《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章《元素周期律和元素周期表》（魯科版必修2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章《元素周期律和元素周期表》（魯科版必修2）（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,一、元素周期律,1．(2009年高考廣東理基)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是(),A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng),解析：d、e位于同一主族，上面元素的非金屬性強(qiáng)，故d的氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素原子半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò)；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項(xiàng)錯(cuò)；c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案：D,1．定義：隨著原子序數(shù)的遞增而呈變化的規(guī)律。2．具體內(nèi)容(1)同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)的周期性變化。(2)同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)的周期性變化。(3)同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)最高正價(jià)，最低負(fù)價(jià)從一個(gè)周期的中部開(kāi)始的周期性變化，且對(duì)于非金屬元素有關(guān)系：|最高正價(jià)|＋|最低正價(jià)|＝。3．實(shí)質(zhì)：呈現(xiàn)周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。,元素的性質(zhì),周期性,由1個(gè)至8個(gè)(第1周期除外),由大至小,逐漸增大,逐漸增大,8,元素原子最外層電子排布,[特別提醒](1)氟(F)沒(méi)有正價(jià)。(2)氧(O)與氟化合時(shí)顯正價(jià)，如OF2中，氧為＋2價(jià)。除此外一般不顯正價(jià)。(3)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。(4)硫有＋6價(jià)，但無(wú)S6＋。(5)一般最高正價(jià)與較低價(jià)相差2。如ⅣA族元素主要化合價(jià)有＋4，＋2，－4價(jià)。ⅤA族元素主要化合價(jià)有＋5，＋3，－3價(jià)。ⅥA族元素主要化合價(jià)有＋6，＋4，－2價(jià)。,二、元素周期表,2．下列說(shuō)法正確的有________A．同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同B．最外層電子數(shù)相同的微粒位于同一族C．堿金屬元素指ⅠA族的所有元素D．鐵位于第四周期ⅧB(niǎo)族E．第ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1F．同主族相鄰元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18或32答案：A、F,1．原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)，原子序數(shù)＝＝。2．形成1869年，由俄國(guó)化學(xué)家初步繪制完成。3．結(jié)構(gòu)(1)周期(七個(gè)橫行，七個(gè)周期),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),門(mén)捷列夫,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,(1)金屬元素：位于分界線的區(qū)域，包括所有的元素和部分元素。(2)非金屬元素：位于分界線的區(qū)域，包括部分主族元素和族元素。(3)分界線附近元素的性質(zhì)：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的，又能表現(xiàn)出一定的。(4)最強(qiáng)的非金屬元素是，最強(qiáng)的金屬元素是。,左下方,過(guò)渡,主族,右上方,0,金屬性,非金屬性,氟,Cs,元素周期表的結(jié)構(gòu),1．周期表中每個(gè)縱行對(duì)應(yīng)族的序數(shù),從1→8更迭兩次。簡(jiǎn)記為：“一八又一零，二、三主副分”，第2、3族是主副族的分界線，第一次是ⅠA、ⅡA后是ⅢB～VⅡB族和VⅢ族，第二次是ⅠB、ⅡB后是ⅢA～ⅦA族和0族。,2．元素周期表中呈現(xiàn)的“序差”規(guī)律(1)同一周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)①2、3周期(短周期)相差1；②4、5周期(長(zhǎng)周期)相差11；③6、7周期(含鑭系、錒系)相差25。(2)同主族上下相鄰元素的原子序數(shù)的差值(左上右下規(guī)律)ⅠA、ⅡA族與上一周期元素種類(lèi)數(shù)相同；ⅢA～0族與下一周期的元素種類(lèi)相同。例如：Na的原子序數(shù)為11，而第3周期元素種類(lèi)數(shù)是8，所以K的原子序數(shù)為11＋8＝19；Cl的原子序數(shù)為17，Br所在第4周期元素種類(lèi)數(shù)為18，故Br的原子序數(shù)為17＋18＝35。即相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32(差值為各周期元素種數(shù))。,3．奇偶數(shù)規(guī)律元素周期表中，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價(jià)一般也為奇(或偶)數(shù)(Ⅷ族元素除外)。4．用以推斷“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系的常用經(jīng)驗(yàn)規(guī)律(1)原子序數(shù)＝族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素是氫。(2)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。(4)有負(fù)化合價(jià)的元素一定是非金屬元素，沒(méi)有正價(jià)的主族元素只有氟。沒(méi)有負(fù)價(jià)的元素是金屬元素和稀有氣體元素。(5)周期序數(shù)和主族序數(shù)相等的元素位于金屬元素與非金屬元素分界線左下側(cè)且靠近，是所處周期的最末一種金屬元素。(氫除外)(6)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素是氫和ⅣA族元素。(7)沒(méi)有非金屬的主族為ⅡA族，完全以雙原子分子形成單質(zhì)的主族為ⅦA族。,5．根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置(1)按照原子核外電子排布規(guī)律畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其周期序數(shù)和主族序數(shù)，如84號(hào)元素各層電子排布為，該元素位于第6周期ⅥA族。,(2)周期尾序推算法首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。,①若b－a＝1～2，則B元素處于A元素的下周期ⅠA或ⅡA族，如38號(hào)元素比第4周期氪的原子序數(shù)(36)多2，故該元素處在第5周期ⅡA族。②若a－b＝1～5，則B元素處于A元素所在周期的ⅢA～ⅦA族，如49號(hào)元素比第5周期的氙(54號(hào))原子序數(shù)少5，因此該元素處在第5周期ⅢA族。,(2011年南京模擬)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是()A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B．X元素有－3、＋5兩種化合價(jià)C．X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)D．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以表示為H3XO4[思路點(diǎn)撥]解答本題要明確以下三點(diǎn)：(1)主族元素中最外層電子數(shù)等于族序數(shù)。(2)各主族的元素常顯示的價(jià)態(tài)。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的書(shū)寫(xiě)形式。[聽(tīng)課記錄](méi)當(dāng)n＝1時(shí)，2n＋1＝3，不成立；n＝2時(shí)，X為N元素；n＝3時(shí)，X為Cl元素，故A、B錯(cuò)誤；短周期主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)為2n＋1，必為奇數(shù)，故C正確；X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3或HClO4，故D錯(cuò)。【答案】C,1.已知X、Y、Z3種主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說(shuō)法中不正確的是()A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定都是短周期元素解析：由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，所以D錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第3、4、5周期(或分別位于第4、5、6周期)的右方，則Y的原子序數(shù)為(a－17)；若Y、X、Z分別位于元素周期表的第3、4、5周期的右方，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a；若Y、X、Z分別位于元素周期表的第4、5、6周期的右方，則Z的原子序數(shù)為(a＋31)。答案：D,微粒半徑大小的比較,1．陰上陽(yáng)下規(guī)律稀有氣體與同周期陰離子和下一周期陽(yáng)離子的核外電子排布相同。(1)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H－、Li＋、Be2＋。(2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。2．微粒半徑大小比較(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋，S2－>Cl－。(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNa＋>Mg2＋>Al3＋。簡(jiǎn)記為：“Z大r小”。(4)同種元素形成的微粒同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．原子半徑Xc，A錯(cuò)；還原性Y2－>Z－(聯(lián)想S2－、Cl－)，B正確；穩(wěn)定性HZ>H2Y(類(lèi)比HCl>H2S)，C錯(cuò)；原子半徑X>W(類(lèi)比Na>Al)，D錯(cuò)。答案：B,1．(2008年高考四川理綜)下列敘述中正確的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素解析：氧元素?zé)o＋6價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，A錯(cuò)誤；第6周期有32種元素，B錯(cuò)誤；堿金屬元素是指ⅠA族中除去氫的所有元素。答案：C,2．三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.無(wú)法確定X、Y、Z各為何種元素B．均為非金屬元素C．Y為氯元素D．X元素形成的單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性解析：三種都是短周期元素，由圖知X必為第1周期零族元素He，則Y為F，Z為S，故A、C錯(cuò)，B項(xiàng)正確；He原子為最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，既無(wú)強(qiáng)氧化性，也無(wú)強(qiáng)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B,3．(2011年武漢模擬)原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是()A．4zB．4z＋10C．4z＋5D．4z＋14答案：C,4．(2010年淄博調(diào)研)X和Y均為短周期元素，已知aXn－比bYm＋多兩個(gè)電子層，則下列說(shuō)法中一定正確的是()A．Y元素為Na元素B．X只能位于第3周期C．a(chǎn)＋n－b＋m＝10或16D．Y不可能位于第2周期解析：因X、Y均為短周期元素，二者的關(guān)系可能為：,答案：C,5．A、B、C、D均為短周期主族元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C三元素既不同周期、也不同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A________，B________，C________，D________。(2)A和C的單質(zhì)可直接化合生成化合物X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；X對(duì)環(huán)境的影響為_(kāi)_____________________。(3)A、B、D可組成離子化合物，是一種常見(jiàn)的速效化肥，其化學(xué)式為_(kāi)_______；長(zhǎng)期使用該化肥將導(dǎo)致土壤酸化，其原因用離子方程式表示為_(kāi)_____________；在該化合物的水溶液中，各離子濃度由大到小的正確順序是____。,答案,食醋中醋酸含量的測(cè)定食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，它對(duì)改善食物口感，增進(jìn)食欲，促進(jìn)食物消化有獨(dú)特的功能，因而深受人們青睞。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某校興趣小組的學(xué)生到超市購(gòu)買(mǎi)了某品牌食醋，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行食醋中醋酸含量的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)原理]用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。,[實(shí)驗(yàn)步驟](1)因食醋有顏色，可能干擾中和滴定時(shí)對(duì)指示劑顏色的觀察，所以須先脫色，但又不能影響到測(cè)定的醋酸含量，下列所加脫色劑正確的是________。A．氯水B．Na2O2C．活性炭D．SO2(2)用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管取步驟(1)所得的食醋20.00mL，加入到一潔凈的錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。(3)用0.5000mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，并重復(fù)滴定操作兩次。某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：,[交流反思](1)在實(shí)驗(yàn)步驟(2)中，加適量水稀釋食醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響？________(填“有影響”或“無(wú)影響”)，為什么？_____________。(2)老師在審核了這一表格后指出，所記錄的數(shù)據(jù)有一明顯失誤，此失誤是_______。實(shí)驗(yàn)操作中也存在著失誤，在計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去一組數(shù)據(jù)，這一組是第________次滴定的數(shù)據(jù)。[數(shù)據(jù)處理]請(qǐng)以表格中的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算后說(shuō)明該食醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)________(填“符合”或“不符合”)。(不需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【解析】本題取材來(lái)自于生活，提倡學(xué)以致用。所考查的內(nèi)容還是中和滴定的基本原理及操作。【答案】[實(shí)驗(yàn)步驟](1)C(2)酸式[交流反思](1)無(wú)影響稀釋過(guò)程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗NaOH的物質(zhì)的量不變(2)滴定管的讀數(shù)在小數(shù)點(diǎn)后沒(méi)有保留兩位二[數(shù)據(jù)處理]不符合,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,