《化學(xué)：《分子的性質(zhì)》：課件九（17張PPT）（人教版選修3）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《分子的性質(zhì)》：課件九（17張PPT）（人教版選修3）（20頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)分子的性質(zhì) 第三課時(shí) 2 若存在氫鍵 溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大 溶解性越好 1 相似相溶 規(guī)律 非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑 極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑 3 若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度 4 相似相溶 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 閱讀資料卡片 四 溶解性 思考與交流 1 NH3是極性分子 CH4為非極性分子 而水是極性分子 根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 NH3易溶于水 而CH4不易溶于水 并且NH3與水分子之間還可以形成氫鍵 使得NH3更易溶于水 2 油漆是非極性分子 有機(jī)溶劑如 乙酸乙酯 也是非極性溶劑 而水為極性溶劑 根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆 3 實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好 這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 而水是極性分子 試一試 是否重合 1 手性 鏡像對稱 在三維空間里不能重疊 具有完全相同的組成和原子排列的一對分子 如同左手與右手一樣互為鏡像 卻在三維空間里不能重疊 互稱手性異構(gòu)體 2 手性異構(gòu)體 3 手性分子 有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子 五 手性 4 手性碳原子當(dāng)碳原子結(jié)合的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同時(shí) 該碳原子是手性碳原子 5 判斷分子是否手性的依據(jù) 1 凡具有對稱面 對稱中心的分子 都是非手性分子 2 有無對稱軸 對分子是否有手性無決定作用 一般 當(dāng)分子中只有一個(gè)C 分子一定有手性 當(dāng)分子中有多個(gè)手性中心時(shí) 要借助對稱因素 無對稱面 又無對稱中心的分子 必是手性分子 手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用 如圖所示的分子 是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑 中文藥名為 反應(yīng)停 它能使失眠者美美地睡個(gè)好覺 能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng) 然而 不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒 后被科學(xué)家證實(shí) 是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí) 在這種藥物中 只有圖左邊的分子才有這種毒副作用 而右邊的分子卻沒有這種毒副作用 人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn) 不久各國紛紛規(guī)定 今后凡生產(chǎn)手性藥物 必須把手性異構(gòu)體分離開 只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物 反應(yīng)停 事件 拓展體驗(yàn) 1 下列說法不正確的是 A 互為手性異構(gòu)的分子組成相同 官能團(tuán)不同B 手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C 手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D 利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子 A 2 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2B CH3 CH COOHC CH3CH2OHD CH3 OH B 拓展體驗(yàn) 3 下列兩分子的關(guān)系是 A 互為同分異構(gòu)體B 是同一物質(zhì)C 是手性分子D 互為同系物 B 科學(xué)史話 了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過程 多美的晶體啊 六 無機(jī)含氧酸的酸性 1 在同一周期中 處于最高價(jià)態(tài)的元素 其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增 自左至右增強(qiáng) 如 H3PO4 H2SO4 HClO4 高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無機(jī)酸 一 知識回顧與歸納 2 在同一主族中 處于相同價(jià)態(tài)的不同元素 其含氧酸的酸性隨成酸元素的原子序數(shù)遞增 自上而下減弱 如 HClO HBrO HIO HClO2 HBrO2 HIO2 HClO3 HBrO3 HIO3 HClO4 HBrO4 HIO4 3 同一元素若能形成幾種不同價(jià)態(tài)的含氧酸 其酸性依化合價(jià)的遞增而遞增 如 HClO HClO2 HClO3 HClO4 學(xué)會歸納 1 HO mROn 如果成酸元素 則n值越大 即酸性越 強(qiáng) 二 無機(jī)含氧酸酸性規(guī)律 R相同 1 H2SO3和H2SO4 2 HNO2和HNO3 3 HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO3 HO 2SOn 1 H2SO4 HO 2SO2n 2 H2SO4 H2SO3 HNO2 HO NOn 1 HNO3 HO NO2n 2 HClO HO Cln 0 HClO2 HO ClOn 1HClO3 HO ClO2n 2 HClO4 HO ClO3n 3 HNO3 HNO2 HClO4 HClO3 HClO2 HClO 例如 再認(rèn)識拓展 2 HO mROn 如果成酸元素R不同時(shí) 則非羥基氧原子數(shù)n值越大 即酸性越強(qiáng) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全