高二化學選修四第三章《水的電離和溶液的酸堿性》課件(蘇教版)
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,歡迎進入化學課堂,第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,課程標準導航1.了解水的電離和水的離子積;了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系;掌握溶液的pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算;掌握酸堿中和反應的測定曲線。2.分析水的電離,認識水的離子積,加深對弱電解質(zhì)電離的理解。,通過分析酸或堿稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小,加深理解pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系。3.動手實踐學會酸堿中和滴定的操作及反應曲線的繪制。通過本節(jié)課的學習,理解滴定的原理,了解化學定量分析的方法,學會用圖像和表格的方式去分析化學問題,提高科學探究的能力和綜合素質(zhì)。,第1課時水的電離溶液的酸堿性與pH,自主學習,一、水的電離1.水的電離水是一種極弱的電解質(zhì),電離方程式為____________________。,2.水的離子積常數(shù)及影響條件離子積常數(shù)KW=____________________。影響條件:在常溫KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,并且隨______的升高,KW增大。因為水的電離過程是________過程。3.適用范圍水的離子積不僅適用于________,也適用于_______________________。,c(H+)c(OH-),溫度,吸熱,純水,稀的電解質(zhì)水溶液,二、溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系,=,=,<,>,>,<,2.溶液的酸堿性與pH(1)pH,負對數(shù),-lgc(H+),越強,越強,(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下),想一想某溶液的pH=7,該溶液一定呈中性嗎?提示:不一定。在25℃時,水的離子積KW=110-14,c(H+)=110-7mol/L,pH=7,但KW受溫度的影響,當溫度升高時,KW增大,c(H+)和c(OH-)都增大,pH減小,同理當溫度降低時,pH會增大。但無論pH大小,純水都一定呈中性。,3.溶液酸堿性的測定方法(1)酸堿指示劑法該法只能測其酸堿性,即pH的大致范圍,不能測出具體數(shù)值,常見的酸堿指示劑的變色范圍為:學.科.網(wǎng).,(2)pH試紙法①種類a.______________:其pH范圍是1~14(最常用)。b._______________:其pH范圍較窄,可判別0.2或0.3的pH差值。c.專用pH試紙:用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。,廣泛pH試紙,精密pH試紙,②使用方法:______________________________________________________________,試紙變色后,與標準比色卡比較來確定溶液的pH。(3)pH計測定法學.科.網(wǎng).,把小塊pH試紙放在玻璃片上,用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央,自主體驗,解析:選A。純水中,水電離出的c(H+)與c(OH-)相等。2.(2012撫順高二月考)下列說法正確的是()A.HCl溶液中無OH-B.NaOH溶液中無H+C.NaCl溶液中既無OH-也無H+,D.常溫下,純水、電解質(zhì)的稀溶液中都有H+和OH-,且KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14解析:選D。凡是水溶液中,都存在KW=c(H+)c(OH-),且在25℃時KW=1.010-14。學.科.網(wǎng).,3.下列溶液一定呈酸性的是()A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.溶液中含有H+C.pH=6D.溶液中c(H+)>c(OH-)解析:選D。溶液呈酸性,說明溶液中c(H+)>c(OH-)。因沒有指明溫度pH=6的溶液不一定呈酸性。,探究導引125℃水電離出的c(H+)有可能小于10-7mol/L嗎?若有,則此時說明了什么問題?,提示:酸和堿抑制H2O的電離,使H2O電離出的c(H+)水=c(OH-)水<10-7mol/L,所以,當信息中給出c(H+)水=c(OH-)水<10-7mol/L時,則說明H2O的電離被抑制,可能是加入了酸或堿。,要點歸納,特別提醒,即時應用1.已知25℃時水的離子積為KW=1.010-14,35℃時水的離子積為KW=2.110-14。下列說法中正確的是()A.水中的c(H+)隨溫度的升高而降低B.25℃時水呈中性,35℃時水呈酸性C.水的電離過程是吸熱過程學.科.網(wǎng).,D.一定溫度下,向水中加入酸或堿時,水的離子積將發(fā)生變化解析:選C。溫度越高,水的電離程度越大,c(H+)越大,A不正確;純水在任何溫度下都是中性的,B不正確;電離過程一般是吸熱的,水的電離是中和反應的逆過程,為吸熱過程,C正確;水的離子積只與溫度有關(guān),與溶液濃度無關(guān),D不正確。,探究導引2室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH比同濃度CH3COONa溶液的pH大,試判斷HClO和CH3COOH的酸性強弱。提示:相同條件下,NaClO溶液的pH比CH3COONa大,證明ClO-比CH3COO-弱,因而HClO酸性比CH3COOH弱。,要點歸納1.區(qū)別(1)溶液的酸堿性指的是溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小;而酸和堿的酸堿性強弱是指其電離出H+或OH-的能力。(2)酸、堿的強弱是以電解質(zhì)的電離程度來區(qū)分的。強酸、強堿在溶液中完全電離,弱酸、弱堿在溶液中部分電離。,2.聯(lián)系(1)強酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強。(2)酸性強的溶液不一定是強酸溶液。(3)酸性相同的溶液,弱酸濃度大,中和能力強。例如:c(H+)=1mol/L的醋酸溶液和鹽酸溶液,體積均為1L時,醋酸溶液中和能力更強。,(4)中和能力相同的酸,其提供H+的能力相同。例如:1L0.1mol/L的CH3COOH和1L0.1mol/L的鹽酸,均可提供0.1mol的H+。特別提醒酸堿中和能力的大小與酸、堿的強弱無關(guān),要看酸或堿最終提供出來的H+或OH-的物質(zhì)的量的多少。,即時應用2.(2012石家莊調(diào)研)pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取50mL加入足量的鎂粉,充分反應后,收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),則下列說法正確的是()A.HX可能是強酸B.HY一定是強酸,C.HX的酸性強于HY的酸性D.反應開始時二者生成H2的速率相等,解析:選D。本題考查了強、弱酸的判斷及溶液酸性大小的比較。據(jù)題意,鎂粉足量,酸不足,應根據(jù)酸的物質(zhì)的量來計算H2的體積,由V(HX)>V(HY),知pH相等時,HX的物質(zhì)的量濃度比HY的大,即HX是比HY弱的弱酸,而無法判斷HY是強酸還是弱酸,故A、B、C錯誤;D項反應開始時的速率取決于c(H+)的大小,因為開始時c(H+)相等,故D項正確。,(2012朔州高二檢測)25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-ΔH>0,下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低,B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入少量固體CH3COOH,平衡逆向移動,c(H+)降低D.將水加熱,KW增大,pH不變,【思路點撥】(1)外加酸或堿及改變溫度對水電離平衡的影響。(2)KW只受溫度的影響。(3)pH=-lgc(H+)。,【答案】B【規(guī)律方法】促進(或抑制)水電離平衡的因素(1)抑制水電離平衡的因素①外加酸或堿;②加入強酸的酸式鹽固體(如NaHSO4);③通入酸性氣體(如CO2)或堿性氣體(如NH3);④降溫。,(2)促進水電離平衡的因素①升溫;②加入活潑金屬(如Na、K等);③加入弱酸陰離子(如CH3COO-)或弱堿陽離子(如Cu2+、Al3+、Fe3+等)。,(2010高考大綱全國卷Ⅱ)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(),【解析】相同體積、相同pH的一元強酸和一元中強酸,一元中強酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強酸的物質(zhì)的量濃度,故與足量的鋅粉反應一元中強酸產(chǎn)生的氫氣多;初始時二者的c(H+)相同,反應一旦開始,一元中強酸還會電離出新的c(H+),即隨后一元中強,酸電離出的c(H+)大于一元強酸,故一元中強酸與鋅粒的反應速率大于一元強酸的反應速率。結(jié)合題中圖像知,C選項正確。【答案】C,常見試紙的用法1.試紙的分類石蕊試紙(紅色、藍色):定性檢驗溶液或氣體酸堿性。pH試紙:定量測定(粗測)溶液的pH。品紅試紙:檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì)。KI淀粉試紙:檢驗Cl2等有氧化性的物質(zhì)。,2.使用方法(1)檢驗液體:取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中央,觀察試紙顏色變化。(2)檢驗氣體:一般先用蒸餾水把試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端,并接近試管口,觀察顏色變化。,(3)注意事項:試紙不可伸入溶液中也不能與試管口接觸;測溶液的pH時,pH試紙不能先潤濕,因為這相當于將原溶液稀釋了。,[經(jīng)典案例]有一學生甲在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學生乙對學生甲的操作的評價為:操作錯誤,測定結(jié)果一定有誤差。學生丙對學生甲操作的評價為:操作錯誤,但測定結(jié)果不一定有誤差。,(1)你支持____(填“乙”或“丙”)同學的觀點,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,(2)若用此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是________,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,(3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品,你______(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1molL-1的硫酸和0.01molL-1的硫酸。若能,簡述操作過程:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2溶液⑥pH試紙【解析】(1)用pH試紙測溶液的pH時,試紙不能潤濕,否則,相當于將溶液稀釋,酸性溶液的pH偏大,堿性溶液的pH偏小,但中性溶液的pH無影響。,(2)用濕潤的pH試紙測量溶液的pH時,對強電解質(zhì)溶液pH的影響更大,因弱電解質(zhì)溶液在稀釋過程中要繼續(xù)電離,稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中離子濃度比強電解質(zhì)溶液中離子濃度更接近未稀釋時的離子濃度。(3)0.1molL-1的硫酸和0.01molL-1的硫酸濃度差別較大,可直接用pH試紙鑒別。,【答案】(1)丙當溶液呈中性時,則不產(chǎn)生誤差;否則將產(chǎn)生誤差(2)鹽酸在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,使得溶液中c(H+)較鹽酸溶液中c(H+)大,誤差較小(3)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上,與標準比色卡比較其pH,pH較大的為0.01molL-1的硫酸,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,- 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