《高中化學(xué)課件 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化-化學(xué)能與熱能-人教版[原創(chuàng)]》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)課件 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化-化學(xué)能與熱能-人教版[原創(chuàng)]（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)變化的特征 化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外 常伴隨著放熱 發(fā)光 變色 放出氣體 生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生 利用化學(xué)反應(yīng) 一是制取新物質(zhì) 二是利用反應(yīng)中的能量 用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過程是什么 一個化學(xué)反應(yīng)的的過程 本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 吸收能量 放出能量 一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時 斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量 而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量 例如 斷開H H鍵要吸收能量 形成H H鍵要放出能量 2 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢 從化學(xué)鍵的觀點來分析能量的變化 所以 一個化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低 放出能量 生成物的總能量高 反應(yīng)物的總能量低 決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 吸收能量 一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量 放熱 吸熱 從整體考慮的角度出發(fā) 小結(jié) 能量公式化 E 反應(yīng)物 E 生成物 Q 能量守恒定律 E 反應(yīng)物 E 生成物 Q Q 0為放熱反應(yīng) Q 0為吸熱反應(yīng) 1 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時 斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 而形成生成物中的化學(xué)鍵要 一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 吸收能量 放出能量 反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小 練習(xí) 2 若反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 化學(xué)反應(yīng)能量 若反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 化學(xué)反應(yīng)能量 放出 吸收 3 已知反應(yīng)A B C D為放熱反應(yīng) 對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 A A的能量一定高于CB B的能量一定高于DC A和B的總能量一定高于C和D的總能量D 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 故不必加熱就一定能發(fā)生 C 化學(xué)能與熱能 二 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 通常表現(xiàn)為熱量的變化 吸熱或放熱 實驗2 1 鋁與鹽酸反應(yīng) 放出大量氣泡 溫度升高 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 實驗2 2 現(xiàn)象 1 玻璃片 小木板 會與小燒杯粘結(jié)在一起2 有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生3 有水生成 玻璃棒的作用 攪拌 使混合物充分接觸 反應(yīng)物成糊狀的原因 結(jié)冰粘結(jié) 結(jié)論 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 實驗2 3 改為下列兩組對比實驗 思考 為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量 反應(yīng)物及用量 HNO32mL1mol L NaOH2mL1mol L HCl2mL1mol L NaOH2mL1mol L 混合前溫度 室溫 室溫20 c 混合后溫度 t1 t2 結(jié)論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱 對實驗進(jìn)行歸納和概括 強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量 酸 堿 思考與交流 在設(shè)計實驗裝置和操作時應(yīng)該注意哪些問題 1 用隔熱裝置 盡量減少熱量散失 2 酸堿的量要準(zhǔn)確 n C V a 濃度要越精確越好b 量體積的容器越精確越好 最好用移液管 3 溫度計越精確越好 4 注意控制反應(yīng)時間 5 多做幾次 取平均值 中和熱 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱 思考 從能量的角度考慮 你對化學(xué)反應(yīng)有新的認(rèn)識嗎 1 化學(xué)反應(yīng)的過程 可以看成是能量的 貯存 或 釋放 的過程 2 化學(xué)反應(yīng)實質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成 新 是指物質(zhì)組成 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 物質(zhì)所具有的能量與原反應(yīng)物不同 3 化學(xué)反應(yīng)中能量守恒 化學(xué)反應(yīng) 熱能 煤 石油 天然氣的燃燒 產(chǎn)生 CaCO3經(jīng)過高溫煅燒分解成CaO 動力 熱能對化學(xué)反應(yīng)的支持作用 利用熱能來完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 獲取能量 探索與總結(jié) 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸物質(zhì)氧化 吸熱反應(yīng) C CO2H2 CuOC H2OBa OH 2 8H2O NH4ClCaCO3高溫分解 練習(xí) 1 下列說法正確的是 A 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱D 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng) CD 2 在反應(yīng)H2 Cl2 2HCl中 已知H H鍵能為436kJ Cl Cl鍵能為247kJ H Cl鍵能為431kJ 判斷該反應(yīng)是 A 吸熱反應(yīng)B 放熱反應(yīng)C 吸收179kJ熱量D 放出179kJ熱量 BD 形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量 放出能量 形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量 吸收能量 練習(xí) 3 甲烷燃燒要放出熱量 水的分解要吸收能量 試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因 解析 形成4molH O鍵和2molC O鍵釋放的能量比斷裂4molC H鍵和2molO O鍵所吸收的能量高 因此放出熱量 斷裂4molH O鍵所吸收的能量比形成2molH H鍵和1molO O鍵放出的能量高 因此要吸收能量 3 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰 在反應(yīng)中 破壞1molH H鍵消耗的能量為Q1kJ 破壞1molO O鍵消耗的能量為Q2kJ 形成1molH O鍵釋放的能量為Q3kJ 下列關(guān)系式中正確的是 A 2Q1 Q2 4Q3B 2Q1 Q2 4Q3C Q1 Q2 Q3D Q1 Q2 Q3 B 4 如右圖所示 把試管放入盛有25 時飽和石灰水的燒杯中 試管中開始放入幾小塊鎂片 再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中 試回答下列問題 1 實驗中觀察到的現(xiàn)象是 2 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 3 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 4 由實驗推知 MgCl2溶液和H2的總能量 填 大于 小于 等于 鎂片和鹽酸的總能量 16 6 2 1 5 1 76 2 我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全