《化學(xué)反應(yīng)原理：《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件1（26張PPT）（魯科版選修4）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)反應(yīng)原理：《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件1（26張PPT）（魯科版選修4）（29頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 gkxx精品課件 化學(xué)反應(yīng)的限度 gkxx精品課件 反應(yīng)H2 g I2 g 2HI g 在698 6K時(shí)各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度的測(cè)量結(jié)果如下表 gkxx精品課件 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)的值 并分析其中規(guī)律 gkxx精品課件 54 5 54 6 54 45 54 33 gkxx精品課件 結(jié)論2 溫度發(fā)生變化 K值也發(fā)生變化 結(jié)論1 在一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比值是一個(gè)常數(shù) K 用語言描述 gkxx精品課件 一 化學(xué)平衡常數(shù) 一定溫度下 K C c D d A a B b gkxx精品課件 反饋練習(xí) gkxx精品課件 如果反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值在105左右 通常認(rèn)為反應(yīng)可進(jìn)行得比較完全 相反 如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值在10 5左右 則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行 gkxx精品課件 借助平衡常數(shù) 可以判別一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) aA bBcC dD cc C cd D ca A cb B 任意狀態(tài) 濃度商 Q Q K可逆反應(yīng)已達(dá)平衡 Q K可逆反應(yīng)正向進(jìn)行 Q K可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行 gkxx精品課件 二 平衡轉(zhuǎn)化率 a A x100 A的初始濃度 A的平衡濃度 A的初始濃度 x100 C0 A A C0 A gkxx精品課件 例題 化學(xué)反應(yīng)2SO2 g O2 g 2SO3 g 是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng) 將0 050molSO2 g 和0 030molO2 g 注入體積為1 0L的密閉反應(yīng)器 并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中 達(dá)化學(xué)平衡后 測(cè)得反應(yīng)器中有0 044molSO3 g 求850K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2 O2平衡轉(zhuǎn)化率 gkxx精品課件 溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響 思考 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么 思考 升高溫度對(duì)可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響 對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率影響有何不同 畫出升溫時(shí)上述反應(yīng)的v t圖 gkxx精品課件 升高溫度 結(jié)論 升高溫度 化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng) gkxx精品課件 降低溫度 結(jié)論 降低溫度 化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng) 思考 如果降低溫度化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng) gkxx精品課件 總結(jié) 升高溫度 降低溫度 化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng) 化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng) 降低溫度 升高溫度 趨勢(shì) 趨勢(shì) 總的來說 化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱溫度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響 但并不能完全抵消 gkxx精品課件 濃度對(duì)于化學(xué)平衡的影響 FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)中溶液顏色加深說明什么 從化學(xué)反應(yīng)速率的角度來分析 其原因是什么 用v t圖來表示上述變化 gkxx精品課件 增大反應(yīng)物濃度 結(jié)論 增大反應(yīng)物濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) gkxx精品課件 增大生成物濃度 結(jié)論 增大生成物濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 思考 如果增大生成物的濃度 化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng) gkxx精品課件 減小生成物濃度 結(jié)論 減小生成物濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 思考 如果減小生成物的濃度 化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng) gkxx精品課件 減小反應(yīng)物濃度 結(jié)論 減小生成物濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 思考 如果減小反應(yīng)物的濃度 化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng) gkxx精品課件 總結(jié) 增大反應(yīng)物濃度 減小生成物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 減小生成物濃度 趨勢(shì) 趨勢(shì) 思考 化學(xué)平衡的移動(dòng)能完全抵消濃度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響嗎 gkxx精品課件 增大反應(yīng)物濃度 總的來說 化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱濃度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響 但并不能完全抵消 gkxx精品課件 壓強(qiáng)對(duì)于化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明當(dāng)增大壓強(qiáng)后 化學(xué)反應(yīng)向哪個(gè)方向移動(dòng) 回答 向正反應(yīng)移動(dòng) 即向壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng) 用v t圖來表示上述變化 gkxx精品課件 增大壓強(qiáng) 結(jié)論 增大壓強(qiáng) 化學(xué)平衡向體積減小 即氣體分子數(shù)減少 的方向移動(dòng) gkxx精品課件 減小壓強(qiáng) 結(jié)論 減小壓強(qiáng) 化學(xué)平衡向體積增大 即氣體分子數(shù)增大 的方向移動(dòng) 思考 如果減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng) gkxx精品課件 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下 增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度 化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng) 增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度 化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)的方向移動(dòng) 在可逆反應(yīng)中 為了盡可能利用某一反應(yīng)物 經(jīng)常用過量的另一種物質(zhì)和它作用 不斷將生成物從反應(yīng)體系中分離出來 則平衡將不斷向生成產(chǎn)物的方向移動(dòng) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全