《高二化學(xué)選修四第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件（蘇教版）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)選修四第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件（蘇教版）（66頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡,課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2．了解溶度積的意義。3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。,自主學(xué)習(xí),一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀____的速率和沉淀____的速率相等時(shí)，形成溶質(zhì)的________溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，這種平衡稱(chēng)為沉淀溶解平衡。,溶解,生成,飽和,如AgCl溶液中存在溶解平衡，可以表示為：_________________________________。,2．特征,不等于零,相等,保持不變,發(fā)生移動(dòng),3．生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度(1)25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系(2)反應(yīng)完全的標(biāo)志對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于____________時(shí)，反應(yīng)就達(dá)完全。,110－5mol/L,2．沉淀的溶解(1)原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷________溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。,移去,(2)方法①酸溶解法例如：難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中,H2CO3,H2O＋CO2↑,溶解度更小,越大,白色,黃色,黑色,①：_______________________，②：____________________________，③：______________________________。,Ag＋＋Cl－===AgCl↓,AgCl＋I(xiàn)－===AgI↓＋Cl－,2AgI＋S2－===Ag2S↓＋2I－,CuSO4,銅藍(lán)(CuS),自主體驗(yàn)1．如下對(duì)“難溶”的理解正確的是()A．在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B．難溶就是絕對(duì)不溶C．難溶就是溶解度相對(duì)較小，沒(méi)有絕對(duì)不溶于水的電解質(zhì),D．如果向某溶液中加入足量另一種試劑時(shí),生成了難溶性的電解質(zhì)，則說(shuō)明原溶液中的相應(yīng)離子已絕對(duì)沉淀完全解析：選C。難溶是指溶解度小于0.01g。,2．對(duì)“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是()A．說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)B．說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì),C．說(shuō)明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底D．說(shuō)明Ag＋與Cl－的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底解析：選C。該式表示AgCl的溶解平衡，說(shuō)明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。,3．將一定量的硫酸鋇放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是()A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變B．最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液,探究導(dǎo)引1只有難溶物質(zhì)才存在溶解平衡嗎？提示：不僅難溶電解質(zhì)存在溶液平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如在NaCl飽和溶液中，加入NaCl固體，晶體溶解和析出的速率相等時(shí)，存在動(dòng)態(tài)平衡，這樣的情況也是溶解平衡的一種。,要點(diǎn)歸納1．影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)(2)外因：①溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。,②濃度：加水稀釋?zhuān)芙馄胶庀蛉芙夥较蛞苿?dòng)。③同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。④能反應(yīng)的物質(zhì)：加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。,2．實(shí)例難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡，符合勒夏特列原理，外界條件改變時(shí)，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)。,即時(shí)應(yīng)用,B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多,探究導(dǎo)引2Ksp的大小與溶液離子的濃度有關(guān)嗎？提示：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)。,要點(diǎn)歸納1．溶度積Ksp定義在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時(shí),離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用Ksp表示。,Qc＞Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。Qc＜Ksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。,特別提醒(1)溶度積Ksp僅與溫度有關(guān)(難溶電解質(zhì)一定時(shí))。(2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。(3)相同類(lèi)型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。,即時(shí)應(yīng)用,,下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法，正確的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等,B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解量不變,【解析】AgCl固體在水溶液中存在溶解平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，AgCl固體生成Ag＋、Cl－的速率必然等于Ag＋、Cl－結(jié)合生成固體AgCl的速率,A正確；沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，溫度升高會(huì)促進(jìn)固體物質(zhì)的溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤，但有時(shí)溫度升高會(huì)降低某些物質(zhì)的溶解度，如Ca(OH)2；,向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，增大了Cl－的濃度，會(huì)使AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，降低AgCl的溶解量，D錯(cuò)誤。【答案】A,【名師點(diǎn)睛】沉淀溶解常用的方法,向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)是(),A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B．既有Ag2S也有AgClC．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋鞤．只有AgCl白色沉淀,【解析】Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,因此當(dāng)加入足量Na2S溶液時(shí)，Ag＋已轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S沉淀，再加入NaCl溶液時(shí)，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【答案】C,【規(guī)律方法】沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則(1)溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí),生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。(3)如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。,已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12，Ksp[MgF2]＝7.4210－11。下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大,B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01molL－1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2,Ksp只受溫度的影響，25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯(cuò)誤；加入NaF后，若Qc＝c(Mg2＋)c2(F－)＞Ksp(MgF2)，則會(huì)產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯(cuò)誤。【答案】B,Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因探究在沉淀的生成中，就是利用同離子效應(yīng)原理,加入過(guò)量沉淀劑使被沉淀離子沉淀完全，而沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化，就是加入能消耗難溶電解質(zhì)離子的方法促進(jìn)其溶解或轉(zhuǎn)化。,[經(jīng)典案例]已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：,丙同學(xué)應(yīng)選擇一種中性試劑來(lái)驗(yàn)證甲和乙的結(jié)論(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確，他選用的試劑是________(填寫(xiě)編號(hào))。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3H2O,(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理______(填“甲”或“乙”)；寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________。,【解析】因?yàn)镹H4Cl溶液呈酸性，故有甲、乙兩位同學(xué)的解釋?zhuān)F(xiàn)在可以選擇中性的CH3COONH4溶液滴入Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則說(shuō)明甲同學(xué)解釋正確。根據(jù)題意，乙解釋正確，原理類(lèi)似“強(qiáng)堿制弱堿”。,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,