《高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第4單元第21講 碳及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第4單元第21講 碳及其化合物（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第講 1 常見無機(jī)物 碳 硅及其化合物 21 第四單元 熱點(diǎn)知識(shí)剖析碳 硅及其化合物知識(shí)涉及面廣 實(shí)際應(yīng)用性強(qiáng) 主要的知識(shí)點(diǎn)是金剛石 石墨 晶體硅 CO CO2 SiO2 H2SiO3等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 高考試題中常與物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 非金屬元素知識(shí) 離子方程式及實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容結(jié)合 從新能源 新材料 新技術(shù)等方面考查創(chuàng)新思維能力及理論聯(lián)系實(shí)際的綜合能力 在復(fù)習(xí)中要注重理論指導(dǎo) 運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)找出各知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系 并且要同工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 日常生活中的材料問題和環(huán)保問題的應(yīng)用聯(lián)系起來 3 基礎(chǔ)知識(shí)回顧一 單質(zhì)碳的性質(zhì) 4 3 氧化性C 2H2 CH4 5 2 化學(xué)性質(zhì) 4 CO2 4NO2 2H2O 高溫高壓 二 碳的氧化物的對(duì)比 6 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 3 3CO2 2Fe 7 三 碳酸鹽和酸式鹽的性質(zhì)1 水溶性 正鹽除鉀 鈉 銨鹽易溶于水外 其余均不溶于水 酸式鹽都溶于水 2 熱穩(wěn)定性 正鹽大于酸式鹽 3 相互轉(zhuǎn)化 正鹽 酸式鹽的離子反應(yīng) CO2 3 CO2 H2O 酸式鹽 正鹽的離子反應(yīng) HCO 3 OH 或加熱分解 8 H2O CO2 3 2HCO 3 四 硅及其化合物1 硅的結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 1 晶體結(jié)構(gòu) 正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 原子晶體 2 主要性質(zhì) 物理性質(zhì) 熔點(diǎn)高 硬度大 具有金屬光澤 半導(dǎo)體 只能以化合態(tài)存在于自然界 化學(xué)性質(zhì) 在常溫下 除與F2 HF和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)外 硅不易和其他物質(zhì)反應(yīng) 9 SiCl4 2H2 Si 4HCl 10 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 加熱條件下 能與一些物質(zhì)反應(yīng) Si的制備 高溫 2 二氧化硅 1 存在廣泛存在于自然界中 沙子 石英 水晶的主要成分均是二氧化硅 2 物理性質(zhì)純SiO2是無色透明的晶體 硬度大 沸點(diǎn)高 11 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 與CaO反應(yīng)SiO2 CaO CaSiO3 和氫氟酸反應(yīng) 腐蝕玻璃 在高溫下 可與Na2CO3 CaCO3等碳酸鹽反應(yīng) 4 用途沙子用于建筑 石英用于制造玻璃 純SiO2用于制造光學(xué)器材和光導(dǎo)纖維 12 3 化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物與NaOH反應(yīng) 高溫 五 硅酸鹽 1 硅酸鈉大多數(shù)硅酸鹽不溶于水 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 但硅酸鈉可溶于水 其水溶液俗稱 水玻璃 可作黏合劑 防腐劑 防火劑 13 14 2 硅酸鹽產(chǎn)品 六 碳族元素1 碳族元素包括碳 硅 鍺 錫 鉛 在周期表中位于第 A族 因?yàn)樽钔鈱与娮佣加?個(gè)電子 所以容易形成共價(jià)化合物 碳族元素的化合價(jià)主要有 2價(jià)和 4價(jià) 其中鉛的 2價(jià)穩(wěn)定 碳族元素 用R表示 的氣態(tài)氫化物為RH4 最高價(jià)氧化物的水化物為H2RO3或H4RO4 2 隨著核電荷數(shù)的遞增 碳族元素的金屬性增強(qiáng) 非金屬性減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減小 最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱 堿性增強(qiáng) 15 重點(diǎn)知識(shí)歸納一 碳及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系 16 2 碳酸的電離平衡及跟堿的反應(yīng) H2CO3H HCO 3HCO 3H CO2 3 17 1 正鹽與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化 堿少時(shí) 酸過量 生成酸式鹽 堿過量 酸少 生成正鹽 二 二氧化硅與二氧化碳 18 19 三 硅及其化合物的特性1 非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反應(yīng) 但Si能與HF反應(yīng) 2 非金屬單質(zhì)跟堿溶液反應(yīng)一般無H2放出 但Si卻能生成H2 3 非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體 但Si為半導(dǎo)體 4 SiO2是酸性氧化物 但它不溶于水 不能直接與H2O反應(yīng)制備H2SiO3 5 酸性氧化物一般不與酸反應(yīng) 但SiO2能與HF反應(yīng) 6 無機(jī)酸一般易溶于水 但H2SiO3難溶于水 20 CO2通入Ca OH 2飽和溶液產(chǎn)生CaCO3沉淀 過量CO2時(shí)沉淀將溶解成Ca HCO3 2 水玻璃中 21 考查碳的化合物性質(zhì) 向下列溶液中通入過量CO2 最終出現(xiàn)渾濁的是 A 飽和石灰水B 水玻璃C BaCl2溶液D 氯化鈣飽和溶液 而氯化鈣溶液和BaCl2溶液與CO2不反應(yīng) Na2SiO3 2CO2 2H2O 2NaHCO3 H2SiO3 B 方法指導(dǎo) 運(yùn)用 強(qiáng)酸制弱酸 原理 強(qiáng)酸制弱酸原理是指強(qiáng)酸可與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原理 這一規(guī)律也有例外 如H2S CuSO4 CuS H2SO4 這是因?yàn)樯傻腃uS極難溶于水的緣故 CO2氣體通入CaCl2溶液中 是不能產(chǎn)生沉淀的 這是由于碳酸是弱酸 不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸 HCl 22 考查硅的化合物性質(zhì) 濃硝酸 水 王水 氫氟酸 氫氧化鉀溶液中 能與二氧化硅起化學(xué)反應(yīng)的是 A B C D 23 SiO2為酸性氧化物 SiO2不溶于水 也不與水反應(yīng) 不與HNO3 HCl等酸發(fā)生反應(yīng) 但能與強(qiáng)堿和HF發(fā)生反應(yīng) 方法指導(dǎo) 二氧化硅具有酸性氧化物的通性 能跟堿和堿性氧化物反應(yīng) 不能跟酸反應(yīng) 但氫氟酸例外 要注意物質(zhì)的共性和特殊性 C 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全