《高三一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)和離子方程式的書寫練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)和離子方程式的書寫練習(xí)（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1 離 子 反 應(yīng) 考綱要求 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 了解離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 了解常見離子的檢驗(yàn)方法 3 能 正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式 能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共 存 離子反應(yīng)和離子方程式的書寫 題組一 離子方程式的書寫 1 江蘇 17 4 在提純后的 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液 加熱 生成 CuCl 沉淀 制備 CuCl 的離子方程式是 2 廣東 24 節(jié)選 在 0 1 mol L 1 NH4Al SO4 2 溶液中 鋁各形態(tài)的濃度 以 Al3 計(jì) 的對(duì)數(shù) lg c 隨溶液 pH 變化的關(guān)系見下圖 用 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 為 2 的 NH4Al SO4 2 溶液 pH 至 7 該過程中發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式有 3 2010 北京理綜 27 3 氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 4 2015 北京理綜 25 3 4 有關(guān)資料 Al 3 在 pH 5 0 時(shí)沉淀完全 Mg 2 在 pH 8 8 時(shí)開始沉淀 在 pH 11 4 時(shí)沉淀完全 3 向 I 中所得的溶液中 含 Al3 和 Mg2 滴加氨水 調(diào)節(jié) pH 至 5 6 產(chǎn) 生白色沉淀 B 離子方程式為 4 向沉淀 B 中加過量 NaOH 溶液 沉淀全部溶解 中 B 溶解的離子方程 式是 題組二 離子方程式的正誤判斷 5 2015 天津理綜 5 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A 用 FeCl3 溶液腐蝕銅線路板 Cu 2Fe 3 Cu2 2Fe 2 2 B Na 2O2 與 H2O 反應(yīng)制備 O2 Na 2O2 H 2O 2Na 2OH O 2 C 將氯氣溶于水制備次氯酸 Cl 2 H 2O 2H Cl ClO D 用濃鹽酸酸化的 KMnO4 溶液與 H2O2 反應(yīng) 證明 H2O2 具有還原性 2MnO 6H 5H 2O2 2Mn2 5O 2 8H 2O 4 6 2015 海南 10 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 金屬鋁溶于稀硫酸中 Al 2H Al3 H 2 B 碳酸鋅溶于稀硝酸中 CO 2H H2O CO 2 2 3 C 醋酸鈉中通入足量 CO2 2CH 3COO CO 2 H 2O 2CH3COOH CO2 3 D 少量 Cl2 通入 KI 溶液中 Cl 2 2I 2Cl I2 7 2015 全國理綜 8 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A 將銅屑加入 Fe3 溶液中 2Fe 3 Cu 2Fe2 Cu 2 B 將磁性氧化鐵溶于鹽酸 Fe 3O4 8H 3Fe3 4H 2O C 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合 Fe2 4H NO Fe3 2H 2O NO 3 D 將鐵粉加入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H 2 8 2015 課標(biāo)全國卷 13 下表中評(píng)價(jià)合理的是 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) A Fe3O4 與稀硝酸反應(yīng) 2Fe 3O4 18H 6Fe3 H 2 8H 2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸 CO 2H CO 2 H 2O2 3 錯(cuò)誤 碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 Ba2 SO BaSO 4 2 4 正確 D FeBr2 溶液與等物質(zhì)的量的 Cl2 反應(yīng) 2Fe2 2Br 2Cl 2 2Fe3 4Cl Br 2 錯(cuò)誤 Fe 2 與 Br 的化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比應(yīng)為 1 2 題組一 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1 2015 東營(yíng)模擬 下列說法正確的是 A 不溶于水的鹽 CaCO 3 BaSO 4 等 都是弱電解質(zhì) B 可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) C 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰 陽離子 D 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 2 下列說法中正確的是 A 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出 Na 和 Cl 3 B 硫酸鋇難溶于水 但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) C 二氧化碳溶于水能部分電離 故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為 Na2SO4 2Na S 6 4O 2 3 2015 蚌埠模擬 下列物質(zhì)中 其水溶液能導(dǎo)電 溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞 且 該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A I 2 B BaCO 3 C CO 2 D C 6H12O6 葡萄糖 4 2016 煙臺(tái)模擬 下列物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì) 的是 屬于非電解質(zhì)的是 既不是電解質(zhì)又不是非電解 質(zhì)的是 A 汞 B 氯氣 C CaO D SO 2 E 鹽酸 F 氯化鈉 G 乙醇 H 蔗糖 I 氫氧化 鋇 題組二 離子方程式的意義 5 有下列物質(zhì) 正鹽 鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 鋇鹽 酸 鹽酸 硝酸 醋酸 稀 硫酸 在水溶液中符合離子方程式 2H SO SO2 H 2O 的化學(xué)反應(yīng)2 3 的組合共有 A 6 個(gè) B 9 個(gè) C 12 個(gè) D 15 個(gè) 6 2013 全國理綜 6 下列反應(yīng)中 可用 H OH H2O 表示的是 A NH 4Cl NaOH NaCl NH 3 H 2O B Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H 2O C NaOH NaHCO 3 Na2CO3 H 2O D NaOH HNO 3 NaNO3 H 2O 題組三 與量有關(guān)的離子方程式問題 7 2015 徐州模擬 對(duì)于下列反應(yīng) KHCO3 溶液與石灰水反應(yīng) Na 2SO3 溶 液與稀鹽酸反應(yīng) Si 與燒堿溶液反應(yīng) Fe 與稀硝酸反應(yīng) 改變反應(yīng)物 用量 不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 A B C D 8 下列離子方程式書寫正確的是 A 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 Ca 2HCO 2OH CaCO3 2H 2O CO 3 2 3 B 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 2Cl 2 2OH 3Cl ClO H 2O C 次氯酸鈉溶液中通入過量 CO2 2ClO CO 2 H2O CO 2HClO2 3 D 氯化亞鐵溶液中加入硝酸 3Fe2 4H NO 3Fe3 2H 2O NO 3 題組四 離子方程式正誤判斷 9 2016 江蘇 3 下列離子方程式表達(dá)正確的是 4 A 用惰性電極電解熔融氯化鈉 2Cl 2H2O Cl2 H 2 2OH 通 電 B 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜 Al 2O3 2OH 2AlO H 2O 2 C 用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮 2OH 2NO 2 NO NO H 2O 3 D 用食醋除瓶中水垢 CO 2CH 3COOH 2CH3COO CO 2 H 2O2 3 10 2013 廣東 11 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 在稀氨水中通入過量 CO2 NH 3 H2O CO 2 NH HCO 4 3 B 少量 SO2 通入 Ca ClO 2 中 SO2 H 2O Ca2 2ClO CaSO3 2HClO C 用稀 HNO3 溶解 FeS 固體 FeS 2H Fe2 H 2S D 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合 Ca2 OH H SO CaSO4 H 2O2 4 題組五 實(shí)驗(yàn)探究 11 2016 深圳模擬 向 Ba OH 2 溶液中逐滴加入稀硫酸 請(qǐng)完成下列問題 1 寫出反應(yīng)的離子方程式 2 下列三種情況下 離子方程式與 1 相同的是 填序號(hào) A 向 NaHSO4 溶液中 逐滴加入 Ba OH 2 溶液至溶液顯中性 B 向 NaHSO4 溶液中 逐滴加入 Ba OH 2 溶液至 SO 恰好完全沉淀2 4 C 向 NaHSO4 溶液中 逐滴加入 Ba OH 2 溶液至過量 3 若緩緩加入稀硫酸直至過量 整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力 用電流強(qiáng) 度 I 表示 可近似地用右圖中的 填序號(hào) 曲線表示 4 若有一表面光滑的塑料小球懸浮于 Ba OH 2 溶液中央 如圖所示 向該燒杯 里緩緩注入與 Ba OH 2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng) 在此實(shí)驗(yàn)過程 中 小球?qū)?12 2015 理綜 29 改編 現(xiàn)有 A B C D E F 六種化合物 已知它們 的陽離子有 K Ag Ca 2 Ba 2 Fe 2 Al 3 陰離子有 Cl OH CH 3COO NO SO CO 現(xiàn)將它們分別配成 0 1 3 2 4 2 3 mol L 1 的溶液 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 測(cè)得溶液 A C E 呈堿性 且堿性為 A E C 5 向 B 溶液中滴加稀氨水 先出現(xiàn)沉淀 繼續(xù)滴加氨水 沉淀消失 向 D 溶液中滴加 Ba NO3 2 溶液 無明顯現(xiàn)象 向 F 溶液中滴加氨水 生成白色絮狀沉淀 沉淀迅速變成灰綠色 最后 變成紅褐色 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 回答下列問題 1 實(shí)驗(yàn) 中反應(yīng)的離子方程式是 2 E 溶液是 判斷依據(jù)是 3 寫出下列四種化合物的化學(xué)式 A C D F 離子反應(yīng)和離子方程式的書寫 答案 課后練習(xí)區(qū) 高考集訓(xùn) 1 2Cu 2 SO 2Cl H 2O 2CuCl SO 2H 2 3 2 4 2 Al 3 3OH Al OH 3 H OH H2O NH OH NH3 H2O 4 3 Cl 2 2Br Br2 2Cl 4 3 Al 3 3NH 3 H2O Al OH 3 3NH 4 4 Al OH 3 OH AlO 2H 2O 2 5 A B 中氧原子不守恒 故 B 錯(cuò) C 中 HClO 為弱酸不能拆成離子形式 C 錯(cuò) 濃 鹽酸不能酸化 KMnO4 溶液 16HCl 濃 2KMnO 4 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O D 錯(cuò) 6 D A 項(xiàng)電荷不守恒 B 項(xiàng)碳酸鋅寫成化學(xué)式 ZnCO 3 不能寫成 CO C 項(xiàng)反2 3 應(yīng)原理不正確 7 A Fe 3O4 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 Fe 3O4 8H Fe2 2Fe 3 4H 2O B 項(xiàng)錯(cuò) C 項(xiàng)離子方程式中反應(yīng)前后電荷不守恒 鐵與稀硫酸反應(yīng)只能生成 Fe2 D 錯(cuò)誤 8 B A 項(xiàng) 四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子 能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子 硝酸本身 被還原為 NO 氣體 B 項(xiàng) 由于碳酸鎂為固體難溶物 在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子 形式 C 項(xiàng) 硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí) 除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外 還有 銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng) D 項(xiàng) 由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系 并且 Br 的還原性弱于 Fe2 故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng) 因?yàn)殇寤?亞鐵與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng) 故該離子方程式是正確的 考點(diǎn)集訓(xùn) 1 BC 2 B 氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出 Na 和 Cl 電解質(zhì)的電離無需外加電流的作 用 選項(xiàng) A 說法錯(cuò)誤 硫酸鋇雖難溶于水 但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的 因此硫 酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) 選項(xiàng) B 說法正確 二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離 碳酸是弱 電解質(zhì) 但二氧化碳是非電解質(zhì) 選項(xiàng) C 說法錯(cuò)誤 硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為 Na2SO4 2Na SO 選項(xiàng) D 說法錯(cuò)誤 2 4 6 3 C I 2 為單質(zhì) 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) BaCO 3 是鹽 屬于電解質(zhì) CO 2 屬于非電解質(zhì) 溶于水生成碳酸 碳酸為電解質(zhì) 其水溶液能導(dǎo)電 葡萄糖為非電解質(zhì) 但其水溶液不能導(dǎo)電 4 A B C D E F I C F I D G H A B E 解析 A B 為單質(zhì) 鹽酸是混合物 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì) SO 2 和 CO2 類似 本身不導(dǎo)電 是非電解質(zhì) 5 A 多個(gè)反應(yīng)可用一個(gè)離子方程式表示 這是離子方程式中的一個(gè)要點(diǎn) 本題結(jié)合 物質(zhì)的分類 從較抽象的角度考查離子方程式的寫法是否相同 體現(xiàn)高考命題的方向 利 于消除此類知識(shí)的空白點(diǎn) 解決此類問題 關(guān)鍵要注意理解離子方程式的含義 注意物質(zhì) 的溶解性 電離的難易 特別要注意不同類物質(zhì)反應(yīng)也能符合一個(gè)離子方程式的情形 亞 硫酸的鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 鋇鹽中 BaSO 3 不溶于水 不能用 SO 表示 其余在溶液中2 3 均可用 SO 表示 四種酸中 醋酸是弱酸 不能用 H 表示 HNO 3 有強(qiáng)氧化性 與 SO2 3 反應(yīng)時(shí)有 NO 參與 離子方程式也不符合 2H SO SO2 H 2O 因此 三種2 3 3 2 3 鹽與兩種酸可組合出 6 個(gè)反應(yīng) 且離子方程式相同 故選 A 6 D A 項(xiàng) NH OH NH3 H 2O B 項(xiàng) Mg OH 2 應(yīng)寫成分子形式 4 C 項(xiàng) OH HCO H2O CO 3 2 3 7 B 8 AD A 項(xiàng)是 NaOH 過量時(shí)的離子方程式 B 項(xiàng)不符合電子得失相等原則 C 項(xiàng)中 CO 能與過量的 CO2 繼續(xù)反應(yīng)生成 HCO 2 3 3 9 B 電解熔融氯化鈉 沒有水參加反應(yīng) A 錯(cuò)誤 鋁表面的氧化膜 Al2O3 能溶于強(qiáng) 堿 NaOH 溶液中 生成 NaAlO2 B 正確 C 項(xiàng)中反應(yīng)前后電荷不守恒 錯(cuò)誤 水垢中的成 分之一 CaCO3 難溶于水 在離子方程式中不能拆分為離子形式 D 錯(cuò)誤 10 A Ca ClO 2 具有強(qiáng)氧化性 而 SO2 具有強(qiáng)還原性 二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 不可能生成 CaSO3 而生成 CaSO4 B 錯(cuò) 稀 HNO3 具有強(qiáng)氧化性 而 FeS 具有還原性 二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Fe3 和 S C 錯(cuò) 等物質(zhì)的量的 Ca OH 2 溶液與稀 H2SO4 混合 的離子方程式為 Ca2 2OH 2H SO CaSO4 2H 2O D 錯(cuò) 2 4 11 1 Ba 2 2OH SO 2H BaSO4 2H 2O2 4 2 A 3 C 4 沉到燒杯底部 12 1 Ag NH 3 H2O AgOH NH AgOH 2NH 3 H2O Ag NH3 2 4 OH 2H 2O 2 K2CO3 A C E 中陰離子為 OH CH 3COO 和 CO 由 中堿性順序知 E 為2 3 碳酸鹽 六種陽離子中可形成可溶性碳酸鹽的只有 K 3 Ba OH 2 CH 3COO 2Ca AlCl 3 FeSO 4