《人教版高中化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三章 第四節(jié)《離子晶體》（第1課時(shí)）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三章 第四節(jié)《離子晶體》（第1課時(shí)）（28頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 江西省教育信息技術(shù)研究 十二五 規(guī)劃2012年度課題 基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究 課題編號(hào) GDK 2012 G 72883 主持人 桂耀榮 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 2 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 3 第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第四節(jié)離子晶體 第1課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 4 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知識(shí)與技能 了解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn) 了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素 2 過程與方法 比較離子晶體與分子晶體 原子晶體 金屬晶體在晶體結(jié)構(gòu)上的區(qū)別和性質(zhì)上的差異 從晶體結(jié)構(gòu)的微觀角度去解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)3 情感態(tài)度與價(jià)值觀 學(xué)會(huì)知識(shí)的運(yùn)用 培養(yǎng)學(xué)以致用的能力 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn) 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素 離子晶體 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 5 2Na Cl2 2NaCl 離子晶體 一 離子晶體 1 定義 由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 2 成鍵粒子 陰 陽離子3 相互作用力 離子鍵 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 6 4 常見的離子晶體 強(qiáng)堿 活潑金屬氧化物 大部分的鹽類 離子晶體 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 7 判斷正誤 1 離子晶體一定是離子化合物 2 含有離子的晶體一定是離子晶體 3 離子晶體中只含離子鍵 4 離子晶體中一定含金屬陽離子 5 由金屬元素與非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體 配位數(shù) 離子晶體中 一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目 縮寫為C N 離子晶體 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 8 乙有對稱軸 有與邊垂直的對稱面 黃色的面 有對稱中心 對稱性與晶體相同 甲沒有與邊垂直的對稱面 沒有對稱中心 對稱性不能代表晶體 乙為NaCl的晶胞 晶胞代表整個(gè)晶體 無數(shù)個(gè)晶胞堆積起來 則得到晶體 離子晶體 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 9 可見 在NaCl晶體中 鈉離子 氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體 5 晶胞類型 1 氯化鈉型晶胞 離子晶體 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 10 A 鈉離子和氯離子的位置 鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上 并交錯(cuò)排列 鈉離子 體心和棱中點(diǎn) 氯離子 面心和頂點(diǎn) 或者反之 5 晶胞類型 1 氯化鈉型晶胞 離子晶體 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 11 3 與Na 等距離且最近的Na Cl 各有幾個(gè) 計(jì)算方法 均攤法頂點(diǎn)占1 8 棱占1 4 面心占1 2 體心占1 B 每個(gè)晶胞含鈉離子 氯離子的個(gè)數(shù) 與Na 等距離且最近的Na 有 12個(gè)與Na 等距離且最近的Cl 有 6個(gè) 離子晶體 NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 12 離子晶體 NaCl晶體中陰 陽離子配位數(shù) 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 13 離子晶體 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 14 在氯化鈉晶體中 假若鈉離子與周圍最近的氯離子的距離為a 每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個(gè) 那么鈉離子有 個(gè) 鈉離子之間的距離為 12 b 離子晶體 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 15 2 氯化銫型晶胞 離子晶體 CsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 16 離子晶體 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 17 CsCl晶胞 1 銫離子和氯離子的位置 銫離子 體心氯離子 頂點(diǎn) 或者反之 2 每個(gè)晶胞含銫離子 氯離子的個(gè)數(shù) 銫離子 1個(gè) 氯離子 1個(gè) 3 與銫離子等距離且最近的銫離子 氯離子各有幾個(gè) 銫離子 6個(gè) 氯離子 8個(gè) 離子晶體 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 18 離子晶體 3 CaF2型晶胞 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 19 Ca2 的配位數(shù) 8 F 的配位數(shù) 4 一個(gè)CaF2晶胞中含 4個(gè)Ca2 和8個(gè)F 離子晶體 4 ZnS型晶胞 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 20 陽離子的配位數(shù) 4 陰離子的配位數(shù) 4 一個(gè)ZnS晶胞中含 4個(gè)陽離子和4個(gè)陰離子 離子晶體 科學(xué)探究 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 21 找出CsCl NaCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù) 它們是否相等 6 6 8 8 離子晶體 科學(xué)探究 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 22 你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù) 根據(jù)表3 5 表3 6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素 離子晶體 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素 幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比鍵性因素離子鍵的純粹因素 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 23 離子晶體 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 24 2 離子晶體硬而脆 3 離子晶體不導(dǎo)電 熔化或溶于水后能導(dǎo)電 4 大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑 H2O 難溶于非極性溶劑 如汽油 苯 CCl4 6 離子晶體的物理性質(zhì) 1 離子晶體具有較高的熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 難揮發(fā) 一般說來 陰陽離子的電荷數(shù)越大 離子半徑越小 則離子鍵越強(qiáng) 離子晶體的熔沸點(diǎn)越高 如 熔點(diǎn)MgO NaClKF KCl KBr KI 離子晶體 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 25 各種晶體類型的比較 離子晶體 2020 4 18 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 26 Thanks謝謝您的觀看 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全