高中化學(xué) 4 章末高效整合課件 魯科版必修1
《高中化學(xué) 4 章末高效整合課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 4 章末高效整合課件 魯科版必修1（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
,歡迎進入化學(xué)課堂,一、平均值思想平均思想多利用于用平均摩爾質(zhì)量法解題。摩爾電子質(zhì)量(用Me－表示)是指某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子引起的質(zhì)量改變，單位是“gmol－1”。平均摩爾電子質(zhì)量是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子引起的質(zhì)量改變，單位也是“gmol－1”。,平均摩爾電子質(zhì)量法是一種比較巧妙的方法,運用平均摩爾電子質(zhì)量法可快速解答一些有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算型選擇題，它與差量法、極值法等都是常用的化學(xué)計算方法。特別是在有關(guān)金屬反應(yīng)的計算中，運用摩爾電子質(zhì)量法，可給計算帶來很多方便。,由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬中的兩種組成的混合物12g與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H25.6L，則此混合物中必有()A．NaB．MgC．AlD．Fe,解析：本題涉及三種價態(tài)的四種金屬，其共同特點都是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若抓住物質(zhì)在反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子所對應(yīng)的質(zhì)量——摩爾電子質(zhì)量進行計算，則可以化繁為簡。,Na、Mg、Al、Fe的摩爾電子質(zhì)量(gmol－1)分別為：Me－(Na)＝23，Me－(Mg)＝24/2＝12，Me－(Al)＝27/3＝9，Me－(Fe)＝56/2＝28。而平均摩爾電子質(zhì)量Me－＝1211.2/5.6＝24gmol－1。根據(jù)平均值原理可知，原混合物中一定含有Fe。答案：D,某二元合金13g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則此二元合金不可能是()A．Zn和AlB．Fe和ZnC．Al和MgD．Mg和Cu,解析：關(guān)于混合物的計算題，常用的方法是假設(shè)法，若發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，還可用摩爾電子質(zhì)量法計算。該合金中兩種金屬的平均摩爾電子質(zhì)量Me－＝13(11.2222.4)＝13gmol－1。選項中金屬摩爾電子質(zhì)量(gmol－1)分別為：Me－(Zn)＝65/2＝32.5；Me－(Fe)＝56/2＝28；Me－(Al)＝27/3＝9；Me－(Mg)＝24/2＝12；Me－(Cu)＝63.5/0→∞。用數(shù)軸表示如下：,所以不可能的組合是Zn—Cu，Zn—Fe，F(xiàn)e—Cu，Mg—Al。答案：BC,二、有關(guān)兩步反應(yīng)的計算到現(xiàn)在為止，必修1的內(nèi)容已經(jīng)結(jié)束，從整個高中化學(xué)來看，無機元素化合物的知識已經(jīng)基本完成。在這期間，我們學(xué)習(xí)了大量的化學(xué)反應(yīng)。其中，有部分反應(yīng)與“量”有關(guān)，即加入少量的試劑與加入過量的試劑時得到的產(chǎn)物不同。如在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量的鹽酸，可生成氫氧化鋁沉淀，但如果加入過量的鹽酸，則生成鋁離子：,[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。由于反應(yīng)分兩步進行，因此，該類反應(yīng)被稱為“兩步反應(yīng)”。由于這類反應(yīng)特別能體現(xiàn)對知識的理解情況，以及考試大綱的“分類討論”的思想。所以，以這類化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的多種題型，如無試劑鑒別問題、離子方程式判斷正誤問題、離子共存問題、討論型計算題等都是常考題型。,在50mLbmolL－1的AlCl3溶液中加入50mLamolL－1的NaOH溶液。試問：(1)當a≤3b時生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是________。(2)當a、b滿足什么條件時，無沉淀生成？________。(3)當a、b滿足什么條件時，先有沉淀生成后沉淀部分溶解？________。,解析：AlCl3與NaOH間存在下列兩種反應(yīng)：①AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。②AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl。,答案：(1)amol(2)a≥4b(3)3b下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領(lǐng)！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
20 積分
| 下載 |
還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 高中化學(xué) 章末高效整合課件 魯科版必修1 高效 整合 課件 魯科版 必修
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
鏈接地址：http://www.820124.com/p-11506708.html