《化學(xué)：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》：課件二（12張PPT）（人教版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》：課件二（12張PPT）（人教版選修4）（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理,第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,1.理解難溶電解質(zhì)的溶解度。2.掌握沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力5.領(lǐng)會“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想6.體會“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.,學(xué)習(xí)目標(biāo)及要求：,1、鹽類的水解實(shí)質(zhì)：,2、水解規(guī)律：,3、影響因素,有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;越弱越水解,都弱雙水解。,,鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH–結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。,課前復(fù)習(xí),一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,1、談?wù)剬Σ糠炙?、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。2、根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。,一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s),沉淀,溶解,生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。例如，AgCl20C時在100g水中僅能溶解1.510-4g。盡管AgCl溶解很小，但并不是絕對不溶，生成的AgCl沉淀會有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0。,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用2、沉淀的溶解,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：,CaCO3Ca2++CO32-,+H+,HCO3-H2CO3→H2O+CO2↑,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用3、沉淀的轉(zhuǎn)化,（1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法,對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。（3）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。①鍋爐除水垢,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4SO42-+Ca2+,+CO32-,CaCO3,②對一些自然現(xiàn)象的解釋P64科學(xué)視野：溶度積P64資料：氟化物防治齲齒的化學(xué)原理P65,課堂練習(xí),1、下列說法中正確的是（）A.不溶于不的物質(zhì)溶解度為0B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（）①I－ClO－NO3－H＋②K＋NH4＋HCO3－OH－③SO42－SO32-Cl－OH－④Fe3+Cu2+SO42－Cl－⑤H＋K＋AlO2－HSO3－⑥Ca2＋Na＋SO42-CO32-A．①⑥B．③④C．②⑤D．①④,B,B,課堂練習(xí),3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,課堂練習(xí),4、試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦?shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中(3)分別用等體積的蒸餾水和0．010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,