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說(shuō)課稿 1、 說(shuō)教材 （一）教材的地位和作用 “化學(xué)反應(yīng)速率”是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教課書(shū)選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。在高中化學(xué)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和限度，從化學(xué)反應(yīng)速率和限度兩個(gè)方面來(lái)幫助學(xué)生更加深入的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生在解決一些簡(jiǎn)單的化工生產(chǎn)問(wèn)題時(shí)，體會(huì)理論學(xué)習(xí)的重要性。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)內(nèi)容將進(jìn)一步理解鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的含義，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法以及化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。是對(duì)必修二中化學(xué)反應(yīng)速率的延伸和總結(jié)，同時(shí)進(jìn)一步介紹了化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容也為后面學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向打下了基礎(chǔ)，對(duì)后續(xù)學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。 （二）教學(xué)內(nèi)容 本節(jié)教材介紹化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，在回顧完物理現(xiàn)象速率的表示方法后，進(jìn)而引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內(nèi)容由表及里，由淺深入，循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)識(shí)規(guī)律。 （3） 教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)，本課時(shí)確定如下教學(xué)目標(biāo)： 【知識(shí)與技能】 1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義 2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算 3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法，知道化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量的 【過(guò)程與方法】 1、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的精神 3、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。 【情感態(tài)度價(jià)值觀】 1、重視實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的比較分析思維品質(zhì)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)研究的興趣。 3、通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，提高學(xué)生的化學(xué)價(jià)值觀。 （四）教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義 2、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 難點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量 2、 學(xué)情分析 （1）學(xué)生起點(diǎn)能力分析：學(xué)生在高中化學(xué)必修二中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和限度，知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。理解掌握本節(jié)知識(shí)難度不大。 （2）學(xué)生“生活現(xiàn)象”的分析：本節(jié)內(nèi)容重在由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的學(xué)習(xí)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)接觸過(guò)很多關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的生活現(xiàn)象，有一定的生活基礎(chǔ)。 （3）學(xué)生“認(rèn)知方式”分析：學(xué)生理解能力基本沒(méi)有問(wèn)題，已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過(guò)程中，因此在教學(xué)中要調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。 3、 說(shuō)教法 本節(jié)課主要體現(xiàn)“教學(xué)并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用相結(jié)合，同時(shí)根據(jù)課本的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)知規(guī)律，聯(lián)系生活實(shí)際，在生活中學(xué)習(xí)化學(xué)，讓學(xué)生思考、討論、歸納并逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。本節(jié)課結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從已有的知識(shí)開(kāi)展知識(shí)活動(dòng)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，層層導(dǎo)入，讓學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。運(yùn)用講授、引導(dǎo)、探究、實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)等形式的教學(xué)方法。首先，展示幾幅運(yùn)動(dòng)的圖片，以物理現(xiàn)象速率的表示方法，引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情。 4、 說(shuō)學(xué)法 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)生通過(guò)直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象。學(xué)生聯(lián)系生活中的現(xiàn)象，結(jié)合高中化學(xué)必修二所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，理解并掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)展示，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步理解其基本原理和思路。 5、 說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì) 情景引入 【圖片激趣】 情景：PPT展示快速行駛的汽車(chē)、賽跑中的運(yùn)動(dòng)員。 我們知道，宏觀物體有快有慢，物體的快慢用速度表示，如圖所示的汽車(chē)和運(yùn)動(dòng)員就具有各自的速度。對(duì)于速率和它的一般表述方法我們并不陌生，他們的共同之處在于：?都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；?都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；?都有能說(shuō)明體系某種變化的可量性質(zhì)。 【過(guò)渡】除了宏觀物體有快有慢，化學(xué)反應(yīng)也有快慢，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們舉出幾例生活中與化學(xué)反應(yīng)速率快慢有關(guān)的生活現(xiàn)象。 【新課導(dǎo)入】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么怎么判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢呢？通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少？今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，弄清如何判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。 一、化學(xué)反應(yīng)速率的含義 【講授】化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，它與兩個(gè)因素有關(guān)：反應(yīng)的時(shí)間、反應(yīng)物或生成物的濃度。反應(yīng)物隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷減少，生成物隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加。 二、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 【講授】化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來(lái)表示。 表示方法：用反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。 數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=?C / ?t 單位：mol/(L.s) mol/(L.min) mol/(L.h) 【討論】對(duì)任意一個(gè)反應(yīng)，用符號(hào)來(lái)代替具體的化學(xué)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：mA + nB = pY + qZ 反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別表示為：C(A) . C(B) . C(Y) . C(Z)，則用不同的物質(zhì)分別表示反應(yīng)速率應(yīng)如何表示？ 【歸納總結(jié)】V(A)=?C (A)/ ?t V(B)=?C(B) / ?t V(Y)=?C(Y) / ?t V(Z)=?C(Z) / ?t 3、 簡(jiǎn)單計(jì)算方法——三段式法 步驟：數(shù)學(xué)表達(dá)式 V=?C / ?t ? 起始濃度C(起始) ? 變化濃度?C ? 終了濃度C(終了) 【練一練】在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 ，開(kāi)始時(shí)N2的濃度為8mol/L，H2的濃度為20mol/L，5min后N2的濃度為6mol/L，在這個(gè)反應(yīng)中N2濃度的變化為?C=2mol/L，時(shí)間變化為 ?t=5min。那么分別用N2 、H2 、NH3 的濃度變化表示的濃度為多少？ 【講授】用三段式法解上述練習(xí)題。 【討論】對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率的值一定相同么？為什么？它們之間有什么關(guān)系。 【歸納總結(jié)】對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注明是用哪種物質(zhì)表示的 【練一練】在反應(yīng)mM + nB =pC 中，經(jīng)過(guò)10s的反應(yīng)后，各物質(zhì)的濃度變化為A 減少了a mol/L，B減少了a/2 mol/L ，C 增加了 a mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。 4、 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量 【設(shè)問(wèn)】化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第18頁(yè)，回答測(cè)定方法有哪些？ 【歸納總結(jié)】直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）、溶液中用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度之間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)物或產(chǎn)物的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。 【實(shí)驗(yàn)探究】按圖2-1安裝兩套裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗分別加入40mL 1mol/L 和 40mL 4mol/L的硫酸，比較二者收集10mL H2 所用的時(shí)間，把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表。 加入試劑 反應(yīng)時(shí)間/min 反應(yīng)速率/(mL /min) 1 mol/L H2SO4 4 mol/L H2SO4 【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】?鋅粒的大小要基本相同 ?40mL的硫酸要迅速加入 ?裝置氣密性要好，計(jì)時(shí)要及時(shí)準(zhǔn)確 【實(shí)驗(yàn)用品】錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol/L H2SO4 、 4mol/L H2SO4 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】濃度大的硫酸比濃度小的硫酸反應(yīng)快。 【思考交流】你還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？ 五、課堂小結(jié) 回顧本節(jié)主要知識(shí)，并進(jìn)行隨堂檢測(cè)完成相關(guān)練習(xí)題。 六、【板書(shū)設(shè)計(jì)】 2.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、含義 2、表示方法：用反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。 3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=?C / ?t 4、單位：mol/(L.s) mol/(L.min) mol/(L.h) 二、計(jì)算方法：數(shù)學(xué)表達(dá)式 V=?C / ?t ? 起始濃度C(起始) ? 變化濃度?C ? 終了濃度C(終了) 三、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量：實(shí)驗(yàn)測(cè)量