《高中化學魯科版必修一第1部分 第2章 第2節(jié) 第2課時 電解質在水溶液中的反應》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學魯科版必修一第1部分 第2章 第2節(jié) 第2課時 電解質在水溶液中的反應（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第2章 第2節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 應用創(chuàng)新演練 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 知識點三 晨背關鍵語句 第2課時 1 離子反應 在溶液中有離子參加的反應 2 復分解型離子反應發(fā)生的條件 生成難溶物 生成難電離物質 生成揮發(fā)性物質 3 離子方程式 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子 4 離子方程式的書寫步驟 寫 拆 刪 查 離子反應 自學教材 填要點 1 探究電解質在水溶液中反應的實質 大 小 小 大 由紅變淺至無色 H OH 白 BaSO4 降低 2 離子反應 1 定義 在溶液中有參加的化學反應 2 復分解型離子反應發(fā)生的條件 生成物質 生成物質 生成物質 3 實質 反應向著某種離子濃度的方向進行 離子 難溶 難電離 揮發(fā)性 發(fā)生改變 師生互動 解疑難 1 固體之間的反應不是離子反應 如KClO3分解制O2 2 常見難電離的物質 弱酸 H2SO3 H3PO4 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO等 弱堿 NH3 H2O Fe OH 3 Fe OH 2 Cu OH 2等 水 3 常見鹽的溶解性 鉀鈉銨硝四鹽溶 鉀鈉銨鋇四堿溶 硫酸鉛鋇難溶解 鈣鹽銀鹽僅微溶 碳酸正鹽溶者少 鎂鹽卻微溶水中 鹽酸鹽中多數(shù)溶 銀鹽不溶鉛微溶 1 下列各組物質相互混合后 不會發(fā)生離子反應的是 A NaOH溶液和CuCl2溶液B Na2CO3溶液和稀硫酸C Na2SO4溶液和MgCl2溶液D Ca OH 2和鹽酸 解析 題中所涉及的溶質都是電解質 它們易溶于水 在水溶液中電離成自由移動的陰 陽離子 它們之間的化學反應應該是某些離子之間的反應 是否能夠發(fā)生化學反應 可根據(jù)是否生成難溶性物質 是否生成難電離的物質 是否生成易揮發(fā)性物質來進行判斷 Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質 也沒有難電離的物質 易揮發(fā)性物質生成 故不發(fā)生離子反應 答案 C 離子方程式 1 定義用實際參加反應的來表示離子反應的式子 2 意義 1 表示一定物質間的反應 2 表示的離子反應 自學教材 填要點 離子符號 某個 同一類型 化學式拆寫是書寫離子方程式步驟中最關鍵的一步 拆寫時注意以下問題 1 易溶于水的強酸 如HCl H2SO4 HNO3 強堿 KOH NaOH Ba OH 2 和鹽改寫成離子形式 弱酸 弱堿 難溶性鹽 氣體 單質 氧化物 非電解質等都寫成化學式 師生互動 解疑難 2 微溶物Ca OH 2如作為反應物 若是澄清溶液應拆寫成離子形式 若是懸濁液則應寫成化學式 微溶物如作為生成物 一般視為沉淀 應寫成化學式并標 符號 2 寫出下列反應的離子方程式 1 Na和H2O反應 2 Cl2和H2O反應 3 實驗室制備CO2 答案 1 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2 Cl2 H2O H Cl HClO 3 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 離子反應的應用 自學教材 填要點 利用離子反應可以檢驗某種離子是否存在 AgNO3 AgNO3 白色沉淀 不溶解 無現(xiàn)象 白色沉淀 師生互動 解疑難 答案 D 離子方程式的書寫及正誤判斷 書寫離子方程式以及進行正誤判斷時 注意以下問題 1 看反應是否在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行 不在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應不能用離子方程式表示 2 看離子方程式是否符合客觀事實 如2Fe 6H 2Fe3 3H2 就不符合客觀事實 正確的應該是Fe 2H Fe2 H2 3 看 等的使用是否正確 4 看表示各物質的化學符號是否正確 即拆的是否合理 易溶且易電離的強電解質要拆寫成離子形式 而難溶于水的物質 氣體 弱電解質 氧化物等仍寫成化學式 6 看是否符合守恒關系 即要符合質量守恒和電荷守恒 如FeCl2溶液與Cl2反應 不能寫成Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 應為2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 不能用離子方程式CO 2H CO2 H2O表示的反應是 A K2CO3 2HNO3 2KNO3 CO2 H2OB Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2OC CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2OD NH4 2CO3 H2SO4 NH4 2SO4 CO2 H2O解析 C項 CaCO3為難溶物 在離子方程式中應寫化學式 即CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 答案 C 離子共存與否的判斷 離子共存是指離子間不能發(fā)生反應 若反應 則不共存 若不反應 則可以大量共存 離子之間的反應類型很多 目前首先要掌握復分解型離子反應能否發(fā)生 凡能生成難溶物質 揮發(fā)性物質或難電離的物質的離子均不能大量共存 解答離子共存問題時 注意題干關鍵詞 一定能 一定不能 可能 等 1 若將例2題干改為 在無色透明溶液中 能大量共存的離子組 則正確答案是 2 若將例2改為 能在酸性溶液中大量共存的離子 則正確答案是 1 答案 C 2 答案 B 點擊下圖進入 點擊下圖進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全