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歡迎進入化學課堂 影響鹽類水解的因素 第三節(jié)鹽類的水解 影響鹽類水解的因素 主要因素 外在因素 1 溫度 2 濃度 3 外加酸 堿 4 外加水解的鹽 鹽本身的性質(zhì) 越弱越水解 升高溫度水解程度增大 越熱越水解 加水稀釋該鹽 可以促進水解 越稀越水解 但溶液的酸性或堿性減弱 酸抑制強酸弱堿鹽的水解堿抑制強堿弱酸鹽的水解 NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合 Fe3 3H2OFe OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH Fe3 3HCO3 Fe OH 3 3CO2 NH4Cl溶液和FeCl3溶液混合 Fe3 3H2OFe OH 3 3H NH4 H2ONH3 H20 H 填表 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 改變下列條件 填寫變化情況 向右 增大 增大 向右 減小 減小 向右 減小 增大 向右 減小 減小 向左 向左 增大 增大 增大 減小 向右 減小 減小 比較下列溶液的pH大小 填 或 1 0 2mol LNH4Cl溶液 0 1mol LNH4Cl溶液2 0 1mol LNa2CO3溶液 0 1mol LNaHCO3溶液3 25 時1mol LFeCl3溶液 80 時1mol LFeCl3溶液4 0 1mol L NH4 2CO3溶液 0 1mol LNa2CO3溶液 在純堿溶液中加入酚酞溶液 溶液呈 加熱后 若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液 觀察到的現(xiàn)象是 原因 用離子方程式和簡要文字說明表示 紅色 紅色加深 產(chǎn)生白色沉淀 且紅色褪去 判斷下列鹽類是否能夠水解 若能水解 則水解后的酸堿性是怎樣的 弱酸弱堿鹽的雙水解比單水解復雜 溶液酸堿性要由形成該鹽的弱酸根離子和弱堿陽離子水解程度的相對強弱來決定 即對應酸 堿誰強顯誰性 NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NaHSNaHCO3CH3COONH4 強酸強堿鹽不水解 顯中性 強堿弱酸鹽水解顯堿性 強酸弱堿鹽水解顯酸性 強堿弱酸鹽顯堿性 雙水解分為一般雙水解和完全雙水解 一般雙水解通常比單水解要強 而完全雙水解進行得非常充分 水解規(guī)律有弱才水解 無弱不水解誰弱誰水解 誰強顯誰性越弱越水解 都弱雙水解越熱越水解 越稀越水解 例 書寫下列物質(zhì)水解的方程式 Al2S3 Mg3N2 如 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 特殊的水解 雙水解 兩種水解情況相反的鹽溶液混合時會互相促進 使雙方水解程度都增大 Al3 常見的 典型的雙水解反應 HCO3 CO32 S2 AlO2 HS SO32 HSO3 SiO32 Fe3 CO32 HCO3 AlO2 SiO32 NH4 AlO2 SiO32 第三節(jié)鹽類的水解 鹽類水解的利用 1 配制和保存易水解的鹽溶液 問題1 為什么用熱水配制CuCl2溶液 溶液會出現(xiàn)渾濁 怎樣配制澄清溶液 熱水 升溫能夠促進水解 CuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl或Cu2 2H2OCu OH 2 2H 配制CuCl2溶液 為防止出現(xiàn)渾濁 應加少量的 稀鹽酸 1 化學實驗中的鹽類水解問題 問題2 用熱水配制硫酸鐵溶液時 同樣會產(chǎn)生混濁 怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液 小結(jié) 配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的 配制Fe2 SO4 3溶液 要先加少量的稀H2SO4 同種酸 2 試劑瓶的選用 問題3 說明盛放Na2S Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因 NaF溶液能否用玻璃瓶 3 加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 問題4 把FeCl3溶液蒸干灼燒 最后得到的固體產(chǎn)物是什么 為什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加熱促進水解 HCl揮發(fā) 盡管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸點酸 不易揮發(fā) 加熱最終只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固體 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O 問題5 Al2 SO4 3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 練 分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么 寫出化學式 并簡要說明理由 1 碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體是 原因是 2 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體是 原因是 K2CO3 盡管加熱促進碳酸鉀水解 但產(chǎn)物又反應生成碳酸鉀 Na2SO4 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 4 除雜 問題6 除去KNO3溶液中少量的Fe3 離子可用加熱的方法嗎 說明理由 練 為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3 離子 可在加熱攪拌下加入一種試劑 過濾后再加入適量鹽酸 這種試劑是 A 氧化鎂B 氫氧化鈉C 碳酸鈉D 碳酸鎂 A D 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題 問題7 化肥的使用 草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用 為什么 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈堿性 銨態(tài)氮肥 銨鹽 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 與H 中和成水 使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動 以至生成大量的NH3 H2O 進一步分解成NH3逸出了 從而降低了肥效 日常生活中鹽類水解問題 問題8 明礬 KAl SO4 2 12H2O 能夠用來凈水的原理 在堿性條件下去油污能力強 問題9 為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好 問題10 金屬鎂與水反應比較困難 若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體 為什么 總方程式 Mg 2NH4Cl MgCl2 2NH3 2H2 焊藥 金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 問題11 選擇制備鹽的途徑時 需考慮鹽的水解 如制備Al2S3時 因無法在溶液中制取 會完全水解 只能由干法直接反應制取 加熱蒸干AlCl3 MgCl2 FeCl3等溶液時 得不到AlCl3 MgCl2 FeCl3晶體 必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體 以抑制FeCl3的水解 才能得到其固體 問題12 利用鹽類的水解制備某些氧化物 如用TiCl4制備TiO2的反應可表示如下 TiCl4 x 2 H2O 過量 TiO2 xH2O 4HCl制備時加入大量的水 同時加熱 為什么 類似的方法也可用來制備SnO SnO2 Sn2O3 Sb2O3等 滅火器原理 塑料筒里面放入的什么是藥品 外筒放入的是什么藥品 泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液 藥品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 泡沫滅火器的原理應用雙水解 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 總式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 消防滅火中的鹽類水解知識 知識歸納 鹽類水解的應用 利用水解 泡沫滅火器原理 飽和FeCl3溶液制膠體 明礬凈水 食堿溶液能去污 氯化銨溶液能除銹等 抑制水解 考慮水解 FeCl3 SnCl2 FeSO4等配制時加酸或在酸中溶液 在HCl氣流中使MgCl2 6H2O脫水制無水MgCl2 分析鹽溶液離子濃度 酸堿性 化肥混施 鹽溶液濃縮蒸干等 6 化學解題中的鹽類水解知識 應用1 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時 通常需考慮鹽的水解 練 相同條件 相同物質(zhì)的量濃度的下列八溶液 Na2CO3 NaClO NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4等溶液 pH值由大到小的順序為 解析 NaOH NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaAc Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 練 常溫的某無色溶液中 在滴加甲基橙后呈紅色 則下列各組離子肯定能大量共存的是 A K NO3 MnO4 Na B Cl CH3COO Ba K C HCO3 NO3 Al3 Ba2 D K NH4 Mg2 SO42 應用2 判斷溶液中離子能否大量共存 當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解 則不能在溶液中大量共存 如 Al3 與HCO3 CO32 SiO32 AlO2 等 不能在溶液中大量共存 D 應用3 比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時 當鹽中含有易水解的離子 需考慮鹽的水解 如 25 時 在濃度均為1mo L的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2三種溶液中 若測得其中c NH4 分別為a b c 單位為mo L 則下列判斷正確的是 A a b cB c a bC b a cD a c b B 練 在Na2S溶液中c Na c S2 的比值2 1 填 或 若要使該比值變小 可加入的物質(zhì)是 A 適量NaOHB 適量鹽酸C 適量KOHD 適量KHS溶液 CD 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全