《化學：《離子反應》：課件三十二（26張PPT）（蘇教版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學：《離子反應》：課件三十二（26張PPT）（蘇教版選修4）（29頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,歡迎進入化學課堂,,離子反應,思考：,,下列物質中是電解質的是：______________是非電解質的是________________。①NH3?H2O②NaOH③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氫）⑦鐵⑧CH3COOH⑨SO2⑩NH3,,①②③⑥⑧,④⑨⑩,？電解質溶液導電的原因,電離出自由移動的離子,離子濃度越大，導電能力越____。,強,亮,亮,暗,暗,大,大,小,小,實驗探究,“強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強”對嗎？為什么？,想一想：,不對，因為溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強電解質溶液離子濃度可能小于弱電解質溶液中離子的濃度，則弱電解質溶液的導電性強于強電解質溶液的導電性！,一、強電解質和弱電解質：,強電解質是指在水溶液中能完全電離的電解質，其特點是溶液中只存在電解質電離后產生的離子。在電離方程式中用“＝”連接。,如：HCl=H++Cl－NaOH=Na++OH－,弱電解質是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質，其特點是溶液中既有大量未電離的電解質分子，又有電解質的離子，在電離方程式中用“可逆號”表示。,完全電離,部分發(fā)生電離,強弱電解質的判斷：,強酸強堿絕大多數鹽（包括難溶性的鹽）,弱酸弱堿水難溶性的堿,強電解質,弱電解質,,,練一練：,1.下列各組化合物中，均為弱電解質的是（），均為強電解質的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3?H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3,,C,D,2.下列電離方程式正確的是（）A.H2SO42H++SO42－B.Na2CO3＝Na++CO32－C.NH3?H2O＝NH4++OH－D.BaSO4＝Ba2++SO42－,D,二、離子反應,——有離子參加的反應,設問：Na2CO3溶液與CaCl2溶液、澄清石灰水反應的本質相同么？,Cａ2＋＋CO32－==CａCO3↓,離子反應方程式：,實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式,三、離子方程式的書寫,①寫②拆③刪④查,二、離子反應,——有離子參加或生成的反應,離子形式的物質：易溶于水、易電離：強酸、強堿、可溶性鹽仍用化學式表示的物質：a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,溶解性規(guī)律鉀鈉銨硝皆可溶硫酸鹽不溶鋇鉛鹽酸鹽不溶銀汞其他鹽據第一行,完成下列反應的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4,4、離子方程式的意義,不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應,課后練習56頁,練習：完成下列反應的離子方程式,⑴少量的二氧化碳通入澄清石灰水中,⑵過量的二氧化碳通入澄清石灰水中,⑶少量二氧化碳通入石灰乳中,⑷向澄清石灰水中加入稀硫酸,⑸碳酸氫鈉溶液滴加到氫氧化鈉溶液中,CO2+OH-=HCO3-,2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,HCO3—+OH—=CO32—+H2O,,,1、反應中的微溶物：反應物處于溶液中時寫成離子形式，處于濁液或者固體時寫成化學式。生成物中的微溶物一律寫化學式。,如條件是澄清的石灰水，則應拆；若給的是石灰乳則不能拆。,例：向石灰乳中加入稀硫酸,注意事項：,2.有酸式鹽參加的某些反應。常見的某些酸式鹽的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在這些酸根中只有HSO4-一般寫成H+和SO42-，其它弱酸(或中強酸)的酸根一律不能拆。,例：NaHSO4與NaOH溶液反應,H++OH-=H2O,3.反應物的量不同，離子方程式也不同。,【例】完成下列離子反應方程式1.向氫氧化鈉溶液中加入少量的二氧化碳氣體2.向氫氧化鈉溶液中加入過量的二氧化碳氣體,CO2+2OH-==CO32-+H2O,CO2+OH-==HCO3-,4.固體間的反應一般不寫離子反應方程式；,如Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O,△,熟石灰,氯化銨,復分解反應,（1）生成難溶物質，如AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,CO32-+Ca2+=CaCO3,,,（3）生成難電離的物質，,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H++OH-=H2O,（2）生成揮發(fā)性的物質，如CO2、H2S、SO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,,,如弱酸、弱堿、水等。,五、離子反應的應用：離子共存的判斷,1.在無色溶液中能大量共存的離子是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-,2.有人欲配制含有四種不同陰陽離子的水溶液，下列能配制成的是（）A.Ag+、H+、NO3-、Cl-B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-,A,C,3.在PH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）A.Na+、K+、MnO4-、SO42-B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、CO32-、SO42-,B,小結,1、強弱電解質2、離子反應、離子反應方程式的概念3、離子反應方程式書寫4、離子反應發(fā)生的條件5、離子共存,練一練：,A,2.下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（）A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液B.Zn與稀硫酸反應制取H2C.鐵釘放入硫酸銅溶液中D.氫氣在氯氣中燃燒,BC,B,六、將離子方程式改寫成化學方程式,H+,,強酸（硫酸，鹽酸等）,OH-,,可溶性強堿（NaOH,KOH等）,酸根離子,,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽,金屬陽離子,,強酸鹽（硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽）,關鍵在選準離子方程式中各離子所對應的物質,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,