《高一化學(xué)課件蘇教版必修2 課時(shí)1《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)課件蘇教版必修2 課時(shí)1《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,2,3,4,(2)若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？,(1)將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？,5,(4)用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向，確定Zn片,Cu片的正負(fù)極是怎樣的？,(3)導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？,6,銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。,銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。,銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅片無(wú)明顯現(xiàn)象。,銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅片無(wú)明顯現(xiàn)象，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。,H+在銅片上得到電子被還原成氫氣。,H+在銅片上得到電子被還原成氫氣，說(shuō)明有電子從鋅片流入到銅片.,7,一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,1.電池是怎樣工作的?,（1）什么是原電池？,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,8,意大利物理學(xué)家亞歷山德羅.伏打(AlessandroVolta),伏打電池,1780年意大利著名生物學(xué)家伽伐尼在解剖青蛙時(shí)，已死去的青蛙竟然發(fā)生了抽搐。伽伐尼做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1:用一枝銅鉤插入死青蛙的脊髓中，再掛在鐵欄桿上，當(dāng)青蛙腿碰到鐵欄桿時(shí)，就發(fā)生抽搐。實(shí)驗(yàn)2:將青蛙放到銅制的解剖盤里，當(dāng)解剖刀接觸蛙腿時(shí)，蛙腿發(fā)生抽搐。他根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出：青蛙自身肌肉和神經(jīng)里的“生物電”是導(dǎo)致抽搐的原因。1791年，伽伐尼發(fā)表了《論肌肉中的生物電》論文，引起廣泛關(guān)注。,科學(xué)史話,伏打與電池的發(fā)明,善于質(zhì)疑的意大利物理學(xué)家伏打，提出了疑問：為什么只有青蛙腿和銅器和鐵器接觸時(shí)才發(fā)生抽搐？實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1:將青蛙腿放在銅盤里，用解剖刀去接觸，蛙腿抽搐。實(shí)驗(yàn)2:將青蛙腿放在木盤里，用解剖刀去接觸，蛙腿不動(dòng)。經(jīng)過(guò)一番研究，伏打用實(shí)驗(yàn)推翻了伽伐尼的結(jié)論，他發(fā)現(xiàn)兩種活潑性不同的金屬同時(shí)接觸蛙腿，蛙腿就會(huì)抽搐，蛙腿只是起了顯示電流通過(guò)的作用，所謂特殊的“動(dòng)物電”是不存在的。,聯(lián)想到肌肉、神經(jīng)類似于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的溶液，那么，電解質(zhì)溶液與活潑性不同的金屬作用會(huì)不會(huì)產(chǎn)生電流呢？,11,還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),還原劑失去的電子從鋅極流出,流入銅極.,經(jīng)外電路,,,,,Zn2+,H+,,SO42-,,,,電流方向,,12,,（2）原電池的電極反應(yīng)式,氧化反應(yīng),Zn－2e-＝Zn2+,2H++2e-＝H2↑,負(fù)極,正極,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極,負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等,（可以）,（不可以）,形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中,實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,,實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,形成條件三：必須形成閉合回路,,（不可以）,16,2、組成原電池的條件:,(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極,(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液,(3)正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路,(4)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。,練習(xí)1：下列裝置哪些可以形成原電池(),ZnCu,FeC(石墨),ZnCu,ZnZn,Fe陶瓷,FeCu,SiC(石墨),稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCD,ZnCu,稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4EFGH,ABC,,,,,,4、原電池原理的應(yīng)用,加快氧化還原反應(yīng)的速率,b、設(shè)計(jì)原電池,如利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,負(fù)極：,正極：,Cu—2e-=Cu2+,2Fe3++2e-=2Fe2+,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),a、金屬的腐蝕,2.一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）,C,H2SO4(aq),CuSO4(aq),負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.,負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.,3.請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.,Ag,Fe,ZnZn－2e-=Zn2+CuCu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu,FeFe－2e-=Fe2+Ag2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑,,,,,例如鐵的腐蝕,1.析氫腐蝕,（酸性較強(qiáng)的條件下的腐蝕）,負(fù)極：,正極：,Fe—2e-=Fe2+,2H++2e-=H2↑,2.吸氧腐蝕,（酸性較弱或中性條件下的腐蝕）,負(fù)極：,正極：,2Fe—4e-=2Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH—,鋰電池,二、化學(xué)電源,23,1.一次電池（如干電池）:用過(guò)后不能復(fù)原,干電池——Zn-Mn普通干電池,24,2.二次電池（如蓄電池）:充電后能繼續(xù)使用,銀鋅紐扣電池,鉛蓄電池,25,3.燃料電池,常見的燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、鋁-空氣燃料電池、熔融鹽燃料電池等。,拓展：,家庭小實(shí)驗(yàn),同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,