《高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第3章 第4節(jié) 第1課時海水——元素寶庫鎂與海水提鎂》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第3章 第4節(jié) 第1課時海水——元素寶庫鎂與海水提鎂（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學(xué)課堂,第3章,,第4節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,,,知識點一,知識點二,,,考向一,考向二,,,應(yīng)用創(chuàng)新演練,,,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時跟蹤訓(xùn)練,,,晨背關(guān)鍵語句,,,第1課時,海水——元素寶庫,1.海水中的元素(1)常量元素(即每升海水中的含量均的元素)有：、、、硫、鈣、鉀、碳、鍶、、硼、氟，共11種。(2)微量元素：等元素。,大于1mg,氯,鈉,鎂,溴,鋰、碘,2．海水元素對人體的重要性食鹽：人體的必需物質(zhì)，并對人體的和都有著重要作用；鋰：可作為熱核反應(yīng)的重要材料；鈾：可作為；碘：可用于制藥，如碘酒，人體缺碘易患甲狀腺腫大，加碘食鹽中添加的是。,血液循環(huán),新陳代謝,核燃料,KIO3,②氯堿工業(yè)產(chǎn)品的主要用途：,1．下列元素屬于海水中的常量元素的是()①H②O③Na④Cl⑤Li⑥I⑦Au(金)⑧Ca⑨K⑩Br?FA．①②③④⑧⑨⑩?B．③④⑧⑨⑩?C．③④⑥⑦⑧⑨⑩?D．③④⑤⑥⑧⑨⑩?答案：B,鎂與海水提鎂,[自學(xué)教材填要點],氫氧化鎂,MgCl2,Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓,Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O,2．鎂(1)物理性質(zhì)：,銀白色,較小,小,低,(2)化學(xué)性質(zhì)：,(3)用途：生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。,[師生互動解疑難],(1)MgO為難溶于水的白色固體，具有堿性氧化物的通性。(2)Mg(OH)2為難溶于水的白色固體，具有堿的通性。(3)Mg3N2與水劇烈反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。,(4)Mg與冷水不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)，故活潑性：Na＞Mg。(5)①鎂在空氣中燃燒會得到MgO、Mg3N2，由于空氣中CO2含量少，不考慮Mg與CO2的反應(yīng)；②CO2不能用于鎂失火時的滅火劑；③鈉比鎂活潑，但不能從鎂鹽的水溶液中置換出鎂。,2．下列關(guān)于工業(yè)電解法制取鎂的說法中不正確的是()A．電解的原料是氧化鎂B．電解的原料是氯化鎂C．可用氫氣做保護劑使鎂冷卻D．可用氦氣做保護劑使鎂冷卻解析：氧化鎂熔點很高，電解時需耗費大量的電能，A不正確，B正確；H2、He與Mg不反應(yīng)，鎂可在氫氣、氦氣氣氛中冷卻，C、D正確。答案：A,.,海水提鎂工藝,[例1]工業(yè)上“從海水中提取鎂”的流程圖如圖所示。,其步驟為：①將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O；④將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg。,請回答以下問題：(1)步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有________、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺等。(2)請寫出步驟②、⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：②_______________________________________，⑤_______________________________________。,(3)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是________。A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)(4)上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：___________________________________________________。,[解析](1)蒸發(fā)一般是在蒸發(fā)皿中進行的；(2)從題中步驟來看②發(fā)生的反應(yīng)是石灰乳[Ca(OH)2]與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，⑤發(fā)生的是分解反應(yīng)，生成了鎂與氯氣。(3)①為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，②為復(fù)分解反應(yīng)，③為復(fù)分解反應(yīng)，④為分解反應(yīng)，⑤為分解反應(yīng)。,(1)解答化工流程題的一般程序：明確生產(chǎn)目的、看清物料流向(出線、進線、回轉(zhuǎn)的循環(huán)線)與相關(guān)反應(yīng)。主產(chǎn)物與副產(chǎn)物，關(guān)注安全問題、環(huán)境問題、循環(huán)利用問題，從實際因素綜合考慮經(jīng)濟效益問題。,(2)海水提鎂提高經(jīng)濟效益所采取的措施：①海水提鎂工廠設(shè)在海邊，利用海水和貝殼為原料，就地取材，節(jié)省運輸?shù)荣M用。②循環(huán)利用，提高原料利用率。電解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制鹽酸，鹽酸再與Mg(OH)2反應(yīng)進入循環(huán)。,解析：從海水中提取鎂的方法中，有以下幾點需要注意：(1)鎂應(yīng)由電解熔融的MgCl2得到，而不能由電解MgO得到，因MgO的熔點比MgCl2高得多。(2)往海水中加入的堿應(yīng)是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由海邊貝殼來制取，比NaOH便宜得多。(3)直接加鹽酸于海水中所得的MgCl2無法分離出來。答案：D,鎂的性質(zhì),[例2]取一段5cm長的鎂條，用砂紙擦亮，然后用坩堝鉗夾著在酒精燈上點燃后，伸入到盛滿CO2的集氣瓶中。請你完成下列空白：(1)用砂紙擦亮鎂條的目的是__________________。(2)將鎂條伸入到集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)的還原劑是_______，鎂體現(xiàn)了_____性(填“氧化”或“還原”)。(3)在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗標準狀況下的CO2的體積是________。,[解析]由于鎂性質(zhì)較活潑，在空氣中久置易在鎂條表面形成氧化膜(MgO)，因而在用鎂條進行有關(guān)實驗前，先將表面的MgO擦干凈。鎂條在CO2中劇烈燃燒，生成MgO和C，其中Mg做還原劑；在該反應(yīng)中，1molCO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗CO20.05mol，在標準狀況下的體積為22.4Lmol－10.05mol＝1.12L。,2．鎂粉在焰火、閃光粉中是必不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可為作冷卻氣體的是()A．空氣B．N2C．CO2D．H2解析：在高溫下，空氣、N2、CO2均與Mg反應(yīng)。答案：D,點擊下圖進入,,點擊下圖進入,,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,