《2019屆九年級化學下冊 第9單元 金屬 第2節(jié) 金屬的化學性質(zhì)課件（新版）魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆九年級化學下冊 第9單元 金屬 第2節(jié) 金屬的化學性質(zhì)課件（新版）魯教版.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,LJ九(下)教學課件,第九單元金屬,第二節(jié)金屬的化學性質(zhì),拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。而作為一國元首的拿破侖拿出的卻是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？,金碗,銀碗,鋁碗,一、金屬與氧氣的反應,說出鎂、鐵、銅與氧氣反應的現(xiàn)象，并寫出鎂、鐵、銅與氧氣反應的化學方程式。,1.你學過哪些金屬與氧氣的反應？,火星四射，放出大量的熱，黑色固體,3Fe+2O2＝＝Fe3O4,點燃,發(fā)出白光，放熱，生成白色固體,2Mg＋O2＝＝2MgO,點燃,紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O2==2CuO,△,Mg>Cu,Mg>Fe,除了以上幾種金屬以外，是不是所有的金屬都可以和氧氣發(fā)生反應呢？,思考：,公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽在書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光”。這說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應。,獲得結論：,并不是所有的金屬都可以和氧氣發(fā)生反應，金即使在高溫時也不能與氧氣反應。,實驗現(xiàn)象：鋁粉劇烈燃燒、發(fā)出強光、生成白色固體。,4Al+3O2===2Al2O3,點燃,實驗證明：鋁可以和氧氣發(fā)生反應。,取少量鋁粉，均勻地鋪在濾紙上，再將濾紙卷起來，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。,對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象，分析一下可能有哪些原因?qū)е铝嗽谶@三個實驗中，金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同？,①金屬本身的性質(zhì)；②金屬顆粒的大?。磁c氧氣的接觸面積）；③氧氣的濃度；④溫度。,鎂和鋁在常溫下就能與氧氣反應，那么為什么鋁具有很好的抗腐蝕性呢？,鋁在常溫下與氧氣發(fā)生反應，其表面生成一層致密而堅固的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。,生活應用：,多識一點,鋁制品,1.所有的金屬都可以和酸反應嗎？,2.它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？,二、金屬與酸的反應,鹽酸,稀硫酸,鐵,銅,鋅,慢慢放出氣體，溶液變?yōu)闇\綠色,慢慢放出氣體，溶液變?yōu)闇\綠色,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,劇烈反應，有大量氣泡,劇烈反應，有大量氣泡,在試管中分別加入鐵片、銅片、鋅片，再分別加入10%的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現(xiàn)象，判斷反應速度是否一樣。,實驗結論:,1.以上三種金屬中能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有。,2.比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，由易到難的順序是。,鐵、鋅,鋅>鐵>銅,觀察此圖，你有何看法？,并不是所有的金屬都可以和酸反應，即使能反應的，劇烈程度也不一樣。,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,,金屬活動性由強逐漸減弱,錫,金屬活動性順序表：,鉛,鉑,金,金屬活動性順序表的應用,2.排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。（注意：酸不包括濃硫酸和硝酸。）,1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。,3.相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈（即產(chǎn)生H2的速度越快）。,單質(zhì),化合物,從反應物和生成物的角度分析，以下反應有何特點？,化合物,單質(zhì),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,活動天地：,單質(zhì)＋化合物＝化合物＋單質(zhì)置換反應：A+BC→AC+B,小結：一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。,三、金屬與鹽溶液的反應,我們知道，許多金屬能與酸溶液發(fā)生化學反應，那么金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應呢？,將鋅片、鐵絲、銅絲分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。,鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,鐵絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,無現(xiàn)象,銅絲表面有銀白色的金屬析出，溶液由無色變?yōu)樗{色,無現(xiàn)象,鋅片表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色,鋅片表面出現(xiàn)銀白色固體,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,Fe+2AgNO3=,Cu+2AgNO3=,2Ag+Fe(NO3)2,2Ag+Cu(NO3)2,Zn+CuSO4=,Zn+2AgNO3=,2Ag+Zn(NO3)2,Cu+ZnSO4,Fe+CuSO4=,Cu+FeSO4,涉及的化學方程式：,實驗結論：,鋅、鐵能從CuSO4、AgNO3的溶液中把銅和銀置換出來，銅只能置換出銀，而鋅、鐵、銅都不能從NaCl溶液中置換出鈉。,什么樣的金屬能和什么樣的鹽溶液反應？,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,,溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換；鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。,結論：,在金屬活動順序表中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。,當歐洲煉金術士為發(fā)現(xiàn)鐵釘放入硫酸銅溶液中得到“金”而欣喜若狂時，我國勞動人民在早于他們一千七百多年時，就已掌握這種方法并用于生產(chǎn)了。西漢時代的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，意思是說：把鐵放入硫酸銅溶液中，就可以置換出銅。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,濕法冶金：,,金屬的化學性質(zhì),與氧氣反應,,鐵銅鎂鋁,與酸溶液的反應：條件,與鹽溶液的反應：條件,,金屬活動性順序,：3Fe+2O2＝＝Fe3O4,點燃,：2Mg＋O2＝＝2MgO,點燃,：2Cu+O2==2CuO,△,：4Al+3O2===2Al2O3,點燃,,Fe2O3,變黑,鋁制品表面氧化生成致密的氧化鋁薄膜,,表面變紅色,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Mg+CuSO4=MgSO4+Cu,表面有一層銀白色物質(zhì),Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,與酸溶液反應條件（口訣）：H之前，能置換，越靠前，越明顯；鉀、鈣、鈉，要避嫌，鐵要生成亞鐵鹽；常用酸，有兩種，稀鹽酸、稀硫酸。,與鹽溶液反應條件（口訣）：溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換，鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。,D,2.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a、b、c。,,,,,,,,,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,,,,t2,t1,t3,,3.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用,D,4.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是(),①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu;②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe;③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe;④溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe、Cu。,A.①③,B.①④,C.②③,D.③④,B,