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,歡迎進入化學課堂,專題2物質性質的探究,課題1鋁及其化合物的性質,《實驗化學》,1、鋁與稀酸的離子方程式2、鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式3、鋁熱反應4、氧化鋁與強酸的離子方程式5、氧化鋁與強堿的離子方程式6、實驗室用氨水與鋁鹽制氫氧化鋁離子方程式7、氫氧化鋁與強酸的離子方程式8、氫氧化鋁與強堿的離子方程式9、碘離子與雙氧水的反應10、草酸銨檢驗鈣離子的離子方程式11、硫氰化鉀檢驗鐵離子的離子方程式12、鐵離子與氨水的顯色反應13、銅離子與氨水的顯色反應,完成下列反應方程式,1、鋁元素的原子結構示意圖,Al,結論:,鋁有較強的還原性。,Al3＋,鋁在周期表中的位置？,⑴、與非金屬單質的反應：O2、Cl2、S等,4Al+3O2=2Al2O3,⑵、與酸的反應,②鈍化：,2、鋁的化學性質,(3)與強堿溶液的反應,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑,(4)與金屬氧化物的反應：鋁熱反應,(5)與不活潑金屬的可溶性鹽的反應：,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,氧化鋁的化學性質,兩性氧化物,3、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性,兩性氧化物：與堿反應生成鹽和水，與酸反應生成鹽和水的氧化物。,Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,Al2O3+2OH--+3H2O=2Al(OH)4--,氫氧化鋁的化學性質,（1）兩性氫氧化物：與堿反應生成鹽和水，與酸反應生成鹽和水的氫氧化物。,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl,（2）受熱分解,3AlO2--+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,4、可溶性鋁鹽的性質,AlCl3、KAl(SO4)212H2O,實驗1、鋁與氧氣反應的實驗探究,在氧氣中燃燒，并產(chǎn)生耀眼的白光。,第二:氧氣的濃度偏低或氧氣的量不足而導致燃燒現(xiàn)象不明顯。,第三:鋁箔與氧氣的接觸面積太少.,第一:鋁是活潑金屬，在空氣中能與氧氣生成一種致密的氧化鋁保護層，使氧氣不能繼續(xù)與鋁發(fā)生反應，,實驗2、鋁表面氧化膜的實驗研究,如何設計實驗證明鋁表面存在氧化膜？,書P21,如何除去鋁片表面的氧化膜？,方法1、用砂紙除去氧化膜將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象,出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，產(chǎn)生氣泡，溶液溫度升高,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,方法2、用NaOH溶液除去氧化膜鋁片，,如何增強鋁片表面的氧化膜的保護作用？,方法：將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有濃硝酸的試管中,3、鋁配合物的生成,實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象原因之一:中學階段的銨鹽均易溶于水,故(NH4)3AlF6也易溶于水.,AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl,原因之二:課本第21頁的”信息提示”中有離子方程式:Al3++6F-=AlF63-溶液中鋁離子濃度很小，不會與氨水反應生成Al(OH)3沉淀,實驗4:培養(yǎng)明礬晶體,實驗四的注意事項:①、配制的明礬溶液一定要飽和，每次把母液配成30～40℃的溶液，有利于晶核的快速長大，不至于晶體在室溫升高時溶解。否則晶核會被溶解。②、選取形狀完整的小晶體作為晶核。③、溶液飽和度太大產(chǎn)生不規(guī)則小晶體附在原晶核之上，晶體不透明；飽和度太低，成長緩慢或溶解。,拓展課題2－1鋁熱反應,1.將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，在其中一只紙漏斗的底部剪一個小孔，用水潤濕，再與另一個紙漏斗套在一起，有孔紙漏斗置于內層（使紙漏斗每邊都有4層），架在鐵架臺的鐵圈上，其下方放置盛有細沙的蒸發(fā)皿或鐵盤。2.將5g干燥的氧化鐵粉末、2g鋁粉均勻混合后放在紙漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸鉀，再在混合物中間插一根鎂條。點燃鎂條，觀察實驗現(xiàn)象。3.設計實驗，檢驗從紙漏斗下端落下的金屬是否為鐵。,助燃,用鎂燃燒放出的熱量引發(fā)鋁熱反應,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,