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第二部分湖南5年中考常考專題突破專題三物質(zhì)的共存、檢驗和鑒別、除雜,類型一物質(zhì)或離子的共存(2017年3考，2016年3考，2015年2考，2014永州19題，2013年2考),1.共存的條件（1）組內(nèi)物質(zhì)均可溶。（2）在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。,類型突破,2.初中階段常見的不共存的離子對Cl－——Ag＋(AgCl↓)——Ba2＋(BaSO4↓),OH-,H+(H2O)Cu2+［Cu(OH)2↓］、Fe3+[Fe(OH)3↓］、Mg2+［Mg(OH)2↓］(NH3↑+H2O),,【特別提醒】判斷離子共存時，需注意溶液為電中性(不顯電性)，即在同一組物質(zhì)的離子中，既含陽離子也含陰離子。,H+(H2O+CO2↑)Ca2+(CaCO3↓)、Ba2+(BaCO3↓),,3.解密物質(zhì)共存中的隱含條件（1）pH<7或酸性溶液，則溶液一定存在H＋，且該溶液中沒有能與H＋反應的物質(zhì)(或離子)。常見的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH7或堿性溶液，則溶液一定存在OH－，且該溶液中沒有能與OH－反應的物質(zhì)(或離子)。常見的描述有：堿性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍色的溶液等。(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、、等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應，生成沉淀的離子不能共存。,1.(2017內(nèi)江)下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是()A.NaOH、FeCl3、K2SO4B.NaCl、HNO3、AgNO3C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2,D,跟蹤訓練,【解析】氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，二者不可共存，A錯誤；氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，二者不可共存，B錯誤；碳酸鉀與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，二者不可共存，C錯誤；硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鋇三者相互間不反應，可在同一溶液中共存，D確。,2.（2017衡陽）下列離子在pH=1的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是（）A.NH4+Ca2+Cl-NO3-B.K+Na+Cl-CO32-C.Fe3+Mg2+NO3-Cl-D.Na+Ba2+NO3-OH-,A,【解析】pH＝1的溶液顯酸性，存在大量的氫離子，銨根離子、鈣離子、氯離子、硝酸根離子相互間不反應，可在酸性溶液中共存，且溶液為無色，A正確；碳酸根離子與氫離子不可共存，B錯誤；鐵離子的溶液顯黃色，C錯誤；氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，二者不能共存，D錯誤。,3.(2018原創(chuàng))下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的一組是()A.在氯化銨溶液中：Ag＋Cu2＋OH－B.在稀鹽酸中：Zn2＋Mg2＋CO32－C.在硝酸鈉溶液中：K＋Ca2＋Cl－D.在氫氧化鋇溶液中：H＋Na＋SO42－,C,類型二物質(zhì)的檢驗和鑒別(含無試劑鑒別)(2017年9考，2016年7考，2015年12考，2014年13考，2013年10考),一、物質(zhì)的檢驗1.常見氣體的檢驗,類型突破,2.常見離子的檢驗,二、物質(zhì)的鑒別(2017年10考，2016年7考，2015年11考，2014年11考，2013年10考),實驗視頻,幾種溶液的鑒別,實驗視頻,幾種固體物質(zhì)的鑒別,1.原則：先選用物理方法，再考慮化學方法。,2.物質(zhì)鑒別(含無試劑鑒別)的方法（1）物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象等)進行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。①依據(jù)顏色鑒別：含Cu2＋溶液顯藍色，含F(xiàn)e3＋溶液顯黃色，KMnO4溶液顯紫紅色。②依據(jù)氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。③依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。,④依據(jù)溶解時的吸放熱現(xiàn)象鑒別：NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱、NaCl溶于水無明顯變化。⑤依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。（2）化學方法：分別取出少量待檢驗物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應，觀察反應現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。,2.常見物質(zhì)的鑒別,4.鑒別的基本題型（1）無試劑鑒別：這類試題是利用待鑒別的物質(zhì)之間的關(guān)系加以鑒別。①特征現(xiàn)象法：首先鑒別出有顏色或有氣味的物質(zhì)，然后再利用已經(jīng)鑒別出來的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，以此類推，鑒別出全部物質(zhì)。,②兩兩混合法：當不存在具有特殊物理性質(zhì)的物質(zhì)時，將組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，根據(jù)與組內(nèi)其他物質(zhì)反應產(chǎn)生特殊現(xiàn)象鑒別出第一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)，從而將各物質(zhì)一一鑒別開來。（2）任選試劑的鑒別：一般先按照共性(氣體按能否燃燒或助燃，溶液按照酸堿性等)分組，再根據(jù)各組物質(zhì)的特殊性質(zhì)分別鑒別。,1.(2017長沙)下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是()A.CuSO4NaOHKNO3B.FeCl3AgNO3NaNO3C.Na2CO3HClBaCl2D.CaCl2K2CO3NaCl,【解析】三種溶液均為無色，氯化鈣和碳酸鉀反應生成白色沉淀，氯化鈣和氯化鈉不反應，碳酸鉀和氯化鈉也不反應，因此氯化鈣和碳酸鉀無法鑒別，故選D。,跟蹤訓練,D,2.(2017郴州名校模擬)下列各組物質(zhì)的溶液，需要加入其他試劑才能鑒別出來的是()A.NaOHNaClKNO3MgCl2B.NaOHNaClHClFeCl3C.Na2SO4BaCl2HClK2CO3D.Na2CO3H2SO4HClBa(NO3)2,A,【解析】氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液和氯化鎂溶液都是無色、無味溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，通過兩兩間的反應，可將四種溶液分成兩組：氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液，但兩組內(nèi)的兩種物質(zhì)需利用其他試劑才能鑒別開來，A符合題意；氯化鐵顯黃色，根據(jù)溶液顏色可將氯化鐵溶液鑒別出來，氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，以氯化鐵為試劑，可鑒別出氫氧化鈉溶液，鹽酸可與氫氧化鐵反應，以氯化鐵與氫氧化鈉反應后的混合物為試劑，可鑒別出鹽酸，剩余一種物質(zhì)為氯化鈉溶液，即B中,物質(zhì)不需其他試劑就可鑒別開來；氯化鋇溶液可與碳酸鉀溶液反應生成白色沉淀，硫酸鈉可與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，鹽酸與碳酸鉀反應有氣體生成，所以根據(jù)兩兩間的反應，能同時與另外兩種物質(zhì)反應產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇溶液，與其他溶液混合無沉淀生成的是鹽酸，與鹽酸混合有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鉀溶液，剩余一種溶液為硫酸鈉溶液，C中物質(zhì)不需其他試劑就可鑒別開來；碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀，硫酸與硝,酸鋇溶液反應生成白色沉淀，碳酸鈉與硫酸或鹽酸反應有氣體生成，所以利用兩兩間的反應，能同時與兩種溶液反應生成白色沉淀的是硝酸鋇溶液，與其他溶液混合時不生成沉淀的是鹽酸，能同時與兩種溶液混合生成氣體的是碳酸鈉，能與碳酸鈉反應生成氣體，又能與硝酸鋇反應生成沉淀的是稀硫酸，剩余一種是稀鹽酸，所以D中物質(zhì)不需其他試劑就能鑒別開來。,3.(2016郴州)下列各組常見的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是()A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4和Na2SO4C.Na2CO3和CaCO3D.NaCl和KCl,D,【解析】通過觀察顏色可先確定溶液呈藍色的是硫酸銅，能和硫酸銅反應生成白色沉淀的是氯化鋇，氯化鈉和硝酸鉀無法鑒別，A錯誤；通過兩兩相互反應可把四種物質(zhì)分為兩組，有沉淀生成的是硝酸鋇和硫酸鈉，但無法確定哪種物質(zhì)是硝酸鋇，,哪種物質(zhì)是硫酸鈉，B錯誤；通過觀察溶液顏色，淺藍色的是氯化銅，分別取另外三種物質(zhì)于試管中，加入氯化銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉和氯化鉀，C錯誤；通過四種物質(zhì)兩兩混合，能和一種物質(zhì)產(chǎn)生氣泡和另一種物質(zhì)產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉，只能和一種物質(zhì)反應產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，能和一種物質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣，和其他物質(zhì)混合無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，D正確。,4.(2017衡陽)現(xiàn)有生活中的兩瓶無色溶液，分別是氫氧化鈣溶液和醋酸溶液。請用三種不同的方法鑒別(不要求寫出具體的操作過程和實驗現(xiàn)象)(1)______________________(2)_______________________(3)_________________________________________________________________,通入二氧化碳,加入鋅粒，觀察現(xiàn)象,使用pH試紙測溶液酸堿度(或滴加酚酞溶液等合理即可),類型三物質(zhì)的除雜(2017年9考，2016年9考，2015年5考，2014年6考，2013年5考),一、除雜原則1.主不減：被提純的物質(zhì)不能和加入的試劑反應。2.雜不增：不引入新雜質(zhì)。3.易分離：操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。,類型突破,二、除雜的常用方法1.物理方法,2.化學方法,三、常見物質(zhì)的除雜1.氣體的除雜,【知識補充】其它氣體的除雜方法：(1)N2(O2)——通過灼熱的銅網(wǎng)(2)CO2(HCl)——通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸(3)H2(HCl)——先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰,2.固體除雜（1）固體和雜質(zhì)均不溶于水,(2)固體(或固體中的雜質(zhì))溶于水①主物質(zhì)不溶于水、雜質(zhì)能溶于水方法：加水溶解、過濾、干燥如：MnO2(KCl)——溶解、過濾、干燥CaCO3(CaO或CaCl2)——溶解、過濾、干燥②主物質(zhì)溶于水，雜質(zhì)不溶于水方法：加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶如：NaCl(泥沙)——溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶③特殊：CaO(CaCO3)——高溫煅燒,3.液體的除雜(含均能溶于水的固體)除雜方法(以除去NaCl中的Na2CO3雜質(zhì)為例)(1)先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子：NaCl(Na＋、Cl-)，Na2CO3(Na＋、)。(2)確定雜質(zhì)離子，即被提純物質(zhì)中不含有的離子：。(3)先確定除雜試劑的一種離子，即與不能共存的陽離子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。,(4)確定除雜試劑的另一種離子(依據(jù)不能引入其他離子的原則)，則可確定另一種離子為Cl－。(5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結(jié)合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再結(jié)合易分離，可以選擇的除雜試劑是HCl。,1.(2015郴州)下列除雜方法正確的是(),針對訓練,A,【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳不能用點燃的方法，因為二氧化碳大量存在時，少量的一氧化碳雜質(zhì)不會被點燃，A錯誤；Fe能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會把原物質(zhì)除去，B錯誤；Na2CO3能與適量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，C正確；CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，D錯誤。,2.(2017衡陽)為除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑及操作方法錯誤的是(),D,【解析】銅與稀硫酸不反應，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，充分反應后過濾可得金屬銅，A正確；氧氣與氫氧化鈉溶液不反應，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，充分反應后干燥，可得干燥、純凈的氧氣，B正確；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，充分反應后過濾可得氯化鈣溶液，C正確；向含有硫酸亞鐵的硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉，鐵會與硫酸銅溶液反應，消耗了原有物質(zhì)，沒有除去雜質(zhì)，D錯誤。,3.(2017岳陽)下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜方法正確的是()A.鑒別K2SO4和AgNO3兩種溶液：加入BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀B.鑒別H2SO4、NaOH和NaCl三種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化C.除去鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，過濾D.除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)：加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā),D,【解析】向K2SO4和AgNO3中加入BaCl2溶液，均可得到白色沉淀，故不能鑒別，A錯誤；酚酞試液在酸性和中性條件下都顯無色，故不能鑒別H2SO4和NaCl，B錯誤；除去鹽酸中少量的硫酸，加入適量的硝酸鋇溶液，硫酸與硝酸鋇反應生成硝酸和硫酸鋇沉淀，除去了雜質(zhì)硫酸，但引入了新的雜質(zhì)硝酸，C錯誤；除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，加水溶解再過濾除去了雜質(zhì)，再蒸發(fā)得到氯化鈉晶體，D正確。,