九年級化學(xué)下冊《第八單元金屬和金屬材料》單元檢測題人教新課標(biāo)版.doc
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第八單元 金屬和金屬材料 一、 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1.鞍鋼集團(tuán)全力支持上海世博會,為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供4.7萬噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說法不正確的是 A.鋼是純凈物 B.鋼是鐵合金 C.鋼的含碳量低于生鐵 D.鋼的性能優(yōu)于生鐵 2.將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中,如果有錳析出,則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 A.Mn、Mg、Cu B.Mg、Mn、Cu C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg 3.鐵制品在通常情況下很易生銹,制造時往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法正確的是 A.鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用 B.鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液 C.鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣 D.鍍銅鐵制品是一種合金 4.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件,它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng):SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO↑,該反應(yīng)的基本類型是 A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 5. “金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中,有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反應(yīng),這種金屬是 A.金 B.銅 C.鐵 D.錫 6.光亮的鐵釘在下列幾種情況下,最不容易生銹的是( ) 7.下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進(jìn)行的是 A.將鐵片放入稀鹽酸 B.將銅片放入稀鹽酸 C.將鐵片放入硝酸銀溶液 D.將銅片放入硝酸銀溶液 8.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高,并被廣泛地使用,原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿反應(yīng) C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜 9.電子工業(yè)制作電路板的過程中,用FeCl3溶液來溶解電路板中多余的銅,反應(yīng)如下: 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Fe==3FeCl2。現(xiàn)向FeCl3溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說法正確的是 A.向剩余的固體加入稀鹽酸,若無氣體放出,說明反應(yīng)后的溶液中沒有Cu2+ B.若剩余固體是銅與鐵的混合物,則說明兩種金屬都有部分溶解 C.剩余固體只含有銅 D.剩余固體中如果有鐵,一定也有銅 10.下列防止金屬銹蝕的措施中,不正確的是 A.雨淋后的自行車及時擦干并涂上石蠟油 B.金屬容器的表面涂上一層油漆 C.鐵制品放在干燥的環(huán)境中 D.鐵制品表面的鐵銹用作防護(hù)層 11.小明同學(xué)用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng),收集到H2的質(zhì)量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的 A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂 12.通過置換反應(yīng)可判斷金屬活動性順序,某同學(xué)通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序,現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì),如果另外只用一種試劑達(dá)到實驗?zāi)康?,則應(yīng)選用下列試劑中的 A.稀硫酸 B.氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液 13.在一定條件下,下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 A.Fe2O3→FeCl2 B.H2CO3→CO2 C.CuCl2→Cu D.Mg→MgO 14.有X、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y表面有銀析出,而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實,判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為 A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y 15.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象,你能得出的結(jié)論是 A.濾渣中一定有Fe粉 B.濾渣中一定有Cu粉 C.濾液中一定有Fe2+ D.濾液中一定有Ag+、Cu 2+ 16.小雨的媽媽買了一條黃金項鏈,小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制 成的仿制品,她不能選用的試劑是 A.A1C13溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液 17.菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中,菜刀腐蝕由快到慢的是 ①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置 A.①③② B.②①③ C.③①② D.③②① 18.廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬,為了回收重金屬,將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾,所得固體中含有的金屬是 A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 19.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價),生成H2質(zhì)量 和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 ( ) A.金屬的活潑性N>M B.兩個反應(yīng)生成H2的體積相等 C.相對原子質(zhì)量N>M D.兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 20. 如右圖所示,燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,天平調(diào)平后,同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片,則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中,天平指針指向的變化是() A.向左偏 B.向右偏 C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左 二、填空題 21.金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。 ⑴最初輸水管材用鑄鐵,目前多用塑料管和塑料金屬復(fù)合管,輸送熱水一般用銅管。下列管材中,實驗金屬材料的是______(填字母序號,下同)。 A.鑄鐵管 B.銅管 C.塑料管 ⑵鐵生銹的條件是__________。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中,可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________、_______________________。 ⑶金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。 ①廢鋼鐵可回收重新冶煉,用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為________________; ②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,對剩余固體成分的判斷正確的是______。 A.肯定有銀 B.肯定有銅 C.可能有鐵 D.可能是鐵和銀 22.現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分,請你一起完成: (1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。 …… …… 金屬性由強(qiáng)到弱 …… …… …… H (2)取少量的金屬粉末于試管中,逐滴加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則R不可能是 。 (3)待不再產(chǎn)生氣泡時,再進(jìn)行 (填寫一種實驗操作方法),得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片,鋅片表面有金屬析出,則R是 。 (4)寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)的基本類型屬于 (選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。 23.人類生活離不開金屬。 (1)鐵是生活中常用的金屬。下圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱 。 ①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因是鐵要與 、 等物質(zhì)共同作用才會生銹。 ②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 。 (2)應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。 已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。 A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液 ①寫出Fe 和CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序 。 24.小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了,第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。請你幫他分析菜刀生銹的原因: ;為了防止這把菜刀生銹,小明應(yīng)采取哪些防銹措施 、 (填兩條)。 25. 某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑.現(xiàn)要回收利用其中的銅,需除去其中的鐵屑,張山同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案: (1)以上兩個實驗方案中,從回收利用率角度考慮,你愿意選擇 。 (2)兩個方案中都有過濾操作,該操作中必須用到的玻璃儀器有 (3)寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 方案甲 方案乙 (4)你能否再設(shè)計一個不同原理的方案?寫出你的方案 26.鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能,被譽(yù)為“未來金屬”。地球表面富含鈦鐵礦石,鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。 ⑴ 已知FeTiO3中欽的化合價為+4價,則鐵的化合價為 。 ⑵ 冶煉金屬鈦時,將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4,TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl。 請寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式: (不要求標(biāo)出反應(yīng)條件),其反應(yīng)類型是 。 ⑶ 在冶煉鈦的同時,還得到金屬鐵,請舉出鐵的一種用途: 。 ⑷ 鐵比鈦易生銹,請寫出防止鐵生銹的一種方法: 。 27.青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具。 (1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有 ____________(填序號)。 (2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成 鋁箔是利用了鋁的_____________性。 (3)鋁比鐵活潑,但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是________________________________。 (4)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是__________________________________________________。 28.鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館——“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的,其中用了大量的鋼鐵。 (1)鋼鐵屬于 (填“純凈物”或“混合物”); (2)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵Fe2O3)、空氣等為主要原料煉鐵,請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; (3)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的 和 共同作用的結(jié)果; (4)為了防止鋼鐵銹蝕,人們常采用 的方法(任寫一種)來達(dá)到目的。 (5) 市場上有一種含鐵粉的麥片,食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。這種麥片必須真空保存,原因是 。 29.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng),一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來,如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng): C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ; Br2+2KI=2KBr+I2; I2+Na2S=2NaI+S↓ 由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 。 A.C12+2NaI = 2NaCl+I2 B.I2+2KBr = 2KI+Br2 C.Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D.C12+K2S = 2KCl+S↓ 30.鎖是日常生活中常用的工具,其中的鐵鎖經(jīng)常會生銹。 (1)鐵鎖在哪種情況下使用易生銹? (2)鐵鎖的各個部分通常采取了怎樣的防銹措施?(例舉兩個不同部位 的不同措施) (3)鐵鎖鎖身生銹可用化學(xué)試劑除去,試寫出除銹的反應(yīng)方程式 。 (4)鎖芯因生銹轉(zhuǎn)動不靈活,可向其中加 使其潤滑而轉(zhuǎn)動靈活。 31.人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”,根據(jù)所學(xué)知識判斷,不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是 ① (填名稱)。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等,其原因是?、凇 |S銅是銅鋅合金,其硬度比純銅?、邸。ㄌ睢按蟆?、“小”或“相同”)。 三、實驗探究題 32.某班同學(xué)做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗,用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結(jié)束后,化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進(jìn)行探究,請你一起參與。 【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)? 【交流表達(dá)】 (1)小明通過觀察,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)小紅通過分析,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她的依據(jù)是: 。 【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。 【實驗驗證】(1)小華測得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶 液pH的方法: 。 (2)小明取少量廢液,向其中滴加氫氧化鈉溶液,也得到了相同的結(jié)論。小明的實驗 現(xiàn)象是 。 通過分析與實驗,同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。 【拓展應(yīng)用】 (1)若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,應(yīng)向廢液中加入過量的 。寫出該反應(yīng)過程中的一個化學(xué)方程式 。 (2)反應(yīng)完全后,過濾,濾渣中物質(zhì)為 ,濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。 33.為了防止食品腐敗,在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末。這種粉末是一種除氧劑。該粉末沒有失效時呈黑色,失效后帶有紅棕色。為了確定該粉末的成分,小明做出了以下的【猜想】猜想1:該粉末是木炭粉 猜想2:該粉末是鐵粉 猜想3:該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物 小明取沒有失效的該粉末,分別用不同的方法進(jìn)行如下實驗,填寫表中空格。 試驗操作 試驗現(xiàn)象 猜想是否成立 實驗1 加入足量的硫酸銅溶液 猜想1:不成立 實驗2 加入足量的 稀鹽酸 猜想2:成立 實驗3 用磁鐵吸引 粉末被全部吸引 猜想3: 【交流與反思】 (1)根據(jù)失效后的顏色判斷,該粉末失效的原因是 ,變質(zhì)后得到的紅棕色粉末的主要成分是 (填物質(zhì)的化學(xué)式)。 (2)采用什么實驗方法可以使失效的粉末“再生”?(用化學(xué)方程式表示) 。 四、計算題 34.我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅,黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器,測定黃銅樣品的組成(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)見下表: 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積/mL 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04 (1)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g; (2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 35. 我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家,煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為: 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 。 (1)上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是: 。 (2)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): (3)根據(jù)化學(xué)方程式計算:用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800 t,理論上可煉出純鐵多少噸? 參考答案: 一、 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C C C B C D D D C D A B C A B B C D 二、填空題 21.⑴AB ⑵潮濕空氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑶①3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②AC …… …… 金屬性由強(qiáng)到弱 …… …… …… Mg Fe Ag 22. (1) (2)銀(或Ag) (3)過濾;鐵(或Fe) (4)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;置換 23.(1)①水、氧氣 ②加速鐵粉生銹,更快地放出熱量 (2) ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu ②Mg Mn Fe Cu 24.(1)隔絕空氣或氧氣(凡敘述合理均可得分); (2)元素; (3)鐵與空氣中的氧氣和水接觸,滿足了鐵生銹的條件;保持刀具干燥;涂油 (凡合理答案均可得分) 25.(1)方案乙 (2)漏斗、燒杯、玻璃棒 (3)方案甲:Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙:Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑ (4)能 用磁鐵吸 26.⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置換反應(yīng) ⑶ 鐵用于制作機(jī)床底座 ⑷ 鐵表面刷油漆 27.(1) ①②④ (2) 延展 (3) 鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜 (4) CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸銅和硫酸鋁(其他合理答案均可) 28. (1) 混合物 (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3) 氧氣(O2)和水( H2O) 或 水(H2O)和氧氣(O2) (4) 噴漆(合理答案均可) (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì) 29. B 30. (1)雨淋(或在潮濕空氣中,或接觸酸堿鹽的溶液等) (2)鎖芯通常是銅制的;鎖身通常噴漆;鎖勾通常是不銹鋼或鍍鉻鎳(答出兩種即可,各0.5分) (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)注入鉛筆芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可) 31.①金、銀、銅 ②化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ③大 三、實驗探究題 32.【交流表達(dá)】(1)溶液顯藍(lán)色 (2)鐵絲與稀硫酸(或硫酸銅溶液)反應(yīng)生成硫酸亞鐵 (或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)) 【實驗驗證】(1)將待測液滴到試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,確定 pH (2)滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成 【拓展應(yīng)用】(1)鐵片(或 Fe、鐵粉、鐵絲等) Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑(或 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu) (2)鐵和銅(或 Fe 和 Cu) 33.【猜想】 黑色粉末變成紅色 黑色粉末逐漸溶解,有大量的氣泡產(chǎn)生 不成立 【交流與反思】 (1)鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成了鐵銹 Fe2O3(2)3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 四、計算題 34.(1)0.2g (2)解:設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 x Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 2 x 0 .2g = x=6.5g (1分) 該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100% = 35 % 答:該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35 % 。 35.(1) 反應(yīng)物中沒有單質(zhì) (2) (3) 解:設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2 160 112 800 t60% x x=336 t 答:理論上可煉出純鐵336 t。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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