《蘇教版高一化學(xué)必修2課時(shí)1 《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《蘇教版高一化學(xué)必修2課時(shí)1 《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第二單元 3 鎂條的燃燒 閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物 石油氣的燃燒 高溫冶煉鐵 原電池放電 4 1 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng) E 反應(yīng)物 E 生成物 吸熱反應(yīng) 吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng) E 反應(yīng)物 E 生成物 2 常見(jiàn)的放熱 吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng) a 所有燃燒反應(yīng) b 酸堿中和反應(yīng) c 金屬與酸生成氣體的反應(yīng) d 大多數(shù)的化合反應(yīng) 關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B 化學(xué)反應(yīng)中能量變化 除了熱量外 還可以是光能 電能等C 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 也服從能量守恒定律D 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí) 發(fā)生放熱反應(yīng) 7 3 反應(yīng)熱與鍵能吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 形成化學(xué)鍵放出的能量 放熱反應(yīng) 反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 形成化學(xué)鍵放出的能量 8 3 熱化學(xué)方程式 1 定義 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式 叫做熱化學(xué)方程式 例如 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol 2 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) a 需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) b 要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) C H表示反應(yīng)熱 表示放熱 表示吸熱 單位一般采用kJ mol 對(duì)熱化學(xué)方程式H2 g I2 g 2HI g H 26kJ mol 1的敘述中 正確的是 A 1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量B 1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量C 1molH2 g 與1molI2 g 完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量D 1molH2 g 與1molI2 g 完全反應(yīng)放出26kJ的熱量 練習(xí) 10 二 燃料燃燒釋放的熱量 1 燃料充分燃燒的條件是什么 足夠多的空氣和足夠大的接觸面積 2 燃料不充分燃燒會(huì)造成怎樣的結(jié)果 3 為使燃料充分燃燒 要通入足夠多的空氣 空氣過(guò)多行嗎 4 增大燃料與空氣接觸面積 可采取哪些措施 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全