《高中化學(xué)課件 第一章第三節(jié)化學(xué)鍵（3）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)課件 第一章第三節(jié)化學(xué)鍵（3）（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)鍵（3）,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。2、了解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律以及氫鍵對(duì)某些物質(zhì)的溶解性的影響。重點(diǎn)：分子間作用力和氫鍵的涵義。難點(diǎn)：分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律。,化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。,復(fù)習(xí),化學(xué)鍵,離子鍵,金屬鍵,共價(jià)鍵,,非極性鍵,極性鍵,,由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵,原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵,問題？？,分子間是否存在相互作用呢？物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？,存在,不同溫度下分子具有不同能量,相互作用的大小不同,四、分子間作用力和氫鍵,1、分子間作用力,,定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。,（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。,（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00－500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。,（4）一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：,又如氣態(tài)氫化物：,但是：,,,,,,,,,,,,,,,為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？,討論：,2、氫鍵,定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I。,（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇，,（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。,（3）特征：具有方向性。,（4）結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵,思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？雪花為什么是六角形的？,討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？,（5）結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。,原子,分子,離子,宏觀物質(zhì),,,,,,或范德華力,得失電子,范德華力氫鍵,共價(jià)鍵,金屬鍵或共價(jià)鍵,離子鍵,離子晶體,分子晶體,原子晶體,金屬晶體,作業(yè)：P.231、2思考：5,小結(jié)：,有幾種形成方式？,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,