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走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界（復(fù)習(xí)） 一、鐵與鐵的合金 1、鐵三角 2、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn) （1） Fe2+（淺綠色）檢驗(yàn) A、 加入NaOH：白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 B、 加入KSCN（不顯色）滴加氯水 血紅色溶液 （2） Fe3+（黃色）的檢驗(yàn) 加入KSCN 血紅色溶液 3、 煉鐵和煉鋼 （1） 煉鐵： 原理：用CO作還原劑把鐵礦石里的鐵還原出來 主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（鐵礦石除含鐵的化合物外，還含有脈石（SiO2）、S、P） 設(shè)備：高爐 高爐中主要反應(yīng)： C+O2 點(diǎn)燃 CO2 C+CO2 高溫 2CO Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 CaCO3的作用：除難熔的脈石（SiO2） CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ CaO+SiO2 高溫 CaSiO3 高爐煤氣的主要成分：CO、N2、CO2 （2） 煉鋼，用氧化劑把生鐵 原理：在高溫下，用氧化劑把生鐵里過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去 原料：生鐵、氧化劑（富氧空氣、純氧等） 設(shè)備：電爐、轉(zhuǎn)爐、平爐 即：一降（C）、二除（S、P）、三調(diào)整（合金元素） 2、 鋁和鋁化合物 1、 鋁 化學(xué)反應(yīng)方程式 與非金屬反應(yīng)O2、S、X2等 與水反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與某些氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 注：標(biāo)出鋁與NaOH反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。 2、 鋁的化合物 (1) 、氧化鋁Al2O3 兩性氧化物 Al2O3 +6H+ →2Al3+ +3H2O Al2O3 +2OH— →2AlO2—+H2O (2)、氫氧化鋁Al(OH)3 兩性氫氧化物 Al(OH)3 +3H+ →Al3++3H2O Al(OH)3+OH— →AlO2— +2H2O 注：Al(OH)3 兩性的原因，用方程式表示。 (3) Al(OH)3的制取 常用鋁鹽跟氨水反應(yīng)制取Al(OH)3或在偏鋁酸鹽中通.入CO2 。 Al3+ +3NH3H2O →Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2— + CO2 +H2O → Al(OH)3↓+ HCO3— 沉淀量 V(NaOH) 0 3、 有關(guān)鋁化合物的圖像問題 （1）往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 Al3+ + 3OH—→ Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH—→ AlO2—+ 2H2O V(AlCl3) 沉淀量 0 （2）往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 Al3+ + 4OH— →AlO2—+ 2H2O Al3+ + 3AlO2— + 6H2O→4Al(OH)3↓ 沉淀量 V(HCl) 0 （3）往NaAlO2溶液中逐滴加入 稀鹽酸至過量 AlO2— + H+ + H2O→Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O 沉淀量 V(NaAlO2) 0 （4）往稀鹽酸溶液中逐滴加入 NaAlO2至過量 AlO2—+ 4H+ → Al3+ + 2H2O Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O→ 4Al(OH)3↓ 思考： 1、 往AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液至過量，現(xiàn)象、反應(yīng)方程式及圖像分別怎樣？ 2、往NaAlO2溶液中逐滴通入CO2至過量，現(xiàn)象、反應(yīng)方程式及圖像分別怎樣？ 習(xí)題： 1．下列性質(zhì)中，不屬于金屬共同特性的是………………………………………………（ ） A.高熔點(diǎn) B.延展性 C.導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 D.金屬光澤 2．人類歷史上，冶煉出金屬的先后順序排列正確的是……………………………………（ ） A. 鐵、銅、鋁 、鈦 B.鋁、鐵、、鈦、銅 C.鐵、鋁、銅、鈦 D.銅、鐵、鋁、鈦 3．下列金屬中，屬于有色金屬中的輕金屬是…………………………………………… （ ） A.鐵 B.鋁 C.鉻 D.銅 4．下列化合物中，不能有兩種單質(zhì)直接化合制得的是……………………………………（ ） A.FeS B.Al2O3 C.Fe3O4 D. FeCl2 5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是………………………………………………………………（ ） A.鋁熱劑 B.赤鐵礦 C.鋼鐵 D.明礬 6．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是…………………（ ） A.碳酸鈉 B. 氧化鈣 C.氫氧化鋁 D.碳酸鈣 7．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是…………………………………（ ） A.盛放食醋 B.燒煮開水 C.用金屬絲擦表面的污垢 D.用堿水 8．常見永久磁鐵BaFe12O19和曾用于雷達(dá)微波過濾里的的釔鐵榴石Y3Fe5O12(Y為稀土元素釔，常為+3價(jià))均為鐵氧體，它們組成中所含鐵元素價(jià)態(tài)正確的是…………………（ ） A．只有+2價(jià) B．只有+3價(jià) C．+2 +3價(jià) D．+2 +4價(jià) 9．由于易被氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是……………………………………（ ） A.NaOH固體 B. 濃鹽酸 C.濃硫酸 D.綠礬 10．將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是………………………………………（ ） A. 無水FeCl3 B.Fe (OH)3 C.Fe2O3 D.FeO 11．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液常會(huì)出現(xiàn)混濁，為了配制澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是（ ） A.再加入水 B.加少量鹽酸 C.用熱水配制 D.過濾除去渾濁物 12．下列各組物質(zhì)的溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可鑒別的是…………………………………………………………………………………………（ ） A.KOH和Al2(SO4)3 B.H2SO4和NaHCO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4 13．下列物質(zhì)中既能和鹽酸反應(yīng)，又和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是……………………（ ） ①鋁 ②氧化鋁 ③氫氧化鋁 ④偏鋁酸鈉 ⑤氯化鋁 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D. ①②③④ 14．現(xiàn)有NH4NO3、KNO3、MgSO4、AlCl3、FeCl3五種無色溶液，若選用一種試劑就能鑒別開來（可以加熱），該試劑為……………………………………………………………（ ） A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.NH3H2O 15．下列各組離子，可以大量共存的一組是………………………………（ ） A.K+ 、 AlO2— 、SO42—、 H+ B.H+ 、 NO3— 、 Fe2+ 、 SO42— C.Mg2+ 、 Cl— 、 Al3+ 、NO3－ D.Na+ 、OH— 、 SO42—、 Al3+ 16．下列各離子方程式書寫中，正確的是…………………………………………………（ ） A.在氯化鋁溶液中加足量氨水：Al3+ + 3OH— →Al(OH)3↓ B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑ C.在偏鋁酸鈉溶液中加足量稀鹽酸：Al3+ + 4H+ →AlO2— + 2 H2O D.在氯化鐵溶液中加足量鐵粉： Fe3+ + Fe → 2 Fe2+ 17．n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL 0 20 200 240 0.15 0.35 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是 A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸 C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL－1 D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 18．將X溶液或氣體慢慢加入或通入一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合該曲線的是……………………………………………（ ） X x/mol m沉淀 Y A HCl NaAlO2 B NaOH AlCl3 C CO2 Ca(OH)2 D SO2 H2S 19．一定量的物質(zhì)的量相等的鎂和鋁的混合物，分別放入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出的氫氣最多的是………………………………………………………………（ ） A .3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C .8mol/LNaOH D.18.4mol/LH2SO4 20．由兩種金屬組成的合金8g，投入到足量的稀硫酸中，測(cè)得產(chǎn)生氣體5．6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原合金不可能是…………………………………………………………………………（ ） A.Mg-Cu合金 B.Mg-Fe合金 C.Al-Zn合金 D.Fe-Zn合金 21．向濃的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液中分別投入鋁粉，充分反應(yīng)后放出等量的氫氣，則兩個(gè)溶液中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量之比為………………………………………………………（ ） A 1：3 B 3：1 C 1：1 D 1：2 22．將適量鐵粉加入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是………………………………………………（ ） A. 2：3 B. 3：2 C.1：2 D. 1：1l 23．向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42－沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是……（ ） A.Al(OH)3和Al3+ B. Al(OH)3和AlO2— C.全部為Al(OH)3 D.全部為AlO2— 24．有100mL3mol/L的氫氧化鈉溶液和100mL1mol/L氯化鋁溶液，按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將氫氧化鋁溶液分多次加入到三氯化鋁溶液中；②將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。比較兩次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是………………………………………………………（ ） A.現(xiàn)象相同，最終沉淀量相同 B.現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等 C.現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等 D.現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等 25．將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是……………（ ） A.125mL B .200mL C.250mL D.560mL 26．鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。 （1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式： □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2—→□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O 反應(yīng)中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。 （2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 。 27．將8.4g鐵粉和1.6g硫粉的混合物在敞口試管中加熱，充分反應(yīng)后投入足量的稀硫酸中，理論上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 L。實(shí)際上收集到的氣體體積往往小于此數(shù)值，可能的原因是 。 28．要使含有Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+五種離子的溶液中各離子逐一形成沉淀，且過濾分離開來?，F(xiàn)從(1)H2SO4溶液(2)鹽酸(3)H2S氣體(4)CO2氣體(5)氨水(6)NaOH溶液中選擇試劑，則試劑加入的正確順序是 。 29．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮饐栴}： （1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （寫化學(xué)式）。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）下列各組溶液，不用任何試劑，只需相互滴加即可鑒別的是： ①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水 （4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式： 。 試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因： 。 30、往未知濃度的AlCl3和MgCl2混合溶液100mL中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，沉淀質(zhì)量隨加入堿液體積變化關(guān)系如圖所示。求MgCl2和AlCl3的物質(zhì)的量濃度。