《高中化學魯科版必修一第1部分 第2章 氧化還原反應的基本規(guī)律ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學魯科版必修一第1部分 第2章 氧化還原反應的基本規(guī)律ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,第2章,,小專題大智慧,專題專練,,,,專題講壇,,氧化還原反應的基本規(guī)律,1．守恒規(guī)律在一個氧化還原反應中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù)。2．價態(tài)規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性(如KMnO4中的錳元素)；元素處于最低價，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。,3．轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸中規(guī)律)同種元素不同價態(tài)之間的反應，遵循以下規(guī)律：,應用：分析判斷氧化還原反應能否發(fā)生，元素化合價如何變化。例如濃H2SO4與SO2不會發(fā)生反應；KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中，KClO3中＋5價的氯不會轉(zhuǎn)化為KCl中－1價的氯。再如:,4．難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子，越易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。5．先后規(guī)律一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)相遇時，總是依照還原性(或氧化性)的強弱順序先后被氧化(或被還原)。,例如：把Cl2通入FeBr2溶液中。Cl2的強氧化性可將Fe2＋、Br－氧化，由于還原性Fe2＋>Br－，所以，當通入有限量Cl2時，根據(jù)先后順序Cl2首先將Fe2＋氧化，當Cl2足量時，方可把Fe2＋、Br－一并氧化。離子方程式可分別表示為：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(Cl2不足時)(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(Cl2過量時)。,1．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將210－3molXO還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是()A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1,-4,答案：A,2．[雙選題]下列粒子既有氧化性又有還原性的是()A．Na＋B．Cl－C．Fe2＋D．S解析：利用價態(tài)規(guī)律解答。元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。Na＋處于最高價，只有氧化性；Cl－處于最低價，只有還原性；Fe2＋、S處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。答案：CD,3．一定條件下NH4NO3受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)之比為()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5,答案：A,4．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl－Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置換出來的是Ag。答案：C,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,