《高二化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)速率》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)速率》課件（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率）化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率）,第4節(jié)第1、2節(jié)第3節(jié),第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量。,回憶在物理學(xué)中對(duì)運(yùn)動(dòng)速率的定義,單位時(shí)間、某物理量的變化,1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。,2、表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。（物質(zhì)的量濃度）,3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：化學(xué)反應(yīng)速率=反應(yīng)物（或生成物）濃度的變化／反應(yīng)時(shí)間v=Δc/Δt,4、單位：mol/（L﹒S）ormol/（L﹒min）等,5、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟:起始濃度c（起始）變化濃度Δc終了濃度c（終了）----三部曲,在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：①用NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。②分別用H2N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率。,例1:,例２．向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比,上述兩例用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，有何規(guī)律？,▲一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能不同但含意是一致的,速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。所以：在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。,試證明對(duì)于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD，v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d,(1)化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，無(wú)正負(fù)號(hào)。(2)一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率。(3)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說(shuō)明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。,6、幾點(diǎn)說(shuō)明,比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來(lái)說(shuō)明。,對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()v(A)=0.15mol/(LS)B.v(B)=0.6mol/(LS)C.v(C)=1mol/(LS)D.v(D)=2mol/(Lmin),標(biāo)準(zhǔn)一致，單位統(tǒng)一,例1：,例2:將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測(cè)得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(Lmin)，求：(1)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度?(2)B的平均反應(yīng)速率?(3)x的值是多少?,,例4：根據(jù)右圖填空：（1）反應(yīng)物是；生成物是；（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式.,,,二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。,測(cè)定方法有∶１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。,掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念,數(shù)學(xué)表達(dá)式及計(jì)算步驟;理解化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。比較化學(xué)反應(yīng)的快慢應(yīng)以同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)，還應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。,小結(jié)：,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,