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鹽類(lèi)水解 第三課時(shí) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 鹽類(lèi)的水解的概念 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 叫做鹽類(lèi)的水解 復(fù)習(xí) 水解的條件 生成弱電解質(zhì) 水解的實(shí)質(zhì) 破壞了水的電離平衡 水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系 水解的結(jié)果 使溶液中C H C OH 對(duì)概念的理解 影響鹽水解的因素 1 溫度2 濃度3 加入某些物質(zhì) 鹽本身的性質(zhì) 越弱越水解 濃度越稀越水解 溫度越高越水解 外因 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 1 配制和保存易水解的鹽溶液 問(wèn)題1 為什么用熱水配制CuCl2溶液 溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁 怎樣配制澄清溶液 熱水 升溫能夠促進(jìn)水解 CuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl 吸熱 或Cu2 2H2OCu OH 2 2H 吸熱 配制CuCl2溶液 為防止出現(xiàn)渾濁 應(yīng)加少量的 稀鹽酸 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題2 用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí) 同樣會(huì)產(chǎn)生混濁 怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液 小結(jié) 配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的 配制Fe2 SO4 3溶液 要先加少量的稀H2SO4 陰離子所對(duì)應(yīng)的酸 2 試劑瓶的選用 問(wèn)題3 盛放Na2S Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞 NaF溶液能否用玻璃瓶 注意 實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞 如Na2CO3溶液貯存時(shí)用橡膠塞 CO32 H2OHCO3 OH SiO2 2OH SiO32 H2O 3 加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 問(wèn)題4 把FeCl3溶液蒸干灼燒 最后得到的固體產(chǎn)物是什么 為什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā) 盡管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸 不易揮發(fā) 加熱最終只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固體 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O 問(wèn)題5 Al2 SO4 3溶液加熱蒸干后得到固體是什么 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 4 除雜 問(wèn)題6 除去KNO3溶液中少量的Fe3 離子可用加熱的方法嗎 說(shuō)明理由 練 為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3 離子 可在加熱攪拌下加入一種試劑 過(guò)濾后再加入適量鹽酸 這種試劑是 A 氧化鎂B 氫氧化鈉C 碳酸鈉D 碳酸鎂 溶液中 某些離子的除雜 需考慮鹽的水解 AD 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題7 化肥的使用 草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用 為什么 農(nóng)業(yè)諺語(yǔ) 灰混糞 糞混灰 灰糞相混損肥分 思考 為什么會(huì)損肥分 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈堿性 銨態(tài)氮肥 銨鹽 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 與H 中和成水 使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng) 以至生成大量的NH3 H2O 進(jìn)一步分解成NH3逸出了 從而降低了肥效 或Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 總式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解 藥品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 1 為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3 原因是 等物質(zhì)的量的Al2 SO4 3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 2 為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi) 把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi) 一些特殊情況分析 完成下列方程式 FeCl3 AgNO3 CuSO4 Na2S ZnSO4 Na2S 3Fe NO3 3 3AgClNa2SO4 CuSNa2SO4 CuS 有些鹽在加熱時(shí)水解程度增大甚至能進(jìn)行到底 如煮沸含有Mg HCO3 2的硬水 問(wèn) AlO2 和HCO3 能否大量共存 雙水解反應(yīng) 兩種鹽單獨(dú)水解時(shí) 一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性 一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性 但畢竟水解程度都很小 不能進(jìn)行到底 若混合時(shí) 則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底 常見(jiàn)能發(fā)生雙水解的有 Al3 Fe3 AlO2 HCO3 S2 ClO 等 問(wèn) 用鹽類(lèi)水解的知識(shí)解釋Al3 和AlO2 在溶液中為什么不能共存 注意 但并不是所有的弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都雙水解 如NH4Ac NH4 2CO3 日常生活中鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題8 明礬 KAl SO4 2 12H2O 能夠用來(lái)凈水的原理 Al OH 3膠體表面積大 吸附能力強(qiáng) 能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用 在堿性條件下去油污能力強(qiáng) 問(wèn)題9 為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好 熱純堿水去油污能力強(qiáng) 在堿性條件下去油污能力強(qiáng) 生活常識(shí) 為什么用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些 肥皂主要成分 硬脂酸鈉 C17H35COONa 硬脂酸 C17H35COOH 是一種一元弱酸 C17H35COO H2OC17H35COOH OH 吸熱 問(wèn)題10 金屬鎂與水反應(yīng)比較困難 若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體 為什么 焊藥 金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 練習(xí) 對(duì)氯化鐵溶液中 存在如下平衡 加熱氯化鐵溶液 溶液的顏色會(huì)不斷加深 可得到一種紅褐色透明溶液 向這種液體中加入MgCl2溶液 產(chǎn)生的現(xiàn)象為 不斷加熱FeCl3溶液 蒸干并灼燒 得到的固體可能是 在配制FeCl3溶液時(shí) 為防止渾濁 應(yīng)加入 鹽類(lèi)水解的利用 1 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)如 相同條件 相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液 Na2CO3 NaClO NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4 等溶液 PH值由大到小的順序?yàn)?NaOH NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaAc Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 以下情況應(yīng)考慮鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 2 比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)練 25 時(shí) 在濃度均為1mo L的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2三種溶液中 若測(cè)得其中c NH4 分別為a b c 單位為mo L 則下列判斷正確的是 A a b cB c a bC b a cD a c b B 鞏固練習(xí) 相同濃度的下列溶液中 c CO32 的大小關(guān)系依次為 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH4 2CO3 NH4HCO3 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 3 判斷溶液中離子能否大量共存 當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解 則不能在溶液中大量共存 如 Al3 與HCO3 CO32 S2 AlO2 Fe3 和CO32 HCO3 SiO32與NH4 等 不能在溶液中大量共存 但不是所有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存 NH4Ac NH4 2CO3 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 4 配制易水解的鹽溶液時(shí) 需考慮抑制鹽的水解 如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí) 需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸 來(lái)抑制鹽的水解 如 配制FeCl3或CuSO4溶液 先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸或稀硫酸 然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 5 選擇制備鹽的途徑時(shí)如制備Al2S3時(shí) 因無(wú)法在溶液中制取 會(huì)完全水解 只能由干法直接反應(yīng)制取 加熱蒸干AlCl3 MgCl2 FeCl3等溶液時(shí) 得不到AlCl3 MgCl2 FeCl3晶體 必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體 以抑制FeCl3的水解 才能得到其固體 練 要制得較純的FeS沉淀 在FeCl2溶液中加入的試劑是 A Na2SB NaHSC H2SD NH4 2S D 6 利用鹽類(lèi)的水解制備某些氧化物 如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下 TiCl4 x 2 H2O 過(guò)量 TiO2 xH2O 4HCl制備時(shí)加入大量的水 同時(shí)加熱 為什么 類(lèi)似的方法也可用來(lái)制備SnO SnO2 Sn2O3 Sb2O3等 7 某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)要考慮鹽的水解如 把鎂粉放入NH4Cl溶液中 會(huì)劇烈反應(yīng)并放出氣體 這是因?yàn)?NH4 H2O H NH3 H2O 2H Mg Mg2 H2 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 8 化肥的合理使用如 施用作為氮肥的銨鹽時(shí) 不宜與草木灰混合使用 因?yàn)椴菽净抑械腒2CO3與氮肥相遇后發(fā)生互促水解 CO32 NH4 NH3 HCO3 造成氮的損失 9 某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放如 Na2CO3 Na2SiO3等水解呈堿性 不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中 NH4 不能存放在玻璃瓶中 應(yīng)NH4 水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF 腐蝕玻璃 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 10 溶液中 某些離子的除雜 需考慮鹽的水解 練 為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3 離子 可在加熱攪拌下加入一種試劑 過(guò)濾后再加入適量鹽酸 這種試劑是 A 氧化鎂B 氫氧化鈉C 碳酸鈉D 碳酸鎂 A D 1 0 1mol l下列溶液PH值由大到小的順序是 H2SO4 NH3 H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba OH 2 2 將10mL0 1mol L氨水和10mL0 1mol L鹽酸混合后 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 A C Cl C OH C NH4 C H B C Cl C NH4 C H C OH C C H C OH C Cl C NH4 D C Cl C H C NH4 C OH AB 練習(xí) 3 推斷現(xiàn)象 或產(chǎn)物 并解釋原因 1 濃NH4Cl溶液中加入Mg條 看到什么現(xiàn)象 2 FeCl3和Al2 SO4 3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是 3 少量Mg OH 2不溶于水 溶于濃NH4Cl溶液 4 胃酸過(guò)多的人吃少量小蘇打可中和胃酸 5 不純的KNO3中常含有Fe3 用加熱的方法可除去Fe3 為什么 6 為何生活中常用碳酸鈉溶液代替NaOH除油污 熱的碳酸鈉溶液去污能力強(qiáng)還是冷的強(qiáng) 我國(guó)南方的土壤對(duì)呈酸性 欲尋找一種較適合南方使用的化肥 現(xiàn)有兩種鹽 第一種為一元弱酸鹽XY 其中HY溶于水 第二種為一元弱堿鹽AB 常溫時(shí)0 1mol L的AB鹽溶液pH 5 植物根系對(duì)Y 和A 的吸收量大 1 常溫下AB溶液中起水解反應(yīng)A 占全部A的比例為多少 3 XY在生物上稱(chēng)為鹽 2 相比之下 我國(guó)南方的土壤適宜使用何種鹽 為什么 謝謝大家 再見(jiàn)