《2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第9講 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第9講 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第9講質(zhì)量守恒定律,1．質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_____________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_____________，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．微觀解釋?zhuān)何镔|(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的______沒(méi)有改變，原子的______沒(méi)有增減，原子的________也沒(méi)有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,種類(lèi),數(shù)目,質(zhì)量,種類(lèi),總質(zhì)量,種類(lèi),個(gè)數(shù),質(zhì)量,種類(lèi),種類(lèi),分子,化合價(jià),4．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,1．定義：用_____________來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2．化學(xué)方程式的意義和讀法,化學(xué)方程式的定義及意義,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)條件,質(zhì)量比,微粒個(gè)數(shù)比,化學(xué)式,[命題解讀]質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點(diǎn)：①利用某一未知物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物來(lái)判斷未知物質(zhì)的組成元素；②利用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變和原子數(shù)目不變來(lái)推斷化學(xué)式；③計(jì)算待測(cè)物的質(zhì)量、基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷、求反應(yīng)中各成分的質(zhì)量比等。,質(zhì)量守恒定律,【例1】(2017，郴州)在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)等于10B．該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C．丙一定為催化劑D．b等于12,A,[對(duì)應(yīng)練習(xí)]1．在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是()①原子種類(lèi)②元素種類(lèi)③分子種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)A．①②B．①③C．②③D．②④,A,2．(2017，連云港)我國(guó)古代典籍中有”銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B．X的化學(xué)式是Ag2SC．反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變D．反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化,D,3．(2017，泰安)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的()A．丁一定是化合物B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,C,[命題解讀]質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀示意圖是化學(xué)中考的?？键c(diǎn)，多在選擇題中考查，有時(shí)也會(huì)在填空題或簡(jiǎn)答題中涉及?？疾榈拿}點(diǎn)有：①?gòu)奈⒂^角度解釋質(zhì)量守恒定律；②判斷反應(yīng)類(lèi)型；③物質(zhì)類(lèi)別的判斷；④化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。,質(zhì)量守恒定律的微觀意義,【例2】(2017，孝感)在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變B．該反應(yīng)前后元素種類(lèi)發(fā)生了改變C．保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子D．丙物質(zhì)由6個(gè)原子構(gòu)成,C,[對(duì)應(yīng)練習(xí)]1．(2017，福建)煉鐵爐中某反應(yīng)的微觀示意圖(不同的球代表不同原子)如下所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化C．反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變D．反應(yīng)前后元素種類(lèi)發(fā)生變化,A,2．(2017，達(dá)州)2017年5月，中國(guó)科學(xué)家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)58504044)A．生成物分子數(shù)之比是1∶2∶4B．乙烯的化學(xué)式為C2H4C．反應(yīng)前后分子種類(lèi)、數(shù)目均不變D．無(wú)機(jī)物不能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,B,【例3】質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是____(填字母)。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤,B,質(zhì)量守恒定律的探究及解釋,(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，化學(xué)方程式為_(kāi)______________________，若固體質(zhì)量變化如圖1所示，則m2與m1之差表示__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱(chēng)量得知石棉網(wǎng)上留下的固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是__________________________________。,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,部分生成物散逸到空氣中,[對(duì)應(yīng)練習(xí)]1．(2017，成都)用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是()A．鋅和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．鐵和硫酸銅溶液D．氯化鈉和稀鹽酸,C,2．(2016，臺(tái)州)同學(xué)們利用如圖所示的裝置，對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，老師另外提出了幾個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)你一起參與思考。,(1)圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是____(填“A”“B”或“A和B”)。(2)若圖乙裝置內(nèi)Na2CO3溶液的質(zhì)量為5克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液后溶液變紅。根據(jù)上述已知條件，通過(guò)分析可以確定的是________(填序號(hào))。①原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③原NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)④反應(yīng)后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)請(qǐng)你選擇所填的其中一項(xiàng)，通過(guò)計(jì)算確定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：10.6%(選②)或5.98%(選④),B,②④,A,2．(2015，黔東南)如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里幾種物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是()A．充分反應(yīng)后，乙＋丙＝甲的質(zhì)量B．物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C．此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D．此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng),D,3．(2017，龍東)在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1，則下列說(shuō)法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)58504046)A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．待測(cè)值為18C．反應(yīng)的丁和丙的質(zhì)量比為3∶1D．甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2,C,4．(2017，揚(yáng)州)某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)58504047)A．反應(yīng)物與生成物共有3種物質(zhì)B．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)增多C．該圖可示意CO與O2反應(yīng)D．反應(yīng)物中元素的化合價(jià)都為0,A,5．(2017，隨州)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______。A．錐形瓶質(zhì)量B．氣球質(zhì)量C．反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D．反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量,CD,(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤(pán)，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因：________________________。,氣球膨脹，受到浮力增大,(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無(wú)固體剩余，則生成氣體質(zhì)量為_(kāi)_______g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________。(只需寫(xiě)出最終的計(jì)算表達(dá)式),0.88,6．(2016，福州)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。(1)通過(guò)稱(chēng)量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是____(填標(biāo)號(hào))。A．蔗糖和水B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C．鐵和氯化銅溶液,C,(2)在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，固體質(zhì)量變化如圖1所示。①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因是_____________________________________。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為_(kāi)___g。,溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn),8.0,(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________。②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為_(kāi)__________。,置換反應(yīng),1∶2,