《2019屆中考化學專題復習 第4課時 溶液的濃度 溶液的配制課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆中考化學專題復習 第4課時 溶液的濃度 溶液的配制課件 新人教版.ppt（24頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

主題一身邊的化學物質,第4課時溶液的濃度溶液的配制,考點1溶質的質量分數(shù),1．含義：溶液中溶質的質量分數(shù)是________質量與________質量之比。2．表達式,溶質,溶液,溶質的質量分數(shù)是質量之比，常用質量的百分比表示，一定要乘以100%得到分數(shù)。,考點2溶液的稀釋,1．依據：溶液稀釋前后，________的質量不變。2．計算公式：濃溶液質量濃溶液溶質的質量分數(shù)＝稀溶液質量稀溶液溶質的質量分數(shù)。,溶質,考點3配制一定溶質質量分數(shù)的溶液,1．儀器的選用及各儀器的作用(1)所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、藥匙(溶質為固體時)、________、膠頭滴管、________、玻璃棒。(2)玻璃棒的作用是攪拌，________固體或液體溶質的溶解速率；量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時量程要比量取液體的體積略________，且越接近越好。2．操作步驟(1)所配制溶液的溶質為固體(以NaCl為例，如圖4－1)。,量筒,燒杯,加快,大,圖4－1,①________：計算所需溶質的質量和水的體積。②________：用托盤天平稱取一定質量的固體；用量筒量取一定體積的水。③________：將固體倒入燒杯中，將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。④________：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。,計算,稱量,溶解,裝瓶,(2)用濃溶液稀釋配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。①________：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。②________：用量筒量取濃溶液(接近所需體積時改用膠頭滴管)和水。③________：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌混勻。,計算,量取,混勻,溶質為固體時，計算所需物質的質量精確到小數(shù)點后一位(托盤天平只能準確到0.1g)；用托盤天平稱量時要遵循“左物右碼”且左右兩盤上要墊上相同的紙片；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時，要放在玻璃器皿中；用濃溶液稀釋配制溶液，計算時要準確運用體積、質量、密度的關系。,考點4溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算,化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。命題主旨往往以混合物(雜質不參加反應，可能作為生成物列式計算溶液的溶質質量分數(shù))與某溶液反應，根據產生氣體(有時運用質量守恒定律確定)或生成沉淀的質量來確定混合物中該物質的含量，并計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。,①化學反應中溶液的質量＝反應前所加各物質的質量總和－反應后生成沉淀的質量－反應后逸出的氣體的質量。②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用質量＝密度體積這個公式進行換算。③計算過程中，單位一定要統(tǒng)一。,,類型1有關溶質質量分數(shù)的計算,例1將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為()A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%,A,[方法點撥]做此類題目時要注意關于溶質質量分數(shù)的計算公式及其變形的應用，同時要分清楚溶劑質量和溶液質量的區(qū)別。,類型2有關溶液稀釋問題的計算,例2化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題。(1)上述濃硫酸中溶劑的質量分數(shù)是________。(2)要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質量是多少？(請寫出計算過程),2%,(2)解：設稀釋后溶液的質量為x。50g98%＝x10%x＝490g需要水的質量為490g－50g＝440g。答：需要水的質量為440g。,[方法點撥]有關溶液稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用加稀溶液稀釋的方法，解題所需的關系都是溶液稀釋前后溶質的質量相等。解題時，大家應注意找出稀釋前后溶液的實際質量及各自對應的溶質質量分數(shù)。,類型3溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算,例3將一定質量的NaHCO3溶液與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應，溶液的總質量減少8.8g。求：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。,例4實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：(1)充分反應后，生成氧氣的質量為________g。(2)參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。(請寫出計算過程),1.6,突破配制一定溶質質量分數(shù)的溶液,例52016臨沂某同學欲配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了如圖4－2所示實驗儀器。請?zhí)羁眨?圖4－2,(1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→________。(2)稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平________(填“左盤”或“右盤”)的紙片上。(3)配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用________(填儀器名稱)。,溶解,左盤,玻璃棒,膠頭滴管,【拓展延伸】(1)溶解時用到的玻璃棒的作用是________________；稱量氯化鈉固體粉末時，左右兩盤放相同的紙片，目的是______________________________。(2)若要配制100g20%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體________g，水________mL，應選取________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)量程的量筒量取。(3)NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質量分數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)理論值。(4)用量筒量取水時俯視讀數(shù)，會導致所得溶液的質量分數(shù)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)；配制好的溶液在轉移時有液體灑落，________(填“會”或“不會”)導致質量分數(shù)產生偏差。,攪拌，加速溶解,防止污染托盤，并使稱量準確,20,80,100mL,小于,偏大,不會,,30,170,7∶8,7.5,(3)計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到0.1%),0.2,38.5,第4課時┃溶液的濃度溶液的配制,