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化學平衡 鞏固練習 一 選擇題 1 確認能發(fā)生化學平衡移動的是 A 化學反應速率發(fā)生了改變 B 有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后 改變了壓強 C 由于某一條件的改變 使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D 可逆反應達到平衡后 使用催化劑 2 在一定條件下 下列可逆反應達到化學平衡 H2 g I2 g 2HI g H 0 要使混合氣體的紫色加深 可以采取的方法是 A 降溫 減壓 B 降溫 加壓 C 升溫 加壓 D 升溫 減壓 3 對于可逆反應 mA g nB pC g qD 其中 A 和 C 都是無色氣體 當達到平衡時 下列敘述正確的是 A 增大壓強 平衡不移動 說明 rn n 一定等于 p q B 升高溫度 A 的轉化率減小 說明正反應是吸熱反應 C 若增加 B 的量 平衡體系顏色加深 說明 B 必是氣體物質 D 若 B 是氣體 增加 A 的量 A B 轉化率都一定增大 4 右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖 下列敘述與 示意圖不相符合的是 A 反應達到平衡時 正反應速率和逆反應速率相等 B 該反應達到平衡態(tài) 后 增大生成物濃度 平衡發(fā)生移動 達到平衡態(tài) C 該反應達到平衡態(tài) 后 減小生成物濃度 平衡發(fā)生移動 達到平衡態(tài) D 同一種反應物在平衡態(tài) 和平衡態(tài) 時濃度不相等 5 反應 NH4HS s NH3 g H2S g 在某溫度下達到平衡 下列各種情況中 不會使平衡發(fā)生移動的是 A 溫度 容積不變時 通入 SO2 氣體 B 移走一部分 NH4HS 固體 C 容器體積不變 充入氮氣 D 保持壓強不變 充入氮氣 6 在某溫度下 反應 ClF g F2 g ClF3 g H 268 kJ mol 1 在密閉容器中達到平衡 下列說法 正確的是 A 溫度不變 縮小體積 ClF 的轉化率增大 B 溫度不變 增大體積 ClF 3 的產率提高 C 升高溫度 增大體積 有利于平衡向正反應方向移動 D 降低溫度 體積不變 F2 的轉化率降低 7 將 H2 g 和 Br2 g 充入恒容密閉容器中 恒溫下發(fā)生反應 H2 g Br2 g 2HBr g H 0 平衡時 Br2 g 的轉化率為 a 若初始條件相同 絕熱下進行上述反應 平衡時 Br2 g 的轉化率為 b a 與 b 的關系是 A a b B a b C a b D 無法確定 8 在 25 時 密閉容器中 X Y Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表 建立平衡需要的時間為 20 s 則 下列說法不正確的是 物質 X Y Z 初始濃度 mol L 1 0 2 0 1 0 1 平衡濃度 mol L 1 0 05 0 05 0 2 來源 學優(yōu)高考網 gkstk A 反應可表示為 3X Y 2Z B 建立平衡過程中 用 Z 表示的反應速率為 v Z 0 005 mol L 1 s 1 C 增大壓強使平衡向生成 Z 的方向移動 平衡常數增大 D 若初始濃度 X 為 0 2 mol L 1 Y 為 0 2 mol L 1 Z 為 0 8mol L 1 則平衡向右移動 9 下列反應在密閉容器中進行 達到平衡 縮小體積或升高溫度 混合氣體的平均摩爾質量都增大的是 A CO NO 2 CO2 NO 正反應為放熱反應 B N 2 3H2 2NH3 正反應為放熱反應 C 3O 2 2O3 正反應為吸熱反應 D PCl 5 g PCl3 g Cl2 g 正反應為吸熱反應 來源 gkstk Com 10 一定溫度下 反應 2SO2 O2 2SO3 達到平衡時 n SO2 n O2 n SO3 2 3 4 縮小體積 反應 再次達到平衡時 n O 2 0 8 mol n SO 3 1 4 mol 此時 SO2 的物質的量應是 A 0 4 mol B 0 6 mol C 0 8 mol D 1 2 mol 11 已知反應 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 2 HI g H2 g I2 g 2NO2 g N2O4 g 在一定條件下 達到化學平衡時 反應物的轉化率均是 a 若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變 分別再加入一定量的各自的反應物 則轉化率 A 均不變 B 均增大 C 增大 不變 減少 D 減少 不變 增大 二 填空題 1 將等物質的量的 A B C D 四種物質混合 發(fā)生如下反應 aA bB cC s dD 當反應進行一段時 間后 測得 A 減少了 n mol B 減少了 rnol C 增加了 mol D 增加了 n mol 此時達到平衡 2n32n 1 該化學方程式中 各物質的系數分別為 a b c d 2 若改變壓強 反應速率發(fā)生變化 但平衡不移動 該反應中各物質的聚集狀態(tài)為 A B D 3 若只升高溫度 反應一段時間后 測得四種物質的物質的量又相等 則正反應為 反應 填 吸熱 或 放熱 2 可逆反應 3A g 3B C H 0 達到化學平衡后 升高溫度 用 變大 變小 不變 或 無 法確定 填空 1 若 B C 都是氣體 氣體的平均相對分子質量 2 若 B C 都不是氣體 氣體的平均相對分子質量 3 若 B 是氣體 C 不是氣體 氣體的平均相對分子質量 4 若 B 不是氣體 C 是氣體 如果 A 的摩爾質量大于 C 的摩爾質量 氣體的平均相對分子質量 如果 A 的摩爾質量小于 C 的摩爾質量 氣體的平均相對分子質量 來源 gkstk Com 3 一定溫度下 在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應 2A g B g 2C g 在反應過程中 C 的物質的量 n C 隨時間的變化關系如圖所示 從 t1 時間開始對反應體系升高溫度 試回答 下列問題 1 p 點時 反應的 v 正 填 或 v 逆 2 此反應的正反應為 填 放 或 吸 熱反應 3 a b 兩點的正反應速率 v a 填 v b 4 反應 A g B g C g D g 過程中的能量變化如圖所示 回答下列問題 1 該反應是 填 吸熱 或 放熱 反應 2 當反應達到平衡時 升高溫度 A 的轉化率 填 增大 減小 或 不變 原因是 3 反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響 原因是 4 在反應體系中加入催化劑 反應速率增大 E 1 和 E2 的變化是 E 1 E 2 填 增大 減小 或 不變 參考答案 一 選擇題 1 C 解析 對反應前后氣體體積不變的可逆反應 若達到平衡 改變壓強 正 逆反應速率和各組分的濃度都會 改變 但平衡不移動 等效平衡 故 A B 仍為平衡狀態(tài) 而對氣體體積改變的反應 平衡發(fā)生移動 催化荊 可等倍數改變正 逆反應速率 平衡也不移動 C 項是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 不是同倍改變 故 A B D 不能確認為是平衡發(fā)生移動的標志 2 B 解析 混合氣體的紫色加深 說明 I2 的濃度增大 降溫 平衡向著生成 H2 I 2 的方向移動 增大壓強是通過 縮小體積實現(xiàn)的 平衡不移動 但 c I2 增大 3 C 解析 A 項是錯誤的 壓強改變平衡不移動只能說明反應前后氣體分子數沒有發(fā)生變化而反應物 B 和生成物 D 不一定都是氣體 所以這個關系式不正確 對于 B 項 根據平衡移動原理 升高溫度 平衡左移只能說明正 反應是放熱反應 對于 D 項 若增加 A 的量 A 的轉化率減小而不是增大 所以 C 項是正確的 4 B C 解析 圖像中反映的是增大反應物濃度平衡移動的情況 而減小生成物的濃度 v 正 v 逆 減小 5 B C 解析 通入 SO2 后 發(fā)生反應 2H2S SO2 3S 2H2O 相當于減少了生成物的濃度 平衡將向正反應方向移 動 固體的量的多少對平衡的移動沒有影響 移走一部分 NH4HS 固體不能使平衡發(fā)生移動 恒容時 充入不與 體系中各成分反應的其他氣體 由于總體積不變 原體系中各物質的濃度不變 平衡不移動 恒壓時 充入不 與體系中各成分反應的氣體 此時總體積增大 原平衡中各物質的濃度將減小 平衡將向氣體體積增大的方向 移動 6 A 解析 可逆反應 ClF g F2 g ClF3 g 正反應是氣體體積縮小的反應 因此縮小體積 ClF 的轉化率增 大 7 A 解析 正反應為放熱反應 前者恒溫 后者相對前者 溫度升高 使平衡向左移動 從而使 Br2 的轉化率降 低 所以 b a 8 C 解析 濃度減小的是 X Y 增加的是 Z X Y Z 的濃度變化之比為 0 15 0 05 0 1 3 1 2 該反應 方程式為 3X Y 2Z A 項正確 反應速率 v Z 0 1 mol L 1 20 s 0 005 mol L 1 s 1 B 項正確 平衡常數只與溫度有關 增大壓強 平衡向氣體體積減小的方向 即生成 Z 的方向 移動 但平衡常數不變 C 項不正確 因 故當初始濃度 X 為 0 2 mol L 1 Y 為 22330 0 86445 0 2mol L 1 Z 為 0 8 mol L 1 時 平衡向右移動 D 項正確 9 C 解析 使 增大應使氣體總質量增大或使氣體總物質的量變小 C 中縮小體積即增大壓強 升溫mMn 均使平衡向正反應方向移動 使氣體總物質的量減小 使 增大 M 10 A 來源 gkstk Com 解析 設原平衡體系中 SO2 O 2 SO 3 的物質的量分別為 2x mol 3x mol 和 4x mol 縮小體積平衡向右移動 設 O2 的轉化量為 m mol 則 由題中已知的量可列出 故 30 8421xm 0 31x 當再次達到平衡時 n SO 2 2x 2m 2 0 3 mol 2 0 1 mol 0 4 mol 答案為 A 項 11 D 解析 使后加入的各物質分別發(fā)生反應達到平衡 則各自的轉化率分別為 a 然后在保持體積不變的條件 下 將后加入物質充入容器 則壓強增大 左移 不移動 右移 則轉化率 減少 不變 增大 二 填空題 1 1 2 1 3 2 2 氣體 固體或液體 氣體 3 放熱 解析 1 各物質的物質的量的變化值與化學計量數成正比 可知四種物質化學計量數之比等于 n 2 改變壓強 反應速率改變 說明有氣體參與反應 但平衡不移動 說明左右氣體分子數相等 而 C 為固體 說明 D 為氣體 A 為氣體 B 為液體或固體 3 由于原來四組分物質的量相等 反應進行一段時間后 達到平衡 則 A B 物質的量減少 C D 物 質的量增加 升溫要使四組分物質的量相等 必使反應逆向進行 所以正反應為放熱反應 2 1 變大 2 不變 3 變大 4 變大 變小 解析 混合氣體的平均摩爾質量在以 g mol 1 為單位時數值上等于其平均相對分子質量 因此可用氣體 的 m 總 n 總 來推算平均相對分子質量的變化 1 3 可用此法 對于 2 氣體只有一種 所以不變 對于 4 屬于兩組分氣體混合物 則只要看兩種氣體的比例及摩爾質量大小 3 1 2 放 3 解析 從 O 到 p 點反應正向進行 p 點時達到平衡 從 q b 升高溫度 n C 減小 即平衡逆向移動 則 正反應為放熱反應 而 a b 兩點 b 點溫度高 反應速率大 4 1 放熱 2 減小 根據勒夏特列原理 升高溫度有利于反應向吸熱反應方向移動 即該反應逆向移動 因而 A 的轉化率減小 3 沒有 催化劑只能改變化學反應的速率和途徑 不能改變化學反應的始態(tài)和終態(tài)的能量 因此對反應 熱沒有影響 4 減小 減小 解析 由圖可以看出 反應物的總能量高于生成物的總能量 故該反應是放熱反應 催化劑是通過降低活化 能 E 提高活化分子的百分含量來加快化學反應速率的 但不影響化學平衡狀態(tài) 或化學平衡不移動