2 CO2 g 一定溫度下 在三個體積均為 1 0L 恒容密閉容器中發(fā)生上述 反應(yīng) 測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下 起始物質(zhì)的量 mol 平衡物質(zhì)的 量 mol 容 器 溫 度 N O C O N 2 C O 2 N2 C O2 I 4 0 0 0 2 0 2 0 0 0 1 2 I I 4 0 0 0 4 0 4 0 0 I I I 3 0 0 0 0 0 1 0 2 0 07 5 下列說法正確是 A 該反應(yīng)的 S 0 H2c CO 容器 I D 若起始時向 I 中充入 NO CO N 2 CO 2各 0 1mol 開始時 V 正 V 逆 答案 AD 12 mol L s 故 B 錯誤 C 反應(yīng) II 相當(dāng)于在 I 的基礎(chǔ)上再通入 0 2molNO 和 0 2molCO 此時 假如平衡不移動 c CO 容器 II 2c CO 容器 I 增大反應(yīng)物的濃度 平衡向正反應(yīng)方向移 動 因此有 c CO 容器 II 2c CO 容器 I 故 C 錯誤 D 2NO g 2CO g N2 g 2 CO2 g 起始濃度 0 2 0 2 0 0 變化濃度 0 12 0 12 0 06 0 12 平衡濃度 0 08 0 08 0 06 0 12 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式 K 21 若起始時向 I 中充入 NO CO N 2 CO 2各 0 1mol 此 222 40 618cNCO 時的濃度商 Qc 10V 逆 故 D 正確 24 01 點(diǎn)睛 本題易錯點(diǎn)是選項 C 首先分析反應(yīng) I 投入量和反應(yīng) II 的投入量 反應(yīng) II 的投入量與反應(yīng) I 投入量呈比值 因此在反應(yīng) I 的基礎(chǔ)上再投入通入 0 2molNO 和 0 2molCO 假如平衡不移動 c CO 容器 II 2c CO 容器 I 增加反應(yīng)物的濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動 CO 被消耗 因此有 c CO 容器 II K2 13 C T 1時 圖中 A 點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D T 2時 若上述反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行 達(dá)平衡的時間變短 答案 D 點(diǎn)睛 本題考查化學(xué)平衡計算及外界條件對化學(xué)平衡影響 為高頻考點(diǎn) 側(cè)重考查學(xué)生圖象分析能 力 解答本題的關(guān)鍵是關(guān)鍵圖像 判斷出溫度的高低 14 南通 揚(yáng)州 泰州 2017 屆第三次模擬 溫度為 T 時 向 2 0L 恒容密閉容器中充入 1 0mol PCl5 發(fā)生反應(yīng) PCl5 g PCl3 g Cl2 g H akJ mol a 0 0 10min 保持容器溫度不變 10min 時改變一種條件 整個過程中 PCl5 PCl 3 Cl 2的物質(zhì)的量 隨時間的變化如圖所示 下列說法正確的是 A 0 4min 的平均速率 v Cl2 0 05mol L min B 10min 時改變的條件是分離出一定量的 PCl5 C 起始時向該容器中充入 2 0mol PCl3和 2 0molCl2 保持溫度為 T 反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量 大于 1 6akJ D 溫度為 T 起始時向該容器中充入 1 0mol PCl5 0 10mol PCl3和 0 10molCl2 反應(yīng)達(dá)到平 衡前 v 正 v 逆 14 答案 CD 15 鄭州市 2017 屆第三次模擬 汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g H 0 在一定條件下的密閉容器中 用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間 NO 和 CO 濃 度如下表 時間 s 0 1 2 3 4 C NO mol L 1 9 50 10 3 4 50 10 3 2 50 10 5 1 50 10 3 1 5 10 3 C CO mol L 1 9 00 10 3 4 00 10 3 2 00 10 3 1 00 10 3 1 00 10 3 下列說法正確的是 A 定溫度下 從開始到平衡 該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大 B 前 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v N2 1 75 10 3 mol L 1 s 1 C 達(dá)到平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 11 11 D 3s 時 NO 和 CO 的濃度都不再變化 反應(yīng)停止進(jìn)行 答案 B 解析 A 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響 溫度不變 化學(xué)平衡常數(shù)不變 故 A 錯誤 B 根據(jù)化 學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式 v NO 9 5 10 3 2 5 10 3 2mol L s 3 5 10 3 mol L s 利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 v N 2 v NO 2 3 5 10 3 2mol L s 1 75 10 3 mol L s 故 B 正確 C 3s 時達(dá)到平衡 CO 的轉(zhuǎn)化率是 9 10 3 1 10 3 9 10 3 100 88 89 故 C 錯誤 D 化學(xué)平衡是動態(tài)平衡 反應(yīng)不會停止 故 D 錯誤 16 湖北省 2017 屆 4 月調(diào)研 在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng) CO g 2H 2 g CH3OH g HT2 B 正反應(yīng)速率 正 y 正 w C 混合氣體密度 x w D 混合氣體平均摩爾質(zhì)量 M y M z 答案 C 點(diǎn)睛 本題考查溫度 壓強(qiáng) 轉(zhuǎn)化率等之間的關(guān)系 明確外界條件對反應(yīng)速率及平衡的影響是解本 題的關(guān)鍵 易錯選項是 C D 注意根據(jù) m V M m n 來分析解答即可 注意質(zhì)量守恒定律的 應(yīng)用 17 山西省三區(qū)八校 2017 屆第二次模擬 為了研究在溫度對苯催化加氫的影響 以檢驗新型鎳催 化劑的性能 采用相同的微型反應(yīng)裝置 壓強(qiáng)為 0 78Mpa 氫氣 苯的物質(zhì)的量之比為 6 5 1 定時取樣分離出氫氣后 分析成分得如下表結(jié)果 下列說法錯誤的是 16 A 當(dāng)溫度超過 280 苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降 可能是因為該反應(yīng)為吸熱的可逆反應(yīng) B 在 110 240 苯的轉(zhuǎn)化率為 100 說明該鎳催化劑活性較高 能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催 化而且不發(fā)生副反應(yīng) C 增大壓強(qiáng)與提高氫氣 苯的物質(zhì)的量比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率 D 由表中數(shù)據(jù)來看 隨著反應(yīng)溫度的升高 苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低 答案 A 18 惠州市 2017 屆 4 月模擬 如圖所示 向 A B 中均充入 1mol x l rnol Y 起始時 A B 的體 積都等于 1L 在同溫 同壓和催化劑存在的條件下 關(guān)閉活塞 K 使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng) X g Y g 2Z g W g H v A B A 容器中 x 的轉(zhuǎn)化率為 80 C 平衡時的壓強(qiáng) P AB 答案 D 解析 A A 為恒壓過程 B 為恒容過程 該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng) 反應(yīng)過程中 B 的壓強(qiáng)大于 A 反應(yīng)物 X 的速率 v B v A 故 A 正確 B 達(dá)到平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為 1 4 2mol 2 8mol 增大 0 8mol 根據(jù) X g Y g 2Z g W g 每有 1molX 參 加反應(yīng) 生成物增多 1mol 現(xiàn)增多 0 8mol 反應(yīng) 0 8molX 轉(zhuǎn)化率為 80 故 B 正確 C A 為恒 壓過程 B 為恒容過程 該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng) 反應(yīng)過程中 B 的壓強(qiáng)大于 A 平衡時的壓強(qiáng) 17 PA Pb 故 C 正確 D A 為恒壓過程 B 為恒容過程 該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng) 反應(yīng)過程中 B 的壓強(qiáng)大于 A A 中正向進(jìn)行的程度大于 B 平衡時 Y 體積分?jǐn)?shù) A B 故 D 錯誤 故選 D 點(diǎn)睛 本題難度較大 需變換平衡去思考 要求思維過程清晰 是訓(xùn)練思維的好題 19 烏魯木齊市 2017 屆三模 900 時 向 2 0L 恒容密閉容器中充入 0 40mol 乙苯 發(fā)生反應(yīng) 經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示 時間 min 0 10 20 30 40 n 乙苯 mol 0 40 0 30 0 24 n2 n3 n 苯乙烯 mol 0 00 0 10 n1 0 20 0 20 下列說法正確的是 A 保持其他條件不變 向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑 則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于 50 0 B 反應(yīng)在前 20 分鐘的平均速率為 v H2 0 008molmol L min C 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D 相同溫度下 起始時向容器中充入 0 10mol 乙苯 0 10mol 苯乙烯和 0 30molH2 達(dá)到平衡 前 v 正 v 逆 答案 C 0 4mol 0 24mol 0 16mol 故 v 乙苯 0 162molLin 0 004mol L 1 min 1 速率之比等于化學(xué)計 量數(shù)之比 則 v H2 v 乙苯 0 004mol L 1 min 1 故 B 錯誤 C 反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變 但 物質(zhì)的量逐漸增大 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 說明氣體的物質(zhì)的量不變 則說明 反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 故 C 正確 D 由表中數(shù)據(jù)可知 30min 時處于平衡狀態(tài) 平衡時苯乙烯 的物 質(zhì)的量為 0 2mol 平衡時苯乙烯的濃度為 0 2molL 0 1mol L 由方程式可知 氫氣的平衡 18 濃度為 0 1mol L 參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為 0 2mol 故平衡時乙苯的濃度為 0 1mol L 故平衡常數(shù) k 0 1 0 1 相同溫度下 起始時向容器中充入 0 10mol 乙苯 0 10mol 苯乙 烯和 0 30molH2 此時濃度商 Qc 0 132 0 15 大于平衡常數(shù) 0 1 反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行 故 達(dá)到平衡前 v 正 v 逆 故 D 錯誤 故選 C 點(diǎn)睛 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算 化學(xué) 平衡有關(guān)計算 化學(xué)平衡常數(shù)計算與應(yīng)用 注意 D 選項中 利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行方向 20 天津市和平區(qū) 2017 屆二模 等物質(zhì)的量的 N2和 O2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) N 2 g O2 g 2NO g 下圖曲線 a 表示該反應(yīng)在 T 時 N2的濃度隨時間的變化 曲線 b 表示該反應(yīng)在某 一起始條件改變時 N2的濃度隨時間的變化 下列敘述正確的是 A T 時 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 2014c B T 時 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 混合氣體的密度減小 C 曲線 b 對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D 若曲線 b 對應(yīng)的條件改變是溫度 可判斷該反應(yīng)的 H0 選項 D 錯誤 答案選 A