《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件8（21張PPT）（魯科版選修4）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件8（21張PPT）（魯科版選修4）（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度,,,2-3-1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡,可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng),,僅有少數(shù)的化學(xué)反應(yīng)為不可逆反應(yīng)。,4,,,如當(dāng)p=100kPa、T=773K,SO2與O2以2:l體積比在密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)時(shí),SO2轉(zhuǎn)化為SO3的最大轉(zhuǎn)化率為90％。,,因?yàn)镾O2與O2生成SO3的同時(shí),部分SO3在相同條件下又分解為SO2和O2。,5,化學(xué)平衡:一定溫度下,在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的可逆反應(yīng),進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,各反應(yīng)物、生成物的濃度不再變化,這時(shí)反應(yīng)體系所處的狀態(tài)稱為“化學(xué)平衡”。,,,υ正＝υ逆,υ正,υ逆,υ/(molL-1s-1),t/s,6,,,化學(xué)平衡的特征,,,2-3-2化學(xué)平衡常數(shù)**,1.實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù),,Kc、Kp數(shù)值和量綱隨分壓或濃度所用的單位不同而異(?n=0除外)。,?n=(y+x)-(c+d),,,,例,,9,平衡分壓p(CO)=p(H2)=6.3104Pa,p(H2O)=3.8104Pa,,,,,,氣相反應(yīng):Kp=Kc(RT)?n,10,,,R的取值和量綱隨壓力所取單位而有所不同：,≈,過(guò)去：p=1atm=101.325kPa現(xiàn)在：p=1bar=100kPa,2.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),對(duì)任一可逆反應(yīng)：cC+dDyY+zZ,,對(duì)于氣體反應(yīng)：{p(Y)/p}y{p(Z)/p}zK=—————————{p(C)/p}c{p(D)/p}d,,,,,水溶液中離子反應(yīng)純固態(tài)或液態(tài)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，在式中不出現(xiàn)。,,,12,,,,,,13,,如可逆反應(yīng)：,,,,例,,,,3.多重平衡規(guī)則,,相同溫度下(1)N2(g)+O2(g)→2NO(g)(2)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)(3)N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),根據(jù)赫斯定律:反應(yīng)(1)+反應(yīng)(2)＝反應(yīng)(3),多重平衡規(guī)則：當(dāng)幾個(gè)反應(yīng)式相加得到另一個(gè)反應(yīng)式時(shí)，其平衡常數(shù)等于幾個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)之積。,某反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化的量α=────────────100%反應(yīng)開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)物的總量,化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，從理論上能達(dá)到的最大轉(zhuǎn)化率。,,2-3-3化學(xué)平衡的計(jì)算,平衡轉(zhuǎn)化率,,18,,,,例,已知763.8K時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)→2HI(g)Kc=45.7反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2和I2的濃度均為l.00molL-1,求反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度及I2的平衡轉(zhuǎn)化率。假定平衡時(shí)要求有90％I2轉(zhuǎn)化為HI,問(wèn)開(kāi)始時(shí)I2和H2應(yīng)按怎樣的濃度比混合?,,,例,,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,