高中化學(xué) 專題二 第二單元《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》課件（蘇教版必修2）
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,歡迎進入化學(xué)課堂,第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量,A．石油B．天然氣C．煤氣D．煤,C,(3)CO2＋C=====2CO，___________。,2．判斷下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。,(1)2H2＋O2,2H2O，___________(填“吸熱反應(yīng)”或,“放熱反應(yīng)”，下同)。,放熱反應(yīng),(2)CaCO3,CaO＋CO2↑，____________。,吸熱反應(yīng),高溫,吸熱反應(yīng),3．寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：_______________________。,一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,熱量的放出或吸收,許多化學(xué)反應(yīng)主要表現(xiàn)為____________________。,1．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),熱量放出,吸收熱量,化學(xué)上把有_________的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把______的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。2．熱化學(xué)方程式,(1)含義。,放出或吸收,用熱化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中___________的熱量。,(2)熱化學(xué)方程式的書寫。,化學(xué)反應(yīng)方程式,①寫出正確的________________；,s、l、g、aq,②用______________在各物質(zhì)化學(xué)式后標(biāo)明狀態(tài)；③用_____標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量。ΔH＞0表示______,_____；ΔH＜0表示__________。,ΔH,吸收,放出熱量,例如：1mol氣態(tài)H2與1/2mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：___________,熱量,____________________________________________。,3．能量變化的原因,吸收,放出,大于,小于,(1)微觀：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開化學(xué)鍵需要____能量，形成化學(xué)鍵則會______能量。若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量_____形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)過程中吸收能量；若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量_____形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)過程中放出能量。(2)宏觀：反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量，則反應(yīng)吸收能量；反應(yīng)物的總能量_____生成物的總能量，則反應(yīng)放出,能量。,小于,大于,二、燃料的燃燒,1．燃料燃燒放出的熱量,放出,吸收,燃料燃燒放出的熱量的多少，等于燃燒時形成生成物分子的化學(xué)鍵______的總能量與斷裂反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵_____的總能量之差。2．燃料充分燃燒的措施(1)足夠多的空氣。(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。,化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化探究實驗,氣泡,發(fā)燙,發(fā)冷,刺激性,放熱,1．實驗1的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________，由手的感受得知該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。用砂紙打磨鎂條的目的是______________________。2．實驗2產(chǎn)生有氣味的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，固體變成糊狀的原因是______________。由手的感受得知該反應(yīng)是,_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。,反應(yīng)有水生成,Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,除去鎂條表面的氧化物,NH3,吸熱,化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1．常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)，,以C、CO和H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)，C＋CO2,2CO，,C＋H2O(g),CO＋H2,3Fe＋4H2O(g),Fe3O4＋4H2等等。,(2)常見的放熱反應(yīng)：活潑金屬與酸(或水)的置換反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)和大多數(shù)化合反應(yīng)等等。,2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出能量是物質(zhì)遵循能量守恒定律的體現(xiàn)。,(1)化學(xué)鍵與能量的關(guān)系。,圖2－2－1,從微觀上講，若斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量高于形成新化學(xué)鍵放出的能量，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸收能量，反之則表現(xiàn)為放出能量。,(2)化學(xué)反應(yīng)吸收或放出能量與物質(zhì)具有的能量的關(guān)系。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小是化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱的實質(zhì)。,Ⅰ.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,Ⅱ.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,圖2－2－2,用E反表示反應(yīng)物所具有的總能量，E生表示生成物所具有,的總能量。,①若E反>E生，則為放熱反應(yīng)。②若E反下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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