《高中魯科版化學(xué)2.3 《化學(xué)反應(yīng)的速率》課件 第2課時(shí)選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中魯科版化學(xué)2.3 《化學(xué)反應(yīng)的速率》課件 第2課時(shí)選修4（58頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 掌握濃度 溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 了解外界條件 溫度 濃度 壓強(qiáng)和催化劑 影響反應(yīng)速率的原因 3 了解化學(xué)反應(yīng)速率 濃度公式和阿倫尼烏斯公式的含義及應(yīng)用 4 理解化學(xué)反應(yīng)速率圖像的意義 課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航 一 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 基本規(guī)律在其他條件不變時(shí) 增大反應(yīng)物的濃度可以 化學(xué)反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物的濃度可以 化學(xué)反應(yīng)速率 加快 減慢 2 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系 1 速率方程對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)aA bB cC dD 其反應(yīng)速率方程為v kcm A cn B 式子中m n k都由實(shí)驗(yàn)測(cè)得 與化學(xué)方程式中的系數(shù)無(wú)關(guān) 2 反應(yīng)速率常數(shù)速率方程中的比例系數(shù)k稱為反應(yīng)速率常數(shù) 它表示 它具備以下特點(diǎn) 與濃度無(wú)關(guān) 但受 等因素的影響 溫度升高 k值通常 通常情況下 k值越大 反應(yīng)進(jìn)行得 單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率 溫度 催化劑 固體表面性質(zhì) 越快 增大 3 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變氣體濃度實(shí)現(xiàn)的 故一般意義上增大氣體壓強(qiáng)是指壓縮氣體體積 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) 溫度一定時(shí) 壓強(qiáng)改變濃度改變 反應(yīng)速率改變濃度不變 反應(yīng)速率不變 二 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 4 2 是化學(xué)反應(yīng)通常需要獲得能量才能實(shí)際發(fā)生的原因 不同的基元反應(yīng)活化能值 因此化學(xué)反應(yīng)速率不同 溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的加快程度 活化能 不同 不同 三 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 催化劑能 化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的 和 不變的物質(zhì) 2 催化原理 1 通過(guò)參與反應(yīng) 改變反應(yīng)歷程 反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率 2 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù) 不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 加快 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 降低 3 特點(diǎn) 1 選擇性 只對(duì)某一反應(yīng)或某類反應(yīng)起催化作用 2 高效性 可以較大幅度降低反應(yīng)的 從而有效地 化學(xué)反應(yīng)速率 活化能 提高 1 已知反應(yīng)CaCO3 s 2HCl l CaCl2 l H2O l CO2 g 下列措施中可使生成CO2的速率加快的是 不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響 A 加大CaCO3的量B 加大鹽酸的濃度C 加大鹽酸的量D 減小CaCl2的濃度 解析 選B 加大反應(yīng)物的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率 改變濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率 由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng) 因此 此化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無(wú)關(guān) 2 2012 三明高二質(zhì)檢 下列條件的改變 一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 A 增大壓強(qiáng)B 升高溫度C 增大反應(yīng)物的量D 減小生成物的濃度解析 選B 對(duì)于非氣體反應(yīng)體系 增大壓強(qiáng)不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率 對(duì)于反應(yīng)物為固體的化學(xué)反應(yīng) 改變反應(yīng)物的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率 減小生成物的濃度使化學(xué)反應(yīng)速率減慢 應(yīng)選擇B項(xiàng) 解析 選B A升高溫度 正 逆反應(yīng)速率都加快 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) B為固體 增加B的用量 反應(yīng)速率不變 平衡不移動(dòng) 反應(yīng)前后氣體體積不變 減小壓強(qiáng) 反應(yīng)速率減小 平衡不移動(dòng) 使用催化劑能等程度地改變正 逆反應(yīng)速率 平衡不移動(dòng) 探究導(dǎo)引1影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些 提示 加快反應(yīng)速率的因素主要有 升溫 加催化劑 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)速率的因素主要有 降溫 減小反應(yīng)物濃度 要點(diǎn)歸納1 濃度和壓強(qiáng)一般規(guī)律 1 對(duì)于可逆反應(yīng) 其他條件不變 通常增大反應(yīng)物濃度可以提高反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物濃度則反應(yīng)速率減小 2 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) 若其他條件不變 增大壓強(qiáng) 反應(yīng)速率加快 減小壓強(qiáng) 反應(yīng)速率減慢 特別提醒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) 充入惰性氣體 反應(yīng)速率變化如下 2 溫度通常 溫度升高 反應(yīng)速率常數(shù)增大 化學(xué)反應(yīng)速率提高 化學(xué)反應(yīng)的活化能越大 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響越大 3 催化劑催化劑的作用原理和特點(diǎn) 1 催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程來(lái)降低反應(yīng)的活化能 提高化學(xué)反應(yīng)速率 2 催化劑不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù) 不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 3 催化劑具有選擇性 4 催化劑可同等程度的改變正 逆反應(yīng)速率 即時(shí)應(yīng)用1 下列說(shuō)法不正確的是 A 增大反應(yīng)物濃度 單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加 單位體積的活化分子數(shù)增多 反應(yīng)速率增大B 壓強(qiáng)增大 氣體參加的反應(yīng)中反應(yīng)物濃度增加 單位體積的活化分子數(shù)增多 反應(yīng)速率增大 C 溫度升高 能量增加 許多分子轉(zhuǎn)化為活化分子 活化分子百分率增加 反應(yīng)速率增大D 催化劑 分子能量增加 許多分子轉(zhuǎn)化為活化分子 活化分子百分率增加 反應(yīng)速率增大 解析 選D 濃度和壓強(qiáng)是通過(guò)改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)來(lái)改變活化分子數(shù)的 并沒(méi)有改變活化分子百分率 而溫度和催化劑是通過(guò)改變活化分子百分率來(lái)改變單位體積的活化分子數(shù)的 其中升高溫度是提高了分子的能量 而催化劑是降低了成為活化分子所需的能量 所以D項(xiàng)錯(cuò)誤 A B C D 解析 選A 本題考查了濃度 溫度 壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 特別是 1 壓強(qiáng)對(duì)速率的影響實(shí)際是通過(guò)改變濃度而影響的 如果壓強(qiáng)變了 但各反應(yīng)物及生成物的濃度沒(méi)變 則速率不變 恒容條件充惰性氣體 不反應(yīng)的氣體 體積未變 各物質(zhì)濃度未變 速率不變 恒壓條件充惰性氣體 不反應(yīng)的氣體 壓強(qiáng)未變 但體積變化 各物質(zhì)濃度改變 速率改變 2 外界條件的改變對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都會(huì)產(chǎn)生影響 而且影響的方式均相同 只是影響的幅度有可能不同 綜合以上兩點(diǎn) 所以本題選A 探究導(dǎo)引2如何分析化學(xué)反應(yīng)速率圖像 提示 1 認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo) 縱坐標(biāo)各表示什么物理量 2 看清曲線的起點(diǎn)位置及曲線的變化趨勢(shì) 確定函數(shù)的增減性 3 理解曲線斜率大小的意義 當(dāng)斜率為0時(shí) 曲線為一水平線的特定含義 4 準(zhǔn)確把握各個(gè)特殊點(diǎn) 如起點(diǎn) 最高點(diǎn) 交點(diǎn)等 的含義 5 認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用 6 全面 準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的信息 結(jié)合上述幾點(diǎn)快速得出答案 要點(diǎn)歸納速率 時(shí)間圖像定性揭示了v 正 v 逆 隨時(shí)間 含條件改變對(duì)速率的影響 而變化的規(guī)律 體現(xiàn)了外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響 以及由此引發(fā)的平衡移動(dòng) 即時(shí)應(yīng)用 A t2時(shí)加入了催化劑B t3時(shí)降低了溫度C t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D t3 t4時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 解析 選A 由圖像知 在t1時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡 t2 t3化學(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng) 可能是加了催化劑或增大壓強(qiáng) 但該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng) 壓強(qiáng)的改變是不可能的 只能是加入了催化劑 t3 t4平衡逆向移動(dòng) 并且化學(xué)反應(yīng)速率在減小 是減小了壓強(qiáng) t5 t6平衡逆向移動(dòng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最小 t5是升高了溫度 不是壓強(qiáng)的影響 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 思路點(diǎn)撥 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多 本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查 只要抓住濃度越大 溫度越高 反應(yīng)速率越大 便可以得出正確答案 解析 反應(yīng)速率越大 越先出現(xiàn)渾濁 A C反應(yīng)物濃度相同 C的溫度高 化學(xué)反應(yīng)速率大 B D反應(yīng)物濃度相同 D的溫度高 化學(xué)反應(yīng)速率大 C和D比較 溫度相同 比較反應(yīng)物濃度 將10mL水各5mL分配給Na2S2O3溶液和稀硫酸 二者的濃度和C中的濃度相同 但是在C中還有5mL水存在 故C中反應(yīng)物濃度低于D中的濃度 D的反應(yīng)速率大 先出現(xiàn)渾濁 答案 D 名師點(diǎn)睛 比較濃度時(shí) 要特別注意兩種溶液與水混合后濃度的變化 比較的是混合后的濃度 2012 濟(jì)南高二調(diào)研 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng) 某研究小組研究了其他條件不變時(shí) 改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響 下列分析正確的是 A 圖 表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài) 圖 表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響 C 圖 表示的是催化劑對(duì)平衡的影響 且甲的催化效率比乙高D 圖 表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 且乙的壓強(qiáng)較高 解析 A項(xiàng) 若增大O2的濃度 正反應(yīng)速率突然增大 逆反應(yīng)速率瞬間不變 隨后逐漸變大 加入催化劑 正 逆反應(yīng)速率同等程度增大 化學(xué)平衡不移動(dòng) SO2的轉(zhuǎn)化率不變 B正確 C錯(cuò)誤 D項(xiàng) 乙達(dá)平衡所用時(shí)間短 則反應(yīng)速率快 乙的壓強(qiáng)大 但增大壓強(qiáng)平衡右移 SO2的轉(zhuǎn)化率增大 答案 B 名師點(diǎn)睛 有關(guān)曲線圖像的題目 首先應(yīng)看懂和理解橫 縱坐標(biāo)的含義 然后觀察曲線的形狀和走向 弄清曲線所代表的是哪些量的關(guān)系 明確曲線的起點(diǎn) 終點(diǎn) 交點(diǎn) 折點(diǎn)及零點(diǎn) 用以分析其特點(diǎn)和變化趨勢(shì) 再結(jié)合題目中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù) 進(jìn)行推理和判斷 經(jīng)典案例 小明同學(xué)在探究常溫下酸的性質(zhì)時(shí) 誤把H2O2溶液當(dāng)做酸與Al2O3粉末混合 發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生 他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑 那么 Al2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢 請(qǐng)你一起參與探究 并填寫(xiě)下列空白 1 提出問(wèn)題 Al2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢 2 猜想 Al2O3能作為H2O2分解的催化劑 Al2O3不能作為H2O2分解的催化劑 3 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 4 結(jié)論 Al2O3能作為H2O2分解的催化劑 5 討論與反思 有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 不能完全證明Al2O3在H2O2分解中起了催化作用 還應(yīng)補(bǔ)充一下上述反應(yīng)前后Al2O3的量是否改變的探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)三 準(zhǔn)確稱量Al2O3 少量 的質(zhì)量 完成實(shí)驗(yàn)二 待反應(yīng)結(jié)束后 將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行 6 有同學(xué)認(rèn)為 即使實(shí)驗(yàn)三中Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變 要證明猜想 上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠 仍需要再增加一個(gè)實(shí)驗(yàn) 應(yīng)該探究 解析 催化劑的特點(diǎn)是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不會(huì)改變 故本題中需要證明Al2O3在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變 才可確認(rèn)Al2O3是否為H2O2分解的催化劑 答案 3 常溫H2O2不分解或分解很少在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3 然后將帶火星的木條伸入試管中 5 過(guò)濾 洗滌 干燥 稱量對(duì)比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量 6 Al2O3的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全