《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第2章 第2講《離子反應(yīng)和離子方程式》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第2章 第2講《離子反應(yīng)和離子方程式》（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2講　離子反應(yīng)和離子方程式 [考綱解讀]　1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤。 考點(diǎn)一　電解質(zhì) 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì) 在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。 (2)非電解質(zhì) 在______________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。 2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中能____電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能____電離的電解質(zhì) 電離平衡 溶液中存在微粒種類 水合離子、______ 水合離子、________、__________ 電離過(guò)程 舉例 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等 3.電離方程式的書(shū)寫(xiě) (1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為_(kāi)__________________________________________________________________、 ____________________、____________________________________________________。 (2)弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。 ①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。 ②多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式： ________________________________________________________________________。 (3)酸式鹽 ①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________， 在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_(kāi)________________________________________________。 ②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫(xiě)出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式： ________________________________________________________________________。 ①硫酸?、邴}酸?、勐葰狻、芰蛩徜^?、菥凭、捭~ ⑦醋酸　⑧氯化氫?、嵴崽恰、獍睔狻?CO2 ?NaHCO3 2．下列說(shuō)法中一定正確的是 (　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B．BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子 D．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì) 3．在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐 滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(　　) A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C．飽和石灰水中不斷通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 　(1)判斷電解質(zhì)注意點(diǎn) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對(duì)象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意： ①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。 ②非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。 ③電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。 (2)判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn) ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。 ②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。 ③電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，如1 molL－1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL－1的鹽酸，所以說(shuō)鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的。 考點(diǎn)二　離子反應(yīng)和離子方程式 1．離子反應(yīng) (1)概念：有__________或有__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 (2)離子反應(yīng)的條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式： A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________， B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________， C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________， D．加入Zn粒：_____________________________________________________________， E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。 從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成________的物質(zhì)；③生成__________的物質(zhì)；④發(fā)生______________。 (3)離子反應(yīng)的本質(zhì) A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是____(填序號(hào)，下同)；H＋物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。 2．離子方程式 (1)離子方程式：用________________來(lái)表示反應(yīng)的式子。 (2)離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。 (3)離子方程式的書(shū)寫(xiě) 離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求按“寫(xiě)——拆——?jiǎng)h——查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁?shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書(shū)寫(xiě)，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書(shū)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO與OH－反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO再與Ca2＋結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫(xiě)出與量有關(guān)的離子方程式。 4．寫(xiě)出下列典型反應(yīng)的離子方程式： (1)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 ________________________________________________________________________。 (2)小蘇打與乙酸溶液混合 ________________________________________________________________________。 (3)氧化鎂溶于稀硫酸 ________________________________________________________________________。 (4)澄清石灰水中加入鹽酸 ________________________________________________________________________。 (5)Cl2通入水中 ________________________________________________________________________。 (6)明礬溶于水發(fā)生水解 ________________________________________________________________________。 (7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2 ________________________________________________________________________。 (8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 ________________________________________________________________________。 (9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 (10)濃HNO3與Cu的反應(yīng) ________________________________________________________________________。 (11)濃H2SO4與Cu混合加熱 ________________________________________________________________________。 (12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱 ________________________________________________________________________。 (13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合 ________________________________________________________________________。 (15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 　(1)離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵點(diǎn) 書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。 兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。 三等：即三個(gè)守恒，①必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等)；②必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)；③必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。 兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫(xiě)成最簡(jiǎn)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。 (2)書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意點(diǎn) ①微溶物處理方式有三種情況 a．出現(xiàn)在生成物中寫(xiě)化學(xué)式； b．做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào)； c．做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。 ②鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。 ③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫(xiě)NH3H2O。 ④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃H2SO4不寫(xiě)離子符號(hào)。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)。 離子反應(yīng)中的多重反應(yīng) 　兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫(xiě)這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)。 【例題】　完成下列反應(yīng)的離子方程式： (1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。 (2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。 (3)NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液混合：___________________________________________。 (4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合： __________________________________________。 (5)Fe2O3溶于HI溶液中： ____________________________________________________。 (6)FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2： ________________________________________________。 (7)FeO溶于稀HNO3中： _____________________________________________________。 用分類思想突破跟量有關(guān)的離子 方程式的書(shū)寫(xiě) 中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡(jiǎn)單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們?cè)趯?duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對(duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。 1．連續(xù)型 指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中： ①堿過(guò)量：__________________________________________________________________； ②堿不足：__________________________________________________________________。 (2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2過(guò)量：_____________________________________________________________； ②NaAlO2不足：____________________________________________________________。 (3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：_________________________________________________________________； 鹽酸過(guò)量：_________________________________________________________________。 (4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液 鋁鹽過(guò)量：__________________________________________________________________； 強(qiáng)堿過(guò)量：_________________________________________________________________。 (5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液 NaAlO2過(guò)量：______________________________________________________________； 強(qiáng)酸過(guò)量：__________________________________________________________________。 (6)FeCl3溶液與Na2S溶液 FeCl3過(guò)量：________________________________________________________________； Na2S過(guò)量：________________________________________________________________。 (7)Fe與HNO3溶液 Fe過(guò)量：__________________________________________________________________； HNO3過(guò)量：_______________________________________________________________。 2．先后型 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。 NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)： NaOH不足：_______________________________________________________________； NaOH過(guò)量：_______________________________________________________________。 3．配比型 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。 (1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液： NaOH不足：_______________________________________________________________； NaOH過(guò)量：_______________________________________________________________。 (2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液 溶液呈中性時(shí)：______________________________________________________________； SO完全沉淀時(shí)：__________________________________________________________。 “高頻誤寫(xiě)”離子方程式的診斷與突破 判斷下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確？并把錯(cuò)誤的改正。 1．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O CO＋H3O＋ 2．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓ 3．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 4．F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O 5．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 6．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 7．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 8．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 9．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ 10．FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋ 11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 反思?xì)w納　判斷離子方程式正誤“四字真經(jīng)”——“四查、三看” 四查：一查化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確；二查“===”、“”、“↑”、“↓”是否恰當(dāng)；三查是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實(shí)。 三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應(yīng))。 高考題組一　常見(jiàn)離子方程式的正誤判斷 1．判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ (　　) (2)NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ (　　) (3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (　　) (4)硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ (　　) (5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (　　) 2．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　) A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 (　　) A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 5．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是 (　　) A．0.1 molL－1 CH3COOH溶液的pH>1： CH3COOH CH3COO－＋H＋ B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺： 2NO2(g)  N2O4(g)　　　ΔH<0 (紅棕色)　 (無(wú)色) C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅： CO＋H2O HCO＋OH－ 6．下列離子方程式表達(dá)正確的是 (　　) A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 7．下列離子方程式正確的是 (　　) A．鐵與稀HNO3 反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 高考題組二　與“量”有關(guān)的離子方程式的正 誤判斷 8．判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3(　　) (2)少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO (　　) (3)醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO(　　) (4)FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 (　　) (5)等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO＋2OH－―→CaCO3↓＋CO＋2H2O (　　) 9．在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 (　　) A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－―→BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ B．NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－―→2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3H2O C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3H2O 10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　) A．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH＋OH－ NH3H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O 離子方程式的答題規(guī)范 考生答卷案例——找錯(cuò)糾錯(cuò) 規(guī)范答案 1.溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色　無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色沉淀　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 2．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 3．(1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 (2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (4)HCO＋OH－===H2O＋CO (5)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ (6)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．(P34－9、P34－6A整合)下面4組物質(zhì)，能起反應(yīng)，且既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 (　　) A．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液 B．鋁片與硝酸汞溶液 C．稀硫酸與銅片 D．硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液 2．(必修1P42－7)下列離子方程式中，正確的是 (　　) A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO 3．(必修2P42－6改編)下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．KOH＋HCl===KCl＋H2O D．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O 4．(整合題)下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是 (　　) A．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O(必修1P1048－B) B．氯氣與KOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(必修1P877－B) C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(必修1P1048－C) D．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(必修1P704－C改編) 能力提升訓(xùn)練 1．下列說(shuō)法正確的一組是 (　　) ①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) ③0.5 molL－1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5 molL－1 ④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 2．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖) 3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是 (　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　) A．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．過(guò)量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑ 5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　　) A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加氯化鋁溶液： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 6．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有 (　　) A．6個(gè)　　　 B．9個(gè)　　　 C．12個(gè)　　　 D．15個(gè) 7．向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應(yīng)后溶液中上述離子中數(shù)量明顯減少的是__________；離子數(shù)量明顯增多的是______________；離子數(shù)量基本不變的是____________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為 ________________________________________________________________________。 8．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NH四種離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌(考慮空氣中的氧氣氧化作用)，再加入過(guò)量的鹽酸后，上述陽(yáng)離子大量減少的是______________。加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_(kāi)_________________。 9. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號(hào))。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電 能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的　　　　曲線 表示(填序號(hào))。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中 央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀 硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)ⅰ　　　　? 10．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問(wèn)題： (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序 號(hào)) ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)　④鹽?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。 (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào) (4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO===BaSO4↓” 來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 11．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。 (1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)___________________________。 (2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________。 (3)有人用土法治療胃酸過(guò)多，方法是將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細(xì)服用。據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的道理： ___________________________________。 (4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多？_________________。 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點(diǎn)一 1．(1)水溶液里或熔融狀態(tài)下　化合物 (2)水溶液里和熔融狀態(tài)下　化合物 2．(從左至右，從上至下)完全　部分　不存在 存在　水分子　水分子　弱電解質(zhì)分子　不可逆、不存在電離平衡　可逆、存在電離平衡 3．(1)===　H2SO4===2H＋＋SO2－4　NaOH===Na＋＋OH－　(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 (2) ?、貶2S H＋＋HS－；HS－ H＋＋S2－ ③H＋＋AlO＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4　NaHSO4===Na＋＋HSO 考點(diǎn)二 1．(1)離子參加　離子生成 (2)A.Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ B．CH3COO－＋H＋===CH3COOH C．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ E．H＋＋OH－===H2O ②難電離?、垡讚]發(fā)　④氧化還原反應(yīng) (3)A　B、C、D、E　減少 2．(1)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào) (2)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)　同一類型的離子反應(yīng) 深度思考 1．①④⑦⑧??、茛幄??、佗堍??、? ①H2SO4===2H＋＋SO2－4； ④BaSO4===Ba2＋＋SO2－4； ⑦CH3COOHCH3COO－＋H＋； ⑧HCl===H＋＋Cl－； ?NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO2－3 2．C　3.C 4．(1)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 (2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)OH－＋H＋===H2O (5)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (6)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋ (7)4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋ (8)Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－ (9)NH＋4＋OH－===NH3H2O (10)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (11)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (12)NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O (13)SO2－4＋2Ag＋===Ag2SO4↓ (14)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (15)H＋＋OH－===H2O 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 【例題】　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3H2O (2)Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (3)NH＋4＋HCO＋2OH－===NH3H2O＋CO2－3＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O (5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2 (6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (7)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 規(guī)律方法 1．(1)①CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ②CO2＋OH－===HCO (2)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 ②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (3)CO2－3＋H＋===HCO CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (5)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O (6)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ 2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓ (7)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2．H＋＋OH－===H2O NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3H2O＋H2O 3．(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 (2)2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 高考熱點(diǎn) 1．錯(cuò)；HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 2．錯(cuò)；2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋H2↑＋Cu(OH)2↓ 3．錯(cuò)；2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O 4．錯(cuò)；2F2＋4OH－===4F－＋O2＋2H2O 5．錯(cuò)；H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 6．錯(cuò)；Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓ 7．錯(cuò)；HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 8．錯(cuò)；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ 9．錯(cuò)；SO2＋H2O＋3ClO－===SO2－4＋Cl－＋2HClO 10．錯(cuò)；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 11．錯(cuò)；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 真題重組規(guī)范集訓(xùn) 1．(1)　(2)√　(3) (4) (5)√ 2．D　 3．D　4.A 5．C　 6．B　 7．D　 8．(1) (2) (3)　(4)　(5) 9．B 10．A　 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．B　2.B　3.D　4.A 能力提升訓(xùn)練 1．C　2.C　 3.A　4.C　5.A　6.A 7．I－、Fe2＋　Br－、Fe3＋　Cl－ 2I－＋Br2===I2＋2Br－ 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 8．Fe2＋、NH＋4　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O 9．(1)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)沉到燒杯底部 10．(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 11．(1)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)雞蛋殼的主要成分是CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與鹽酸反應(yīng)起到了降低鹽酸濃度的作用。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (4)NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)嚴(yán)重?fù)p傷消化道 - 17 -