《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》：課件二十二（22張PPT）（人教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》：課件二十二（22張PPT）（人教版必修2）（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 CO 我們已經(jīng)增加了高爐的高度 怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢 你能幫助工程師解開這一謎底嗎 科學(xué)史話 思考與交流 一個反應(yīng)在實際進(jìn)行時 反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?1 可逆反應(yīng) 1 定義 在同一反應(yīng)條件下 既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 拔河比賽與我們現(xiàn)在所學(xué)的 可逆反應(yīng) 兩者有無相通之處呢 可逆反應(yīng)的特點 正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對立又統(tǒng)一 正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同 反應(yīng)物 生成物共同存在 可逆反應(yīng)有一定的限度 判斷下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng) P51思考與交流 FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)是否可逆的實驗驗證 有Fe3 剩余 有I 生成 棕黃色變深 出現(xiàn)分層現(xiàn)象 下層為紫紅色 溶液變?yōu)檠t色 實驗設(shè)計 某工廠實驗室研究在加入催化劑和加熱的條件下將10molSO2與5molO2混合進(jìn)行反應(yīng) 測得數(shù)據(jù)列表如下 80 0 10 20 30 40 50 60 70 C t 50 80minSO2 O2 SO3物質(zhì)的量濃度為何不再變化 0 80min各物質(zhì)的濃度如何變化 0 1 0 t1 v 正 v 逆 2 t1以后 v 正 v 逆 t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 50 80min C SO2 C O2 C SO3 不再變化 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 反應(yīng)仍然進(jìn)行 化學(xué)平衡狀態(tài) 80 0 10 20 30 40 50 60 70 C t 什么是化學(xué)平衡呢 2 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 概念 是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物不再減少 生成物不再增加 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 2 化學(xué)平衡的特征 化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中 化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡 平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0 平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變 改變外界條件時 使V 正 V 逆 發(fā)生變化且V 正 V 逆 化學(xué)平衡就會被打破 并在新的條件下建立新的平衡 逆 動 等 定 變 判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的兩個重要標(biāo)志 怎么才算是v正 v逆呢 對于正反應(yīng)方向 消耗A和B 生成C和D因此V正可以用 A B的消耗速率及C D的生成速率來表示對于逆反應(yīng)方向 消耗C和B 生成A和B因此V逆可以用 C D的消耗速度及A B的生成速率來表示例如 當(dāng)A的消耗速度 v正 A的生成速度 v逆 時 該反應(yīng)達(dá)到限度 即達(dá)到平衡 思考 A的消耗速度與B的生成速度為2 3時 該反應(yīng)是否達(dá)到限度 隨堂練習(xí)2 在一定條件下 某容器中充入N2和H2合成NH3 以下敘述錯誤的是 A 開始反應(yīng)時 正反應(yīng)速率最大 逆反應(yīng)速率為零B 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 正反應(yīng)速率逐漸減小 最后減小為零C 隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大 后保持恒定D 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 正反應(yīng)速率逐漸減小 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 B 隨堂練習(xí)3 下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)A 1個鍵斷裂的同時 有3個鍵形成B 1個鍵斷裂的同時 有3個鍵斷裂C 1個鍵斷裂的同時 有6個鍵斷裂D 1個鍵斷裂的同時 有6個鍵形成 AC 3 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 定向爆破 思考與交流 從前面的定向爆破錄像中 你可以得到什么啟示 回憶你在實驗室進(jìn)行的或觀察過的化學(xué)實驗 及在生活中見到過的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例 要使反應(yīng)符合或接近人們的期望 你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件 角色扮演 現(xiàn)在 假設(shè)你是一名工程師 你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒 提高煤的燃燒效率 你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行分析 歸納 盡可能的使煤充分燃燒 提高能量的轉(zhuǎn)化率 關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸 且空氣要適當(dāng)過量 燃料與空氣要有足夠大的接觸面積 盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能 提高熱能的利用率 實質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件 它的意義在于節(jié)約能源 節(jié)省資源 減少污染等 為什么要控制反應(yīng)的條件 對有利于我們的或我們需要的化學(xué)反應(yīng) 要想辦法增大反應(yīng)速率 并提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率 對有害于我們的或我們不需要的化學(xué)反應(yīng) 要設(shè)法降低反應(yīng)的速率 或隔離會引起反應(yīng)的物質(zhì) 對應(yīng)用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學(xué)反應(yīng) 則需要對反應(yīng)的條件進(jìn)行特殊的控制 1 化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài) 以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷 2 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 本課小結(jié) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全