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2016年陜西省中考化學試卷 一、選擇題（共7小題） 1.化學在工農業(yè)生產、科技發(fā)展和社會生活中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是（　?。? A．用鋁合金制飛機外殼是因其硬度大、密度小、耐腐蝕 B．無土栽培的營養(yǎng)液中常含的K2SO4是一種復合肥 C．發(fā)射火箭采用的液氫、液氧都是無污染的純凈物 D．生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度 【考點】合金與合金的性質；硬水與軟水；常見化肥的種類和作用；純凈物和混合物的判別． 【專題】物質的分類；空氣與水；金屬與金屬材料；常見的鹽 化學肥料． 【分析】A、根據合金的性質解答； B、根據肥料的類別解答； C、根據物質的類別解答； D、根據降低水的硬度的方法解答． 【解答】解：A、用鋁合金制飛機外殼是因其硬度大、密度小、耐腐蝕，正確； B、K2SO4是一種鉀肥，錯誤； C、發(fā)射火箭采用的液氫、液氧都是無污染的純凈物，正確； D、生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度，正確； 故選B． 【點評】本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行． 2. 規(guī)范操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是（　?。? A． 加大理石 B． 取燒堿 C． 稱粗鹽的質量 D． 量水的體積 【考點】固體藥品的取用；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平． 【專題】常見儀器及化學實驗基本操作． 【分析】A、取用塊狀藥品或金屬顆粒時可以用藥匙，或者用鑷子夾?。僮饕I是：“一橫、二放、三慢豎”； B、根據固體藥品取用時：取下瓶塞倒放在實驗臺上進行分析； C、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷； D、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷． 【解答】解：A、取用固體藥品時可以用藥匙，或者用鑷子夾?。唧w的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．故錯誤； B、固體藥品取用時，瓶塞取下后要倒放在試驗臺上，所以圖中操作錯誤，故錯誤； C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤； D、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，操作正確． 故選D． 【點評】掌握量筒的正確讀數方法，就能輕松解答題目．熟悉常見儀器的使用方法與注意事項，掌握化學實驗基本操作是解答此類題目的關鍵． 3. 對比分析不同物質的共性與差異性是學習化學的有效方法，下列關于CO2和CO的各項對比，有錯誤的是（　?。? 選項 共性 差異性 A 均由分子構成 分子的種類不同 B 均由碳元素和氧元素組成 元素的質量比不同 C 均能與水化合 化合時現象不同 D 常溫下均是無色氣味 相同條件下其他的密度不同 A．A B．B C．C D．D 【考點】二氧化碳的化學性質；二氧化碳的物理性質；一氧化碳的物理性質；一氧化碳的化學性質；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；元素質量比的計算． 【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途． 【分析】A、根據二氧化碳和一氧化碳分子構成情況分析； B、根據物質的元素組成解答； C、根據二氧化碳和一氧化碳化學性質分析； D、根據二氧化碳和一氧化碳物理性質分析． 【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，一氧化碳是由一氧化碳分子構成，分子的種類不同，故對； B、二氧化碳中碳元素和氧元素的質量是12：（162）=2：8，氧化碳中碳元素和氧元素質量比是：12：16=3：4，元素的質量比不同，故對； C、二氧化碳能與水化和生成了碳酸，一氧化不能與水化合，故錯； D、二氧化碳和一氧化碳在常溫下均是無色氣味的氣體，相同條件下的密度不同，故對． 故選C． 【點評】本考點考查了二氧化碳、一氧化碳的組成、性質和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考點，主要出現在選擇題和實驗題中． 4. 正確使用和理解化學用語是重要的學科素養(yǎng)，下列說法正確的是（　?。? A．H20、H2CO3中均含有氫分子 B．KClO3、KCl中氯元素的化合價不相同 C．Na+、Mg2+、Al3+原子核內質子數均為10 D．表示的粒子都是陰離子 【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原子和離子的相互轉化；原子結構示意圖與離子結構示意圖；有關元素化合價的計算． 【專題】化學式的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】A、根據H20、H2CO3中均含有氫元素解答； B、根據在化合物中正負化合價代數和為零解答； C、根據質子數決定元素的種類解答； D、根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數≠核外電子數，為離子分析． 【解答】解： A、H20、H2CO3中均含有氫元素，不是氫分子，故錯誤； B、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設KClO3中氯元素的化合價是a，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+a+（﹣2）3=0，則a=+5價． 鉀元素顯+1價，設KCl中氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x=0，則x=﹣1價，KClO3、KCl中氯元素的化合價不相同，故正確； C、Na+、Mg2+、Al3+原子核內質子數分別為11、12、13，核外電子水均為10，故錯誤； D、由粒子的結構示意圖可知，前兩個結構示意圖中質子數＜核外電子數，為陰離子，最后一個結構示意圖中質子數＞核外電子數，為陽離子， 故錯誤； 答案：B． 【點評】了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別和聯系；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點是解題的關鍵． 5. 錳和鎳（Ni）都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。? A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、Ni C．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據金屬活動性順序的應用分析判斷．排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來． 【解答】解：由題意可知，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現象，說明錳比鎳活潑；將插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，說明鎳比銅活潑．則Mn、Ni、Cu的活動性由強到弱的順序是Mn＞Ni＞Cu．觀察選擇項，A正確，B、C、D錯誤． 故選A． 【點評】此題是金屬活動性順序的簡單應用，也是基礎題目，通過此題會分析、判斷金屬活動性的強弱． 6. 下列各組依據實驗目的設計的實驗方案中合理的是（　?。? 選項 實驗目的 實驗操作 A 驗證可燃性氣體中含有H2 點燃氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內壁是否出現液滴 B 除去NaCl和Na2SO4 加水溶解，再加過量BaCl2溶液后過濾、蒸發(fā)、結晶 C 檢驗NaOH是否變質 取樣加水后滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色是否變紅 D 鑒別化肥KNO3和NH4Cl 取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味 A．A B．B C．C D．D 【考點】化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學性質；鹽的化學性質；銨態(tài)氮肥的檢驗． 【專題】實驗設計題；簡單實驗方案的設計與評價． 【分析】A、根據氫氣、甲烷等氣體燃燒均生成水，進行分析判斷． B、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． C、根據氫氧化鈉溶液變質后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，進行分析判斷． D、銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷． 【解答】解：A、點燃氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內壁是否出現液滴，不能證明是否含氫氣，也可能含有甲烷，故選項依據實驗目的設計的實驗方案中不合理． B、Na2SO4能與過量BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項依據實驗目的設計的實驗方案中不合理． C、氫氧化鈉溶液變質后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，由于氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均顯堿性，取樣加水后滴加無色酚酞溶液，不能檢驗是否變質，故選項依據實驗目的設計的實驗方案中不合理． D、NH4Cl屬于銨態(tài)氮肥，能與熟石灰混合研磨放出有刺激性氣味的氣體，硝酸鉀不能，可以鑒別，故選項依據實驗目的設計的實驗方案中合理． 故選：D． 【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷． 7. 室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（　?。? A．a點溶液中有兩種溶質 B．b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍 C．c點燒杯內液體的pH=7 D．d點溶液中較多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+ 【考點】中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】A、根據a點時，反應沒有開始，溶液中有一種溶質H2SO4解答； B、根據稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，b點溶液中有硫酸解答； C、根據稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量減小，c點表示完全反應解答； D、根據完全反應后繼續(xù)加Ba（OH）2溶液到d點解答． 【解答】解： A、a點時，反應沒有開始，溶液中有一種溶質H2SO4，故錯誤； B、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量減小，c點完全反應，b點溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故錯誤； C、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量減小，完全反應后，溶質質量為0，c點完全反應，杯內液體的pH=7，故正確； D、完全反應后繼續(xù)加Ba（OH）2溶液到d點，點d溶液中較多的Ba2+、OH﹣，無SO42﹣、H+，故錯誤． 答案：C 【點評】此題是多個知識點的考查題，能對多個物質的反應過程達到有效分析，并能結合讀懂圖象是解題的關鍵． 二、解答題（共7小題） 8. 智能手機是一種多功能通訊工具，一款智能手機通常含有41種以上的化學元素，請回答： （1）大部分手機外殼是用塑料或鎂合金制成，二者中屬于合成高分子材料的是　塑料　 （2）手機線路的主要原料是銅，微電子材料還用到金、銀、鉭等，在此主要利用了銅的　導電　性． （3）手機屏幕大部分用的是硅酸鋁玻璃，下列關于硅酸鋁玻璃性質的推測不正確的是　③?。ㄌ钚蛱枺? ①透光性好 ②常溫下不易與氧氣反應 ③易溶于水． 【考點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；金屬的物理性質及用途；新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系． 【專題】化學與生活． 【分析】根據物質的類別、物質的性質以及題干提供的信息進行分析解答即可． 【解答】解：（1）塑料屬于有機合成材料，故填：塑料； （2）手機線路的主要原料是銅，利用的是銅的導電性，故填：導電； （3）手機屏幕大部分用的是硅酸鋁玻璃，說明硅酸鋁玻璃不易溶于水，故填：③． 【點評】本題考查的是化學與材料的知識，完成此題，可以依據已有的材料的性質進行． 9. 20℃時，將不同質量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質量與加入NaCl晶體質量的對應關系如表： 組別 物質質量 A B C D E NaCl晶體質量/g 5 15 20 30 40 所得溶液質量/g 105 115 X 130 136 請回答下列問題： （1）A組的溶液為　不飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液． （2）C組X的值為　120?。? （3）如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標的值為　36?。瓹a（OH）2的溶解度溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水加入少量生石灰，并恢復到室溫，此時溶液中溶質的質量?。肌。ㄌ睢埃尽?、“＜”或“=”）原溶液中溶質的質量． 【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；生石灰的性質與用途． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）根據題意可知A組中還能繼續(xù)溶解氯化鈉固體進行解答； （2）根據氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時100g水中能溶解20g氯化鈉進行解答； （3）根據題意可知，20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行解答． 【解答】解：（1）根據題意可知A組中還能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，所以為不飽和溶液；故填：不飽和； （2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時100g水中能溶解20g氯化鈉，所以C組X的值為100+20=120；故填：120； （3）根據題意可知，20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以圖上a點縱坐標的值為36，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，向飽和石灰水加入少量生石灰，水的質量減少，并恢復到室溫，此時溶液還是該溫度的飽和溶液，所以所得溶液中溶質的質量小于原溶液中溶質的質量．故填：＜． 【點評】掌握飽和溶液的概念是解題的關鍵．飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液． 10. 化學課上，小亮與老師一起演示了如圖所示的實驗： 請回答下列問題： （1）甲中銅加熱時因生成了氧化銅而變黑，該變化屬于　化學　（填“物理”或“化學”）變化． （2）小亮將變黑的銅絲a伸入試管內的稀硫酸中，再取出時，銅絲表面又變紅了，試管內發(fā)生反應的化學方程式是　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　，該反應屬于基本反應類型中的　復分解　反應． （3）老師將加熱變黑的銅絲b趁熱迅速伸入試管內的活性炭中，再取出時，銅絲表面也變紅了，則試管內活性炭的質量一定會　減小?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”） 【考點】金屬的化學性質；酸的化學性質；碳的化學性質；化學變化和物理變化的判別；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】實驗性簡答題． 【分析】（1）根據變化的特征分析回答； （2）根據氧化銅能與稀硫酸反應分析回答； （3）根據熱的氧化銅能與碳反應分析回答． 【解答】解：（1）甲中鋼絲受熱時因生成了氧化銅而變黑，該變化有新物質生成，屬于化學變化． （2）小亮將變黑的銅絲a伸入試管內的稀硫酸中，再取出時，銅絲表面又變紅了，試管內發(fā)生的反應是氧化銅與硫酸反應生成了硫酸銅和水，化學方程式是：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，該反應屬于基本反應類型中的復分解反應． （3）老師將加熱變黑的銅絲b趁熱迅速伸入試管內的活性炭中，熱的氧化銅能與碳反應生成了銅和二氧化碳，所以再取出時，銅絲表面也變紅了，則試管內活性炭的質量一定會減小． 故答為：（1）化學；（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，復分解；（3）減?。? 【點評】本題通過實驗主要考查了銅、氧化銅的性質，難度不大，屬于基礎知識的考查，根據已有的知識分析解答即可． 11. 某工廠排出的廢水中含有硫酸、硫酸銅，小艷同學取水樣后進行研究性學習，請回答下列問題： （1）小艷取少量廢水于試管中，向其中加入氫氧化鈉溶液，直至生成藍色沉淀，寫出生成藍色沉淀的化學方程式：　CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4　 （2）如圖是小艷記錄的該工廠處理利用廢水的簡要流程： 操作Ⅰ的名稱是　過濾　，溶液B中的溶質是　硫酸亞鐵?。? 【考點】酸、堿性廢水的處理；酸的化學性質；堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】化學與環(huán)境保護． 【分析】根據反應化學方程式的書寫方法、廢水處理的方法以及操作進行分析解答即可． 【解答】解：（1）氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故填：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4； （2）經過操作Ⅰ得到的是固體和溶液，故操作Ⅰ是過濾，溶液B能回收得到綠礬，說明其溶質是硫酸亞鐵，故填：過濾，硫酸亞鐵． 【點評】本題考查的是常見的物質的性質以及回收物質的操作，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行． 12. 請根據下列實驗圖1回答問題． （1）儀器a的名稱是　集氣瓶?。? （2）上述三個實驗中，水對實驗儀器起到安全保護作用的是　C　（填字母） （3）A實驗中發(fā)生反應的化學方程式是　2H2O22H2O+O2↑?。? （4）對于B實驗，小李同學進行了改進與創(chuàng)新，實驗過程如圖2所示： 如圖2改進實驗與B實驗相比，明顯的優(yōu)點是　裝置簡單或操作簡便或實驗結果更準確（誤差?。?，或封閉體系更環(huán)?；蛟囼灣晒β矢叩取。▽懸粭l即可） 【考點】化學實驗方案設計與評價；常用儀器的名稱和選用；空氣組成的測定；氧氣的化學性質；氧氣的制取裝置． 【專題】實驗設計題． 【分析】（1）根據儀器的名稱進行解答； （2）根據實驗中水的作用進行分析； （3）根據反應物、生成物書寫化學方程式； （4）根據裝置的特點進行分析． 【解答】解：（1）圖中所示儀器是集氣瓶，故填：集氣瓶； （2）A實驗中，水的作用是用排水法收集氣體，B實驗中，水的作用是用水的體積來驗證氧氣的體積，C實驗中，水的作用是防止高溫濺落物炸裂瓶底，故選C； （3）A實驗中發(fā)生的反應是過氧化氫分解，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑； （4）如圖2改進實驗與B實驗相比，明顯的優(yōu)點是，裝置簡單或操作簡便或實驗結果更準確（誤差小），或封閉體系更環(huán)?；蛟囼灣晒β矢叩?，故填：裝置簡單或操作簡便或實驗結果更準確（誤差?。蚍忾]體系更環(huán)?；蛟囼灣晒β矢叩?； 故答案為：（1）集氣瓶；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）裝置簡單或操作簡便或實驗結果更準確（誤差?。?，或封閉體系更環(huán)?；蛟囼灣晒β矢叩龋? 【點評】本題主要考查了實驗裝置和實驗注意事項，認真觀察是解題的關鍵． 13. 某學習小組同學用如圖1實驗裝置來探究雞蛋殼里含有CO32﹣（以CaCO3的形式存在）的可能性，請你一起參與學習探究． 【討論交流】同學們討論后一致認為若雞蛋殼里含有CO32﹣實驗時廣口瓶中一定會產生氣泡，玻璃片上石灰水會變渾濁，據此寫出有氣泡生成的化學方程式：　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O?。? 【進行實驗】小明和小紅在給自的實驗中均看到廣口瓶中產生氣泡，小明還看到玻璃片上石灰水變渾濁，而小紅卻未看到，他們很是好奇，于是進一步進行探究． 【提出問題】小的實驗中，玻璃片上石灰水為什么不變渾濁呢？ 【做出猜想】小紅猜想：可能雞蛋中含有鐵等較活潑金屬，而不含CO32﹣； 小明猜想：可能小紅實驗所用鹽酸中溶質質量分數過大，揮發(fā)出HCl氣體． 依據所學化學知識和生活常識，你認為　小紅　的猜想是不合理的． 【實驗驗證】小紅分別取適量等體積的自己實驗中所用的鹽酸a和小明實驗中所用的鹽酸b于2支試管中，試管內各盛有同一雞蛋的碎片，塞上到導管的橡膠塞，并分別將導管伸入AgNO3溶液中，實驗過程如圖2所示： 實驗中，甲、乙試管內均有氣泡產生，同時甲試管中有白色沉淀生成而乙中沒有，白色沉淀的化學式是　AgCl　． 【實驗結論】上述實驗說明鹽酸a中溶質的質量分數一定　大于?。ㄌ睢按笥凇被颉靶∮凇保}酸b中的溶質的質量分數，同時也說明了雞蛋殼中含有CO32﹣的可能性． 【反思應用】（1）實驗室制備CO2時，最好選擇　稀　（填“濃”或“稀”）鹽酸． （2）實驗中發(fā)現，與相同溶質質量分數的鹽酸反應時，雞蛋殼碎片比大塊雞蛋殼更劇烈，說明增大反應物　接觸面積　可以加快反應速率． 【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；證明碳酸鹽；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】科學探究． 【分析】【討論交流】根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析； 【做出猜想】根據雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣進行分析； 【實驗驗證】根據氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀進行分析； 【實驗結論】根據濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析； 【反思應用】（1）根據實驗室制備CO2時，最好選擇稀鹽酸進行分析； （2）根據影響反應速率的因素進行分析． 【解答】解：【討論交流】碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； 【做出猜想】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，所以依據所學化學知識和生活常識，認為小紅的猜想是不合理的； 【實驗驗證】氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀，所以白色沉淀的化學式是AgCl； 【實驗結論】濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以上述實驗說明鹽酸a中溶質的質量分數一定大于鹽酸b中的溶質的質量分數，同時也說明了雞蛋殼中含有CO32﹣的可能性； 【反思應用】（1）實驗室制備CO2時，最好選擇稀鹽酸； （2）實驗中發(fā)現，與相同溶質質量分數的鹽酸反應時，雞蛋殼碎片比大塊雞蛋殼更劇烈，說明增大反應物接觸面積可以加快反應速率． 故答案為：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； 【做出猜想】小紅； 【實驗驗證】AgCl； 【實驗結論】大于； 【反思應用】（1）稀鹽酸； （2）接觸面積． 【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答． 14. 小王同學想測定某Cu﹣Zn合金中銅的質量分數，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖所示．請完成下列分析及計算： （1）反應生成氫氣的總質量為　0.1　g （2）計算合金中銅的質量分數． 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】（1）根據圖中的信息可知氫氣的質量． （2）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，進而求出黃銅中銅的質量分數． 【解答】解：（1）由圖可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.1g． （2）設該合金中鋅的質量為 x Zn+2H2SO4═Zn SO4+H2↑ 65 2 x 0.1g x=3.25g 合金中銅的質量分數=100%=75% 答案： （1）0.1； （2）合金中銅的質量分數為75%． 【點評】本題考查根據化學方程式的簡單計算，已知生成物的質量求反應物的質量，解題的關鍵是正確的對圖象意義的分析；