《高中化學(xué) 專題二 第一單元 第2課時(shí)《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件（蘇教版必修2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題二 第一單元 第2課時(shí)《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件（蘇教版必修2）（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2課時(shí),化學(xué)反應(yīng)的限度,1．為使可燃物充分燃燒，下列措施的是()。,A．適當(dāng)增加空氣,C,B．將煤粉碎后燃燒C．降低可燃物的著火點(diǎn)D．將液體燃料霧化后燃燒解析：可燃物的著火點(diǎn)是可燃物的固有屬性，無法改變。,)。,B,2．下列過程中發(fā)生了可逆反應(yīng)的是(A．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B．氯氣溶于水C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)D．木炭在氧氣中燃燒,3．在合成氨反應(yīng)中(N2＋3H2,高溫、高壓催化劑,2NH3)，NH3的濃度,在30min內(nèi)由0.2mol/L變?yōu)?.2mol/L，那么用N2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：v(N2)＝_______________。,0.05mol/(Lmin),一、可逆反應(yīng),正反應(yīng)方向,逆反應(yīng)方向,1．定義：在同一條件下既可以向___________進(jìn)行，同時(shí)又可以向_____________進(jìn)行的反應(yīng)。,”表示可逆反應(yīng)式。,2．表示方法：用“3．特征,(1)正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件______。,相同,(2)可逆反應(yīng)都有一定限度，反應(yīng)物_____完全轉(zhuǎn)化為生成,物，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。,不能,(3)可逆反應(yīng)具有普遍性，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。,二、化學(xué)平衡狀態(tài),1．定義,相等,不再發(fā)生變化,可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率______，反應(yīng)物和生成物的濃度_______________，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。,2．建立過程,0,(1)反應(yīng)開始時(shí)，v(正)很大，v(逆)為____。(2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物減少→v(正)_____，生成物由無到,有逐漸增多→v(逆)_____。,減小,增大,(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正)____(填“>”、“0。這里的正、逆反應(yīng)速率相等既可以理解為宏觀上的同一物質(zhì)的消耗速率等于生成速率；也可以理解為微觀上的同一物質(zhì)分子化學(xué)鍵的斷裂速率,與形成速率相等。如反應(yīng)N2＋3H2,高溫、高壓催化劑,2NH3，單位時(shí)間,內(nèi)有amolN2反應(yīng)掉，同時(shí)也有amolN2生成，和單位時(shí)間內(nèi)有6amolH—H鍵斷裂，同時(shí)又有6amolH—H鍵形成，這兩種情況都表示在給定的條件下，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡。,4．“定”,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，即反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)的濃度、各物質(zhì)的質(zhì)量、各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和各物質(zhì)的百分含量都保持一定。即在該條件下，該可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。,5．“變”,化學(xué)平衡是在一定條件下建立的，平衡是相對(duì)的，當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變時(shí)，原化學(xué)平衡就會(huì)被破壞，在新的條件下會(huì)建立新的平衡，即化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。,化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù),1．達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志(1)v(正)＝v(逆)>0。,(2)反應(yīng)物的濃度、生成物的濃度、各物質(zhì)在總量中所占的,百分比均不變。,2．化學(xué)平衡的常用判據(jù)(1)直接判據(jù)。,①依據(jù)“v(正)＝v(逆)>0”判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。,②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分,數(shù)保持不變。,③對(duì)同一物質(zhì)而言，單位時(shí)間內(nèi)，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。(2)間接判據(jù)。①對(duì)于有氣體參加或生成，且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化。例如當(dāng)體系,總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變時(shí)，反應(yīng)N2(氣)＋3H2(氣),2NH3(氣),已達(dá)平衡。②對(duì)于有氣體參加或生成，且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，所有氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。例如當(dāng)體系中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變,時(shí)，反應(yīng)2SO2(氣)＋O2(氣),2SO3(氣)已達(dá)平衡。,③對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。例如當(dāng)體系顏色不再隨時(shí)間發(fā)生改變時(shí)，,反應(yīng)2NO2(氣),N2O4(氣)已達(dá)平衡。,④體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。,[例1]下列說法的是(),化學(xué)平衡的特征,A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可以通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變D．化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡,解析：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等只是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，非主要因素；化學(xué)平衡五大特征：“逆”、“動(dòng)”、“等”、“定”、“變”，B、C、D三項(xiàng)分別體現(xiàn)化學(xué)平衡的“變”、“定”、“動(dòng)”三個(gè)特征。,答案：A,1．(2010年廣東湛江檢測(cè))可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是,(,)。,D,A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等且不等于零,2．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是(,)。,A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零,解析：N2和H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)都有一定限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A錯(cuò)；在反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，N2、H2、NH3三種物質(zhì)的濃度相等，但此時(shí)可能達(dá)到化學(xué)平衡，也可能未達(dá)到化學(xué)平衡，B錯(cuò)；化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，D錯(cuò)。,答案：C,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷[例2](2011年廣東揭陽檢測(cè))一定溫度下在容積恒定的密閉,容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A(固)＋2B(氣)下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(,C(氣)＋D(氣)，)。,①混合氣體的密度不再變化時(shí)；②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)；③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)；④B物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)；⑤當(dāng)v正(C)＝v逆(D)時(shí)；⑥當(dāng)v正(B)＝2v逆(C)時(shí)。,A．①④⑤⑥C．②④⑤⑥,B．②③⑥D(zhuǎn)．只有④,答案：A,3．對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(氣)＋,B(氣),C(氣)＋D(氣),可以說明在恒溫下已達(dá)到平衡的是(,)。,C,A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．混合氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化C．A、B、C三種氣體的生成速率相等D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化解析：這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、總分子數(shù)、氣體密度等不變都無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡；A、B、C的生成速率相等，A、B是反應(yīng)物，C是生成物，它們的生成速率相等是v正＝v逆的變式，此時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡。,4．(雙選)一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol,NO2(氣)，發(fā)生如下反應(yīng)2NO2,2NO＋O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡,狀態(tài)的標(biāo)志是(,)。,BD,A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1D．v正(NO2)＝2v逆(O2)解析：aL密閉容器即體積不變，因混合氣體的質(zhì)量不變，所以氣體的密度不隨反應(yīng)變化而變化；顏色不再變化是平衡標(biāo)志；n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)＝2∶2∶1是各物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值，與平衡無關(guān)；D項(xiàng)即為v正＝v逆。,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,