《化學(xué)魯科版選修4課件：第3章 第2節(jié) 第2課時(shí)鹽類的水解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)魯科版選修4課件：第3章 第2節(jié) 第2課時(shí)鹽類的水解（52頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)鹽類的水解 1 了解鹽類水解的原理 2 了解影響鹽類水解的主要因素 3 通過介紹與水解平衡相關(guān)的知識 認(rèn)識水溶液在化學(xué)中的重要作用 一 鹽類水解的原理1 定義在溶液中 由跟水電離出來的結(jié)合生成的反應(yīng) 2 實(shí)質(zhì)鹽的離子結(jié)合水電離出來的生成 促進(jìn)了水的電離 使溶液中 H 和 OH 不再相等 而使溶液呈 鹽電離出來的離子 H 或OH 弱電解質(zhì) H 或OH 弱電解質(zhì) 酸性或堿性 3 特征 1 一般是反應(yīng) 在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡 2 鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 中和反應(yīng)是熱的 鹽類水解是熱的 4 條件 1 鹽中必須有 常見的能水解的離子 可逆 放 吸 弱離子 弱堿陽離子等 至少列舉四種 下同 弱酸酸根離子等 2 鹽必須易于水 NH4 Fe3 Fe2 Cu2 Al3 HCO3 CO32 CH3COO ClO 溶 開放探究 1 一種鹽溶液呈中性 則該鹽一定沒有水解 對嗎 提示 不對 鹽溶液呈中性 無法判斷該鹽是否水解 例如 NaCl溶液呈中性 是因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 不水解 又如 CH3COONH4溶液呈中性 是因?yàn)镃H3COO 和NH4 的水解程度相當(dāng) 即水解過程中 H 和 OH 消耗量相等 所以CH3COONH4水解仍呈中性 二 影響鹽類水解的因素1 內(nèi)因 鹽的本性相同條件下弱酸酸性越弱 其形成的鹽水解 鹽溶液的堿性 弱堿堿性越弱 其形成的鹽水解 鹽溶液的越強(qiáng) 越易 越強(qiáng) 越易 酸性 2 外因 1 溫度 由于鹽類水解是過程 升溫可使水解平衡移動 水解程度 2 濃度稀釋鹽溶液可使水解平衡移動 水解程度 若增大鹽的濃度 水解平衡移動 但水解程度 3 外加酸堿 H 可抑制水解 OH 能抑制水解 吸熱 正向 增大 正向 增大 正向 減小 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 開放探究 2 對鹽溶液進(jìn)行稀釋 鹽類的水解程度和鹽溶液中生成的弱電解質(zhì)濃度的變化一致嗎 提示 稀釋鹽溶液可使水解平衡右移 促進(jìn)鹽類水解 水解程度增大 水解產(chǎn)生的弱酸或弱堿的物質(zhì)的量增多 但由于稀釋使得溶液體積增大比弱電解質(zhì)物質(zhì)的量增多的快 因此生成的弱電解質(zhì)濃度反而減小 二者變化不一致 1 向純水中加入下列物質(zhì)能使水的電離程度增大的是 A CH3COOHB NaOHC Na2SO4D Na2CO3解析 純水中加入酸或堿均抑制水的電離 加入水解性鹽促進(jìn)水的電離 Na2SO4對水的電離無影響 答案 A 2 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中 含微粒種類最多的是 A CaCl2B CH3COONaC NH3D K2S 答案 D 3 常溫下 在10mL 0 2mol L 1氨水中 滴入0 2mol L 1的稀鹽酸 使溶液pH 7 則下列說法正確的是 A 加入鹽酸的體積大于10mLB NH4 Cl C 加入鹽酸的體積等于10mLD NH4 Cl 解析 當(dāng)加入鹽酸體積為10mL時(shí) 二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl 溶液pH 7 與題中pH 7矛盾 所以應(yīng)少加鹽酸 即加入鹽酸體積小于10mL A C錯(cuò)誤 由電荷守恒得 NH4 H Cl OH 因溶液呈中性 H OH 所以 NH4 Cl B正確 D錯(cuò)誤 答案 B 一 鹽溶液酸堿性的判斷1 正鹽溶液酸堿性的判斷 1 強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性 如FeCl3溶液顯酸性 2 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性 如CH3COONa溶液顯堿性 3 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性 如KCl溶液顯中性 4 弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于陰 陽離子水解得到的弱酸 弱堿的電離程度的相對大小 若水解程度大于電離程度 溶液呈堿性 如NaHCO3 NaHS Na2HPO4溶液呈堿性 若電離程度大于水解程度 溶液呈酸性 如NaHSO3 NaH2PO4溶液呈酸性 1 中學(xué)階段酸式鹽溶液呈酸性的常見物質(zhì)有 NaHSO4 NaHSO3 NaH2PO4 其他酸式鹽溶液一般顯堿性 2 比較鹽溶液的pH大小時(shí) 先將鹽溶液分成三組 堿性溶液 中性溶液和酸性溶液 然后再利用相關(guān)知識比較組內(nèi)溶液的pH大小 3 CH3COONH4溶液呈中性 由一價(jià)離子組成的四種鹽 AC BD AD BC的1mol L的溶液 在室溫下前兩種溶液的pH 7 第三種溶液pH 7 最后一種溶液pH 7 則 思路點(diǎn)撥 正鹽水解后對溶液酸堿性的影響可以歸納為 有弱就水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 無弱顯中性 這里的 弱 是指鹽中的弱堿陽離子或弱酸根離子 越弱 是指對應(yīng)的堿或酸的電離程度 由AD溶液pH 7 根據(jù) 誰強(qiáng)顯誰性 可知 電離程度 AOH HD由AC溶液pH 7 電離程度 AOH HC由BC溶液pHHD BOH 即酸性 HC HD 堿性AOH BOH 答案 A 1 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液 pH由大到小的順序是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC Na2CO3 NaCl NH4Cl NaHCO3D Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl 解析 Na2CO3 NaHCO3溶液呈堿性 NaCl溶液呈中性 NH4Cl溶液呈酸性 又因?yàn)镹a2CO3溶液中CO32 的水解程度大于NaHCO3溶液HCO3 的水解程度 即Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性 因此pH由大到小的順序?yàn)锳項(xiàng) 答案 A 二 溶液中微粒濃度的比較及三個(gè)守恒關(guān)系1 微粒濃度的比較 1 多元弱酸溶液 根據(jù)多步電離分析 如在H3PO4的溶液中 H H2PO4 HPO42 PO43 2 多元弱酸的正鹽溶液 根據(jù)弱酸根的分步水解分析 如Na2CO3溶液中 Na CO32 OH HCO3 H 3 不同溶液中同一離子濃度的大小比較 要考慮溶液中其他離子對該離子的影響 如在相同濃度的下列溶液中 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 由大到小的順序是 4 混合溶液中各離子濃度比較 根據(jù)電離程度 水解程度的相對大小綜合分析 分子的電離程度大于對應(yīng)離子的水解程度在0 1mol L 1NH4Cl和0 1mol L 1的氨水混合溶液中 由于NH3 H2O的電離程度大于NH4 的水解程度 導(dǎo)致溶液呈堿性 溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?NH4 Cl OH H 分子的電離程度小于對應(yīng)離子的水解程度在0 1mol L 1的HCN和0 1mol L 1的NaCN混合溶液中 由于HCN的電離程度小于CN 的水解程度 導(dǎo)致溶液呈堿性 溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?Na CN OH H 此外 HCN Na 0 1mol L 1 2 三個(gè)守恒關(guān)系 溶液中比較離子濃度大小的思路 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 A Na HCO3 CO32 H2CO3 B Na H HCO3 CO32 OH C HCO3 的電離程度大于HCO3 的水解程度D Na HCO3 CO32 H OH 思路點(diǎn)撥 解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn) 1 找全NaHCO3溶液中存在的所有電離 水解過程 進(jìn)一步找出溶液中存在的所有微粒 2 明確NaHCO3溶液中 HCO3 的電離程度與其水解程度的大小關(guān)系 答案 A 2 用物質(zhì)的量都是0 1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液 已知其中 CH3COO Na 對該溶液的下列判斷正確的是 雙選 A H OH B CH3COOH CH3COO 0 2mol LC CH3COOH CH3COO D CH3COO OH 0 1mol L 解析 由電荷守恒有 CH3COO OH Na H 因 CH3COO Na 則 H OH 且 CH3COO OH H 0 1mol L 0 1mol L 由物料守恒有 CH3COOH CH3COO 0 2mol L 因 CH3COO Na 0 1mol L 則 CH3COO CH3COOH 答案 AB 1 2011 張家港高二質(zhì)檢 甲型H1N1病毒正在全球肆虐 切斷它的傳播變得非常重要 84消毒液可以殺死此病毒 它的有效成分為NaClO 下列關(guān)于此消毒液說法正確的是 A 此溶液顯中性B 此溶液呈白色C 此溶液有強(qiáng)氧化性D 此溶液中只含一種分子 答案 C 2 2011 海寧高二質(zhì)檢 25 時(shí) 在濃度均為1mol L的 NH4 2SO4 NH4 2SO3 NH4 2Fe SO4 2三種溶液中 若測得其中 NH4 分別為a b c 單位為mol L 則下列判斷正確的是 A a b cB c a bC b a cD a c b 答案 B 3 2011 巢湖高二質(zhì)檢 已知 HCN是一種弱酸 相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比 NaCN溶液的pH較大 則對同溫同體積同濃度的HCN溶液和HClO溶液說法正確的是 A 酸的強(qiáng)弱 HCN HClOB pH HClO HCNC 與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí) 消耗NaOH的物質(zhì)的量 HClO HCND 酸根離子濃度 CN ClO 解析 等物質(zhì)的量濃度時(shí) NaCN溶液的pH較大 則CN 水解程度大 根據(jù) 越弱越水解 的規(guī)律 HClO的酸性較強(qiáng) A項(xiàng) 酸的強(qiáng)弱應(yīng)為 HCN HClO B項(xiàng) pH應(yīng)為 HClO HCN C項(xiàng) 同體積同濃度時(shí)n HCN n HClO 消耗n NaOH 相同 D項(xiàng) HClO酸性比HCN強(qiáng) HCN的電離程度比HClO的小 故 CN ClO 答案 D 4 為了配制NH4 的濃度與Cl 的濃度比為1 1的溶液 可在NH4Cl溶液中加入 適量NH4NO3 適量NaCl 適量氨水 適量NaOHA B C D 答案 B 5 寫出下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式 1 CH3COONa 2 NH4Cl 3 Na2CO3 4 Al2 SO4 3 5 KnA溶液呈堿性 解析 單個(gè)離子的水解程度都很小 要寫可逆號 多元弱酸分步水解且以第一步為主 多元弱堿可寫一步 第 5 可謂是由感性上升到理性 練考題 驗(yàn)?zāi)芰?輕巧奪冠 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全