《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件4（18張PPT）（魯科版選修4）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件4（18張PPT）（魯科版選修4）（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)反應(yīng)的限度 思考 化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn)化為生成物嗎 舉例說(shuō)明 有些化學(xué)反應(yīng)能進(jìn)行完全 如鎂的燃燒 鈉與水的反應(yīng) 有些化學(xué)反不能進(jìn)行完全 如合成氨 二氧化硫的催化氧化等 1 可逆反應(yīng) 定義 在相同條件下同時(shí)向正 逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)可逆反應(yīng) 交流 研討 下列說(shuō)法是否正確 1 氫氣在氧氣中燃燒生成水 水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣 H2 O2 H2O是可逆反應(yīng) 2 硫酸銅晶體加熱變成白色粉末 冷卻又變成藍(lán)色 所以無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 3 氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體 兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨 氯化銨的分解是可逆反應(yīng) 1 可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 1 不能進(jìn)行到底 有一定限度 2 正反兩個(gè)方向的反應(yīng)在同時(shí)進(jìn)行 3 一定條件下 正逆反應(yīng)達(dá)平衡 研究素材 在恒溫壓的條件下 有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒放入它的飽和水溶液中 過(guò)了一天之后再來(lái)看時(shí) 發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見(jiàn)了 而大的顆粒變得更大 取出干燥后稱(chēng)量 發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來(lái)一樣 1 這里有二個(gè)過(guò)程 溶解和結(jié)晶 在飽和溶液中這二個(gè)過(guò)程停止了嗎 2 為什么固體的總質(zhì)量沒(méi)變 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) 溶解 結(jié)晶 溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡 2體積SO21體積O2500 101KPa V2O5 SO2 6 O2 3 SO3 91 如前 如前 反應(yīng)停止了嗎 2 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 交流與討論 時(shí)間 速率 O 時(shí)間 濃度 O 2 化學(xué)平衡 定義 在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài) 簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡 特點(diǎn) 動(dòng) 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡V正 V逆 0 定 反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變 變 當(dāng)外界條件 C P T 改變時(shí) V正 V逆 平衡發(fā)生改變 2 化學(xué)平衡 練習(xí) 1 N2 3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 下列說(shuō)法正確的是 A N2和H2不再化合了B N2 H2 NH3的濃度相等C 平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了D N2 H2 NH3的濃度保持不變 D 練習(xí) 2 在一定溫度下 可逆反應(yīng) A g 3B g 2C g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A A生成的速率與C分解的速率相等B A B C的濃度不再變化C 單位時(shí)間生成nmolA同時(shí)消耗3nmolBD A B C的分子數(shù)之比為1 3 2 BC 14 3 在一定的溫度下 可逆反應(yīng) A g 3B g 2C g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是A C的生成速率與C的分解速率相等 B 單位時(shí)間生成nmolA 同時(shí)生成3nmolB C A B C的物質(zhì)的量濃度保持不變 D A B C的分子數(shù)之比為1 3 2 E 容器中氣體的密度保持不變 F 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 G 容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變 A C F 4 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng) P 氣 Q 氣 R 氣 S 氣 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化P和S的生成速率相等C 反應(yīng)容器內(nèi)P Q R S四者共存D 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 B 5 下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是A 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有3個(gè)H H鍵形成B 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有3個(gè)H H鍵斷裂C 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有6個(gè)N H鍵斷裂D 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有6個(gè)N H鍵形成 AC 6 在一定溫度下的恒容容器中 當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) 表明反應(yīng) A 固 3B 氣 2C 氣 D 氣 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A 混合氣體的壓強(qiáng)B 混合氣體的密度C B的物質(zhì)的量濃度D 氣體的總物質(zhì)的量 BC 7 在一定溫度下 下列敘述不是可逆反應(yīng)A 氣 3B 氣 2C 氣 2D 固 達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA 同時(shí)生成3amolB A B C的濃度不再變化 A B C的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA 同時(shí)生成3amolB A B C D的分子數(shù)之比為1 3 2 2A B C D 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全