《高中化學(xué) 第三章第四節(jié)《離子晶體》課件（新人教版選修3）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章第四節(jié)《離子晶體》課件（新人教版選修3）（85頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,,,,,,,,,,,,,【典例1】下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖（為陽(yáng)離子，為陰離子），以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，寫(xiě)出各離子晶體的組成表達(dá)式：A________________；B_________________；C________________；D_________________。,【思路點(diǎn)撥】,【自主解答】本題考查離子晶體中微粒數(shù)的計(jì)算方法。運(yùn)用立方晶胞結(jié)構(gòu)的特征判斷。在A中M、N都在立方體的頂點(diǎn)且個(gè)數(shù)相等，故化學(xué)式為MN；在B中，含M：8+1=2個(gè)，含N：4+2（體心）=4個(gè)；在C中，含M：4=個(gè)，含N：1個(gè)；在D中，含M：8=1，含N1個(gè)（體心）。答案：MNMN2MN2MN,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,【典例2】NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷這幾種晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③【思路點(diǎn)撥】,【自主解答】選B。本題考查離子晶體的熔、沸點(diǎn)高低比較，解題的關(guān)鍵是從離子鍵的強(qiáng)弱去分析比較。離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，晶體就越穩(wěn)定。,一、選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分）1.離子晶體一般不具有的特征是（）A.熔點(diǎn)較高，硬度較大B.易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑C.固體時(shí)不能導(dǎo)電D.離子間距離較大，其密度較小【解析】選D。離子晶體的結(jié)構(gòu)決定著離子晶體具有一系列特性，這些特性包括A、B、C；離子間的距離取決于離子半徑的大小及晶體的密堆積形式等。,2.下列性質(zhì)適合于離子晶體的是（）A.熔點(diǎn)1037℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.5℃D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm3,【解析】選A。根據(jù)四類(lèi)晶體熔點(diǎn)和溶解性規(guī)律先確定大致范圍，然后由導(dǎo)電性確認(rèn)答案。四種晶體的熔、沸點(diǎn)一般是原子晶體高，離子晶體較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，金屬晶體高低相差較大，一般較高，但有些高于一些原子晶體（如鎢），有些低于一些分子晶體（如汞、鈉等）。四種晶體中，原子晶體一般不導(dǎo)電（硅為半導(dǎo)體）；分子晶體在固態(tài)和熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水時(shí)可能導(dǎo)電；金屬晶體在固,態(tài)和熔融態(tài)時(shí)均可導(dǎo)電；離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但在熔融態(tài)和溶于水時(shí)可以導(dǎo)電。由此可以初步推斷：A為離子晶體，B、C為分子晶體，D為金屬晶體。,,3.下列關(guān)于晶格能的說(shuō)法中正確的是（）A.晶格能指形成1mol離子鍵所放出的能量B.晶格能指破壞1mol離子鍵所吸收的能量C.晶格能指1mol離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量D.晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)、硬度都無(wú)關(guān)【解析】選C。晶格能指1mol離子化合物中陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)放出的能量。,4.根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)（AlCl3沸點(diǎn)為160℃），判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強(qiáng)B.SiCl4晶體是分子晶體C.AlCl3晶體是離子晶體D.晶體硼是原子晶體,【解析】選C。根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點(diǎn)，判斷晶體類(lèi)型。NaCl和MgO是離子化合物，形成離子晶體，故熔、沸點(diǎn)越高，說(shuō)明晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；SiCl4是共價(jià)化合物，熔、沸點(diǎn)較低，為分子晶體；硼為非金屬單質(zhì)，熔、沸點(diǎn)很高，是原子晶體，B、D項(xiàng)正確；AlCl3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，但其晶體熔、沸點(diǎn)較低，應(yīng)屬于分子晶體。,5.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（）A.熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2D.硬度：MgO>CaO>BaO,【解析】選A。掌握好離子半徑的大小變化規(guī)律是分析離子晶體性質(zhì)的一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。由于r(Na+)>r（Mg2+）>r(Al3+)，且Na+、Mg2+、Al3+所帶電荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強(qiáng)，晶格能依次增大，故熔點(diǎn)依次升高。r（F-）晶體硅C.NaNaBr>NaI【解析】選A。在比較晶體熔沸點(diǎn)高低時(shí)注意分子晶體中含氫鍵的物質(zhì)熔點(diǎn)存在“反常”現(xiàn)象。,4.下列說(shuō)法正確的是（）A.離子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高B.離子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低C.硅鋁合金的熔點(diǎn)一定比鋁的熔點(diǎn)高D.硅鋁合金的熔點(diǎn)一定比鋁的熔點(diǎn)低【解析】選D。本題考查晶體類(lèi)型間、合金與成分金屬間熔點(diǎn)高低的比較方法。金屬晶體的熔沸點(diǎn)差異較大，不能籠統(tǒng)地說(shuō)金屬晶體的熔點(diǎn)比離子晶體的高還是低。一般情況下，離子晶體的熔點(diǎn)高于金屬晶體；合金的熔點(diǎn)一般低于組成合金的單質(zhì)的熔點(diǎn)。,二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）5.（6分）有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表,（1）晶體的化學(xué)式分別為：A_______，B_______，C________。（2）晶體中微粒間的作用分別為：A_________，B_________，C__________。【解析】由A在熔融時(shí)導(dǎo)電，可知A為離子晶體，即為NaCl，其中含離子鍵；B的硬度很大，不溶于水，又不導(dǎo)電，則知B為原子晶體，即為金剛石，其中是共價(jià)鍵；C的熔點(diǎn)很低，可知為分子晶體，即為HCl，其中是靠分子間作用力形成的晶體。,答案：（1）NaClCHCl（2）離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力,6.（14分）如圖所示是一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一部分。,（1）其中代表金剛石的是______（填字母，下同），其中每個(gè)原子與___個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_____晶體。（2）其中代表石墨的是___，其中每個(gè)正六邊形平均占有的碳原子數(shù)為_(kāi)__個(gè)，石墨晶體中作用力有____。（3）其中表示NaCl的是____，每個(gè)Na+周?chē)c它最接近且距離相等的Na+有____個(gè)。,（4）其中表示CsCl的是_____，它屬于___晶體，每個(gè)Cs+與____個(gè)Cl-緊鄰。（5）代表干冰的是____，它屬于____晶體，每個(gè)CO2分子與____個(gè)CO2分子緊鄰。,【解析】我們可根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是簡(jiǎn)單的立方單元，每個(gè)Na+與6個(gè)Cl-緊鄰，每個(gè)Cl-又與6個(gè)Na+緊鄰，但觀察與Na+最近且等距離的Na+時(shí)要拋開(kāi)Cl-，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個(gè)Na+。CsCl晶體由Cs+、Cl-分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但Cs+組成的立方體中心有1個(gè)Cl-，Cl-組成的立方體的中心有1個(gè)Cs+，可稱為體心立方結(jié)構(gòu)，Cl-緊鄰8個(gè)Cs+，Cs+緊鄰8個(gè)Cl-。干冰也是立方結(jié)構(gòu)，但在立方,體每個(gè)正方形面的中央都有另一個(gè)CO2分子，稱為“面心立方”。實(shí)際上各面中央的CO2分子也組成立方體結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。每個(gè)CO2分子在三維空間里的三個(gè)面中各緊鄰4個(gè)CO2，共12個(gè)CO2分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個(gè)碳原子緊鄰4個(gè)其他碳原子，石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個(gè)碳原子緊鄰另外3個(gè)碳原子，即每個(gè)六邊形占有1個(gè)碳原子的，所以大的結(jié)構(gòu)中每個(gè)六邊形占有的碳原子數(shù)是6=2個(gè)。,答案：（1）D4原子（2）E2共價(jià)鍵和范德華力（3）A12（4）C離子8（5）B分子12,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,